[化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36號(hào)的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，8原子基態(tài)時(shí)s電子數(shù)與P電子數(shù)相等，C在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大，D的基態(tài)原子核外有6個(gè)能級(jí)且全部充滿電子，E原子基態(tài)時(shí)未成對(duì)電子數(shù)是同周期元素中最多的．
（1）基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式為
 
．
（2）AB32-的立體構(gòu)型是
 
，其中A原子的雜化軌道類型是
 
．
（3）A22-與B22+互為等電子體，B22+的電子式可表示為
 
，1mol B22+中含有的π鍵數(shù)目為
 
NA．
（4）用氫鍵表示式寫出C的氫化物水溶液中存在的所有氫鍵
 
．精英家教網(wǎng)
（5）化合物DC2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該離子化合協(xié)晶體的密度為a g/cm3，則晶胞的體積是
 
 cm3（只要求列算式，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）．
分析：A、B、C、D、E都是元素周期表中前36號(hào)的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，則A原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故A為碳元素；C在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大，則C為氟元素；B原子基態(tài)時(shí)s電子數(shù)與P電子數(shù)相等，原子序數(shù)小于氟元素，處于第二周期，核外電子排布為1s22s22p4，則B為氧元素；D的基態(tài)原子核外有6個(gè)能級(jí)且全部充滿電子，核外電子排布為1s22s22p63s23p64s2，則D為Ca元素；E原子基態(tài)時(shí)未成對(duì)電子數(shù)是同周期元素中最多的，其原子外圍電子排布為3d54s1，則E為Cr元素，據(jù)此解答．
解答：A、B、C、D、E都是元素周期表中前36號(hào)的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，則A原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故A為碳元素；C在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大，則C為氟元素；B原子基態(tài)時(shí)s電子數(shù)與P電子數(shù)相等，原子序數(shù)小于氟元素，處于第二周期，核外電子排布為1s22s22p4，則B為氧元素；D的基態(tài)原子核外有6個(gè)能級(jí)且全部充滿電子，核外電子排布為1s22s22p63s23p64s2，則D為Ca元素；E原子基態(tài)時(shí)未成對(duì)電子數(shù)是同周期元素中最多的，其原子外圍電子排布為3d54s1，則E為Cr元素，
（1）E為Cr元素，基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d54s1，
故答案為：3d54s1；
（2）CO32-中C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+
4+2-2×3
2
=3，C原子孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=
4+2-2×3
2
=0，CO32-為平面三角形，C原子采取sp2雜化，
故答案為：平面三角形；sp3；
（3）C22-與O22+互為等電子體，離子結(jié)構(gòu)相同，O22+的電子式可表示為精英家教網(wǎng)，1mol O22+中含有的π鍵數(shù)目為2NA，
故答案為：精英家教網(wǎng)；2；
（4）HF水溶液中存在的所有氫鍵為：F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O，
故答案為：F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O；
（5）由化合物CaF2的晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中含有鈣離子數(shù)目為8×
1
8
+6×
1
2
=4，含有氟離子數(shù)目為8，故晶胞的質(zhì)量為4×
78
NA
g，該離子化合協(xié)晶體的密度為a g/cm3，則晶胞的體積=
4×
78
NA
g
a  g/cm3
=
312
aNA
cm3，
故答案為：
312
aNA
．
點(diǎn)評(píng)：本題綜合查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，推斷元素是解題的關(guān)鍵，涉及核外電子排布規(guī)律、氫鍵、雜化理論與分子結(jié)構(gòu)、晶胞計(jì)算等，難度中等，（3）中注意等電子體中價(jià)電子總數(shù)相等，結(jié)構(gòu)相似，（5）掌握均攤法進(jìn)行晶胞的有關(guān)計(jì)算．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?石家莊一模）【化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
X、Y、Z、W、Q、R均為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．其相關(guān)信息如下表所示：
X的基態(tài)原子中電子分布在三個(gè)不同的能級(jí)中，且每個(gè)能級(jí)的電子總數(shù)相同
Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
Z元素的族序數(shù)是周期數(shù)的三倍
W原子的第一至第六電離能分別為：I1=578kJ?mol-1，I2=1817kJ?mol-1，
I3=2745kJ?mol-1，I4=11575kJ?mol-1，I5=14830kJ?mol-1，I6=18376kJ?mol-1
Q為前四周期中電負(fù)性最小的元素
R位于周期表的第11列
請(qǐng)回答：
（1 ）R基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為
或
或
，R在周期表中位于
ds
ds
區(qū)．
（2 ）X、Y、Z的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
N＞O＞C
N＞O＞C
 （用元素符號(hào)表示）
（3）含有元素Q的鹽的焰色反應(yīng)為
紫
紫
色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是
電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時(shí)，以光的形式釋放能量
電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時(shí)，以光的形式釋放能量

