19．（1）下列各實(shí)驗(yàn)裝置①-⑥，能使我們較長時(shí)間觀察到白色的氫氧化亞鐵沉淀的合理的裝置是②③⑤．

（2）把20mL0.05mol•L-1的KMnO4酸性溶液加入到FeSO4溶液中，使紫色全部褪去，則在反應(yīng)前需要向該KMnO4中加入1mol•L-1的H2SO4不少于4mL．

分析 （1）較長時(shí)間觀察到白色的氫氧化亞鐵沉淀，應(yīng)防止氫氧化亞鐵被氧化，隔絕空氣或利用惰性氣體保護(hù)；
（2）使紫色全部褪去，發(fā)生10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2（SO4）3+8H2O，以此計(jì)算．

解答 解：（1）較長時(shí)間觀察到白色的氫氧化亞鐵沉淀，應(yīng)防止氫氧化亞鐵被氧化，隔絕空氣或利用惰性氣體保護(hù)，由圖可知，①中溴可氧化亞鐵離子，④中不能隔絕空氣，⑥中空氣可通過導(dǎo)管進(jìn)入錐形瓶，只有②③⑤符合，故答案為：②③⑤；
（2）n（KMnO4）=0.02L×0.05mol/L=0.001mol，使紫色全部褪去，由10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2（SO4）3+8H2O可知，消耗硫酸為0.001mol×$\frac{8}{2}$=0.0004mol，其體積為$\frac{0.004mol}{1mol/L}$=0.0004L=4mL，故答案為：4．

點(diǎn)評(píng) 本題考查制備實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)及氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握氫氧化亞鐵的制備反應(yīng)原理、發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．某興趣小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用加熱l-丁醇、濃H2SO4和溴化鈉混合物的方法來制備1-溴丁烷，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（其中的夾持儀器沒有畫出）．

請回答下列問題：
（1）A裝置中，在燒杯里的液面倒扣一個(gè)漏斗，其目的是既可以吸收充分，又可以防止倒吸．
（2）制備操作中，加入的濃硫酸事先必須進(jìn)行稀釋，其目的是ab．（填字母）
a．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成    b．減少Br2的生成   c．水是反應(yīng)的催化劑
（3）有同學(xué)擬通過紅外光譜儀鑒定所得產(chǎn)物中是否含有“-CH2CH2CH2CH3”，來確定副產(chǎn)物中是否存在丁醚（CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3）．請?jiān)u價(jià)該同學(xué)設(shè)計(jì)的鑒定方案是否合理？為什么？答：不合理，產(chǎn)物1-溴丁烷也含有-CH2CH2CH2CH3．
（4）為了進(jìn)一步提純1-溴丁烷，該小組同學(xué)查得相關(guān)有機(jī)物的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃
1-丁醇-89.5117.3
1-溴丁烷-112.4101.6
丁醚-95.3142.4
1-丁烯-185.3-6.5
則用B裝置完成此提純實(shí)驗(yàn)時(shí)，實(shí)驗(yàn)中要迅速升高溫度至101.6℃收集所得餾分．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列應(yīng)用或事實(shí)與膠體的性質(zhì)沒有關(guān)系的是（　�。�
A．用明礬凈化飲用水
B．放電影時(shí)，放映室射到銀幕上的光柱
C．氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀
D．滾滾長江流入大海處，形成長江三角沙洲

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某同學(xué)用含有鐵銹（Fe2O3）的廢鐵屑來制取氯化鐵晶體的裝置（省略夾持裝置，氣密性已檢查）如圖所示．下列推斷不合理的是（　�。�
A．燒杯中H2O2溶液作用是將Fe2+氧化為Fe3+
B．a中的氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵
C．b中收集到的氣體是氫氣
D．燒杯中溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鐵晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中，一定能大量共存的離子組為（　�。�
①K+、Br-、Fe2+、I-；②Na+、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$、I-；③K+、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-；④Na+、Ca2+、NO${\;}_{3}^{-}$、HCO${\;}_{3}^{-}$；⑤Ba2+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-、NH${\;}_{4}^{+}$；⑥Na+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-、Ba2+．
A．②③⑥B．②⑤⑥C．④⑤D．③⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．一定條件下，下列反應(yīng)呈平衡狀態(tài)時(shí)的平衡常數(shù)：K1：3H2+N2?2NH3；K2：NH3?$\frac{3}{2}$H2+$\frac{1}{2}$N2．則K1與K2的關(guān)系為（　�。�
A．K22=$\frac{1}{{k}_{1}}$B．K1=K2C．K12=K2D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．原電池的正極一定是（　�。�
A．電子流出的極B．電子流入的極
C．發(fā)生氧化反應(yīng)的極D．電極自身參與反應(yīng)的極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同周期，C、D、E同處另一周期，C、A可按原子個(gè)數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙，B是最活潑的非金屬元素，D是地殼中含量最高的金屬元素，E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是最強(qiáng)的含氧酸之一．
（1）元素B在周期表中的位置是第二周期ⅦA族，甲的電子式是．
（2）單質(zhì)D與C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；．
（3）單質(zhì)E與C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
（4）物質(zhì)乙與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32-、CH3COO-、SO32-
B．飽和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32-
C．c（H+）=1×10-1 mol•L-1的溶液中：Cu2+、Al3+、SO42-、NO3-
D．0.1mol•L-1CH3COONa溶液：H+、Al3+、Cl-、NO3-

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