化學實驗中常將溶液或試劑進行酸化或堿化，下列處理方法正確的是（   ）
A．檢驗C2H5Cl中的氯元素時，將C2H5Cl和NaOH溶液混合加熱后，加入稀硫酸進行酸化
B．為了提高KMnO4溶液的氧化能力，用鹽酸將KMnO4溶液進行酸化
C．鑒別待測液是否含有Fe2+時，用HNO3酸化
D．進行乙醛銀鏡反應(yīng)時，常在新配制的銀氨溶液中，滴入少量稀NaOH溶液
D
檢驗C2H5Cl中的氯元素時，將C2H5Cl和NaOH溶液混合加熱后，不能加入稀硫酸進行酸化，因稀硫酸和硝酸銀也能反應(yīng)生成白色沉淀，故只能加稀硝酸酸化。因為KMnO4能氧化鹽酸，故為了提高KMnO4溶液的氧化能力，不能用鹽酸酸化，應(yīng)加稀硫酸酸化。因為稀硝酸能氧化Fe2+，故鑒別待測液中是否含有Fe2+時，不能用HNO3酸化，應(yīng)加稀硫酸或稀鹽酸酸化。在新配制的銀氨溶液中，滴入少量稀NaOH溶液，能提高溶液的堿性，使銀鏡反應(yīng)能順利進行，故D正確。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)實驗的敘述或方法正確的是
A．用滲析的方法精制氫氧化鐵膠體
B．滴定管、容量瓶在使用前均需用待裝液潤洗
C．加入適量NaOH溶液后過濾，以除去KCl溶液中少量的MgCl2
D．測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量，加熱坩堝中的晶體，失水后應(yīng)在空氣中冷卻再稱量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學課外活動小組用濃鹽酸、MnO2共熱制Cl2，并用Cl2和Ca(OH)2反應(yīng)制少量漂白粉，現(xiàn)已知反應(yīng)2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度稍高即發(fā)生副反應(yīng)6Cl2＋
6Ca(OH)2=5CaCl2＋Ca(ClO3)2＋6H2O。甲、乙、丙三人分別設(shè)計三個實驗裝置，如下圖所示。

（1）請指出三個裝置各處的缺點或錯誤（如沒有可不填）
甲：_______________________________________________________；
乙：_______________________________________________________；
丙：_______________________________________________________。
（2）圖甲由A、B兩部分組成，乙由C、D、E三部分組成，丙由F、G組成，從上述甲、乙、丙三套裝置中選出合理的部分（按氣流從左到右的方向）組裝一套較完善的實驗裝置（填所選部分的編號） ___________________________________。
（3）實驗中若用12mol·L－1的濃鹽酸100mL與足量的MnO2反應(yīng)，最終生成Ca（ClO）2的物質(zhì)的量總是小于0.15mol，其可能的主要原因是（假定各步反應(yīng)均無反應(yīng)物損耗且無副反應(yīng)發(fā)生） _______________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

阿司匹林(乙酰水楊酸)是由水楊酸和乙酸酐合成的：
 ＋ (CH3CO)2O        ＋ CH3COOH
(水楊酸)         (乙酸酐)             (阿司匹林)
在生成乙酰水楊酸的同時，水楊酸分子間也能發(fā)生聚合反應(yīng)，生成少量聚合物(副產(chǎn)物)。合成乙酰水楊酸的實驗步驟如下：
①向150mL干燥錐形瓶中加入2.0g水楊酸、5mL乙酸酐（密度1.08g/ml）和5滴濃硫酸，振蕩，待
其溶解后，控制溫度在85～90℃條件下反應(yīng)5～10min。然后冷卻，即有乙酰水楊酸晶體析出。
②減壓過濾，用濾液淋洗錐形瓶，直至所有晶體被收集到布氏漏斗中。抽濾時用少量冷水洗滌晶體幾次，
繼續(xù)抽濾，盡量將溶劑抽干。然后將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至表面皿上，在空氣中風干。
③將粗產(chǎn)品置于100mL燒杯中，攪拌并緩慢加入25mL飽和碳酸氫鈉溶液，加完后繼續(xù)攪拌2～3分鐘，直到?jīng)]有二氧化碳氣體產(chǎn)生為止。過濾，用5～10mL蒸餾水洗滌沉淀，合并濾液于燒杯中，不斷攪拌，慢慢加入15mL4mol/L鹽酸，將燒杯置于冷水中冷卻，即有晶體析出。抽濾，用冷水洗滌晶體1～2次，再抽干水分，即得產(chǎn)品（純凈物）1.9克。
請回答下列問題：
(1) 第①步中，要控制反應(yīng)溫度在85～90℃，應(yīng)采用_________ 加熱方法。用這種加熱方法需要的玻璃儀器有                                        
(2) 在第②步中，用冷水洗滌晶體，其目的是                                    
(3) 第③步中，加入碳酸氫鈉的作用是                                          
加入鹽酸的作用是                                                        
(4) 如何檢驗產(chǎn)品中是否混有水楊酸？                                          
（5）試計算本次合成阿司匹林的產(chǎn)率為          （保留二位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