（4）X的氯化物的熔點(diǎn)比Q的氯化物的熔點(diǎn)
低
低
 （“高”或“低”），理由是
固態(tài)CCl4屬于分子晶體，而KCl屬于離子晶體
固態(tài)CCl4屬于分子晶體，而KCl屬于離子晶體

（5）光譜證實(shí)單質(zhì)W與強(qiáng)堿性溶液反應(yīng)有[W（OH）4]-生成，則[W（OH）4]-中存在
acd
acd
（填選項(xiàng)字母）：
a．極性共價(jià)鍵   b．非極性共價(jià)鍵   c配位鍵   d．σ鍵    e．π鍵
（6）金剛砂（SiC）的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，則金剛砂的晶胞中含有
4
4
個(gè)硅原子，
4
4
個(gè)碳原子，其中硅原子的雜化方式為
sp3
sp3
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?武漢模擬）[化學(xué)一選修 3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]有U、V、W、X、Y、Z 六種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：
元素編號(hào) 相關(guān)信息比
U 所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等
V 基態(tài)時(shí)，電子分布在三個(gè)能級(jí)上，且各能級(jí)中電子數(shù)相等
W 基態(tài)時(shí)，2p 軌道處于半充滿狀態(tài)
X 與W元素處于同一周期，且X的第一電離能小于W的第一電離
Y 是第四周期元素中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素
Z Z 的一種核素的質(zhì)量數(shù)為65，中子數(shù)為 36
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）U、V兩種元素組成的一種化合物甲是重要的化工原料，常把它的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，則甲分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為
5：1
5：1
，其中心原子采取
sp2
sp2
雜化；
（2）V與W原子結(jié)合形成的V3W4晶體，其硬度比金剛石大，則V3W4晶體中含
共價(jià)
共價(jià)
鍵，屬于
原子
原子
晶體；
（3）Y 的基態(tài)原子的核外電子排布式為
[Ar]3d54s1
[Ar]3d54s1
；
（4）乙和丙分別是V和X的氫化物，這兩種氫化物分子中都含有 18 個(gè)電子．乙和丙的化學(xué)式分別是
C2H6
C2H6
、
H2O2
H2O2
，兩者沸點(diǎn)的關(guān)系為乙
＜
＜
丙（填“＞”或“＜”），原因是
H2O2分子見(jiàn)存在氫鍵，C2H6分子間不存在氫鍵
H2O2分子見(jiàn)存在氫鍵，C2H6分子間不存在氫鍵
；
（5）Z單質(zhì)晶體的晶胞如右圖所示，其配位數(shù)為：
12
12
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

[化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
一水硫酸四氨合銅（Ⅱ）（化學(xué)式為[Cu（NH3）4SO4?H2O]是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體．某學(xué)習(xí)小組以孔雀石（主要成分為Cu2（OH）2CO3，含少量Fe2O3和SO2雜質(zhì)）為原料制備該物質(zhì)的流程如下圖：
精英家教網(wǎng)
請(qǐng)回答：
（1）沉淀A的晶體中最小環(huán)上的原子個(gè)數(shù)為
 
，氣體C分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為
 
．
2）溶液D的溶質(zhì)陰離子的空間構(gòu)型為
 
，其中心原子的雜化軌道類型為
 
．
3）MgO的熔點(diǎn)高于CuO的原因?yàn)?!--BA-->
 
．
4）畫出一水硫酸四氨合銅（Ⅱ）中配離子（[Cu（NH3）4]2+）的配位鍵
 
．
（5）濕法煉銅就是利用溶液D制得銅單質(zhì)，銅單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示．
精英家教網(wǎng)
①銅單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為
 
，晶胞中Cu原子的配位數(shù)為
 
．
若Cu原子半徑為acm，則Cu單質(zhì)晶體的密度為
 
g/cm3（只列出計(jì)算式，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

[化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]在A、B、C三種元素中，A元素原子的價(jià)電子排布為2s22p5素K、L能層上的電子數(shù)與M、N層上的電子數(shù)相同．C元素的原子序數(shù)等于A、B兩元素原子序數(shù)之和，C的單質(zhì)在生產(chǎn)生活中具有許多用途，它可在硫酸銅溶液中用電解法進(jìn)行精煉．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）已知C元素的電負(fù)性數(shù)值為1.9，則A、C兩元素的原子之間應(yīng)形成
 
鍵（填“共價(jià)”或“離子”）；
（2）C元素的價(jià)電子排布式為
 
；
（3）在A元素氫化物的水溶液中，存在有
 
種不同類型的氫鍵；
（4）SO
 
2-
4
原子的雜化軌道類型是
 
，SO
 
2-
4
體構(gòu)型是
 
；
（5）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為
 
；該晶體中，原子之間的作用力是
 
；
（6）在A、B兩元素所形成晶體的晶胞中，位于六面體頂點(diǎn)和面心上的元素為
 
（填具體的元素符號(hào)）．

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