Question

下列敘述正確的是（　�。�

A．1.00mol　 NaCl中含有6.02×1023個NaCl分子

B．欲配制1.00L，1.00mol．L-1的NaCl溶液，可將 58.5gNaCl溶于 1.00L水

C．含有2×6.02×1023個陰離子的CaC2，在標準狀況下能產(chǎn)生約44.8L的乙炔氣體

D．1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3×6.02×1023

Answer 1

A、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，故A錯誤；
B、58.5gNaCl溶于 1.00L水形成的溶液的體積不是1L，故B錯誤；
C、CaC₂中含陰離子為C₂^2-；含有2×6.02×10²³個陰離子的CaC₂，物質(zhì)的量為2mol；發(fā)生的反應(yīng)為CaC₂+2H₂O→C₂H₂↑+Ca（OH）₂；所以反應(yīng)生成乙炔氣體在標準狀況下能產(chǎn)生約44.8L的乙炔氣體，故C正確；
D、1molCl₂與足量的鐵反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)依據(jù)氯氣計算得到，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2×6.02×10²³，故D錯誤；
故選C．