過氧化氫是一種無色透明的無毒液體，是重要無機化工產(chǎn)品。試探究下列問題

（1）過氧化氫最適合貼上的一個標簽是             。

   A               B               C                D

 

 
（2）過氧化氫的制備方法很多，下列方法中原子利用率最高的是：           。
A． BaO 2 + H2SO 4 ="==" BaSO4 ↓ + H2O2
B． 2NH4HSO4 (NH4)2S2O8 + H2↑，
然后水解 (NH4)2S2O8 + 2H2O =2NH4HSO4 + H2O2。
C．CH3CHOHCH3+O2→CH3COCH3+H2O2
D．乙基蒽醌法：
（3）堿性氫氧燃料電池工作時可產(chǎn)生過氧化氫（見下左圖），正極含碳（Carbon）的質(zhì)量大小對產(chǎn)生過氧化氫的濃度（concentration）有影響（其影響曲線如下右圖）。
     
下列說法正確的有            。
A．開始時速率均較慢，說明電極有一個活化的過程
B．一段時間后，速率又再次平緩，說明生成與分解逐漸趨向平衡
C．正極室流出液經(jīng)酸化后可分離出過氧化氫
D．正極含碳的質(zhì)量以0.2g適宜
（4）過氧化氫作為一種綠色氧化劑有廣泛應(yīng)用，請寫出下列反應(yīng)的化學方程式：
①在過氧化氫作用下，銅與稀硫酸制硫酸銅：                      。
②用Ti-Si分子篩作催化劑，甲苯被過氧化氫氧化為間-甲苯酚：           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列除雜質(zhì)或分離方法不正確的是（   ）
A．用稀硫酸洗掉鋼鐵表面的鐵銹
B．混有少量Fe粉的Cu粉中，加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后過濾
C．向KCl和MnO2（不溶于水）的混合物加入足量水溶解，過濾除去MnO2
D．將混有少量CuCl2的FeCl2晶體，加入足量水溶解，過濾

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上常用鐵屑跟硫酸反應(yīng)并經(jīng)除雜、濃縮、結(jié)晶、干燥等過程，來制取綠礬晶體，為制得較純凈的綠礬晶體，合理的方法是                                                    
A．使硫酸過量
B．使鐵屑過量
C．使用稀H2SO4
D．使用濃H2SO4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

為了測定乙醇的分子結(jié)構(gòu)，有人設(shè)計了下圖所示的用無水乙醇與鈉反應(yīng)的實驗裝置和測定氫氣體積的測量裝置，可供選用的實驗儀器如下：

（1）測量氣體體積的正確裝置是       （填寫編號）
（2）裝置中A部分的分液漏斗與蒸餾燒瓶間連接的導管所起的作用是       （填寫編號）
（A）防止無水酒精揮發(fā)
（B）保證實驗裝置不漏氣
（C）使無水酒精容易滴下
（3）實驗前先將小塊鈉在二甲苯中熔化成鈉珠，冷卻后倒入燒瓶中。其目的是       。
（4）已知無水酒精的密度為0．789gcm-3，又2．Oml酒精反應(yīng)完全后（鈉過量），收集氣體39Oml。則乙醇分子中能被鈉取代出的氫原子為       ，由此可確定乙醇的結(jié)構(gòu)式為          而不是      。
（5）實驗所測定的結(jié)果偏高�？赡芤鸬脑蚴�       （填寫編號）
（A）本實驗在室溫下進行，
（B）無水酒精中混有微量甲醇     
（C）無水酒精與鈉的反應(yīng)不夠完全

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列常用干燥劑，不能干燥氯氣的是（　�。�
A．堿石灰B．濃硫酸C．五氧二磷D．氯化鈣

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