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【題目】關于溶液的pH值，下列說法正確的是

A. pH=0的溶液呈中性 B. 某強堿溶液的濃度為0.01 mol/L，該溶液的pH值一定為12

C. 溶液pH值越大，氫離子濃度越大 D. 酸性溶液中，氫離子濃度一定大于氫氧根濃度

【答案】D

【解析】A. pH=0的溶液中氫離子濃度是1mol/L，溶液顯酸性，A錯誤；B. 某強堿溶液的濃度為0.01 mol/L，由于溫度不能確定，該溶液的pH值不一定為12，B錯誤；C. 溶液pH值越大，氫離子濃度越小，C錯誤；D. 酸性溶液中，氫離子濃度一定大于氫氧根濃度，D正確，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣活動小組通過實驗研究Na2O2與水的反應。

操作

現象

向盛有4g Na2O2的燒杯中加入50mL蒸餾水得到溶液a

劇烈反應，產生能使帶火星木條復燃的氣體

取5mL溶液a于試管中，滴入兩滴酚酞

i.溶液變紅

ii.10分鐘后溶液顏色明顯變淺，稍后，溶液變?yōu)闊o色

(1)Na2O2與水反應的化學方程式：_______________________________。

(2)ii中溶液褪色可能是溶液a中存在較多的H2O2與酚酞發(fā)生了反應。

I.甲同學通過實驗證實了H2O2的存在：取少量溶液a，加入試劑___________(填化學式)，有氣體產生。

II.乙同學查閱資料獲悉：用KMnO4可以測定H2O2的含量：取15.mL溶液a，用稀H2SO4酸化，逐滴加入0.003 mol/L KMnO4溶液，產生氣體，溶液褪色速率開始較慢后變快，至終點時共消耗20.00mLKMnO4溶液。

①請配平：_MnO4-+_H2O2+_____===_Mn2++_O2↑+_H2O

②溶液a中 c(H2O2)=_____mol·L-1。

③溶液褪色速率開始較慢后變快的原因可能是__________________________。

(3)為探宄現象ii產生的原因，同學們繼續(xù)進行了如下實驗：

iii.向H2O2溶液中滴入兩滴酚酞，振蕩，加入5滴0.1 mol·L-1NaOH溶液，溶液變紅又迅速變無色且產生氣體，10分鐘后溶液變無色。

IV.向0.l mol·L-1NaOH溶液中滴入兩滴酚酞，振蕩，溶液變紅，10分鐘后溶液顏色無明顯變化；向該溶液中通入O2，溶液顏色無明顯變化。

①從實驗III和IV中，可得出的結論是_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列原子或離子原子核外電子排布不屬于基態(tài)排布的是

A.N：1s22s22p3B.S2-：1s22s22p63s23p6

C.Na：1s22s22p53s2D.Si：1s22s22p63s23p2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】脂肪、抗體、DNA和RNA共有的元素是 (　　)

A. C、H、O B. C、H、O、N

C. C、H、O、N、P D. C、H、O、N、P、S

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黑火藥是我國古代的四大發(fā)明之一。黑火藥爆炸時發(fā)生的反應為:2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。回答下列問題：

（1）基態(tài)鉀原子的核外電子排布式為____________，第一電離能：K______ (填“>”或“<”)Na。

（2）NO3-的空間構型為_____________。

（3）固態(tài)硫易溶于CS2，熔點為112℃，沸點為444.8℃。其分子結構為，S8中硫原子的雜化軌道類型是____________，S8分子中至多有________個硫原子處于同一平面。

（4）N2分子中σ鍵與π鍵的個數比為________，N2的沸點比CO的沸點____（填“高”或“低”）。

（5）K2S的晶胞結構如圖所示。其中K+的配位數為_______，S2-的配位數為____；若晶胞中距離最近的兩個S2-核間距為a cm，則K2S晶體的密度為____g·cm-3（列出計算式，不必計算出結果）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室里需要純凈的氯化鈉晶體，但現在只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學生設計了如下方案：

請回答下列問題：

(1)操作①加熱的目的是________________，發(fā)生反應的化學方程式為

____________________________________________________________________。

(2)操作②除用BaCl2溶液外，還可用________。

(3)操作②，判斷SO已除盡的方法是__________________________________。

(4)操作③的目的是____________，不先過濾后再加Na2CO3溶液的理由是

__________________________________________________________________。

(5)操作④的名稱是______________，應在________(填儀器名稱)中進行。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】混合物分離和提純常用下圖裝置進行,按要求回答下列問題:

(1)儀器1的名稱__________。

(2)除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3顆粒應選用___(填字母，下同)。

(3)分離乙酸(沸點118℃)和乙酸乙酯（沸點77.1℃）的混合物應選用_______。

(4)明膠是水溶性蛋白質混合物，溶于水形成膠體。分離明膠的水溶液與Na2SO4溶液應選用___,設計實驗證明SO42-已分離出來_________。

(5)有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種;K+、NH4+、Cl-、Ba2+、CO32-、SO42-，現取三份100mL溶液進行如下實驗:①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生；②第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol；③第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質量為2.33g。請根據上述實驗結果,原溶液中肯定有_____離子,肯定無______離子，可能有______離子。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應既是氧化還原反應，而且△H＞0的是（ ）

A.鋁片與稀H2SO4反應B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應

C.灼熱的炭與CO2反應D.甲烷在O2中的燃燒反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于晶體與化學鍵關系的說法中，正確的是

A.分子晶體中一定存在共價鍵

B.離子晶體中可能存在共價鍵

C.共價晶體中可能存在離子鍵

D.含有離子的晶體一定是離子晶體

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