Question

17．常溫下，下列溶液中有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A． 濃度均為0.01 mol•L^-1的醋酸和硫酸溶液中分別加入足量鋅片，生成H₂的起始速率相等
• B． 0.1 mol•L^-1的NaHCO₃溶液中：[Na⁺]=[HCO₃^-]+[CO₃^2-]+[H₂CO₃]
• C． pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：[Cl^-]=[NH₄⁺]＞[OH^-]=[H⁺]
• D． 將0.1 mol的CH₃COOH和0.1 mol的CH₃COONa溶于水中，配成1L混合溶液．測(cè)得溶液的pH＜7，則混合液中[CH₃COO^-]＜[Na⁺]

Answer 1

分析 A．醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離，硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，酸中氫離子濃度越大開始時(shí)反應(yīng)速率越大；
B．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷；
C．常溫下pH=11的氨水濃度大于pH=3的鹽酸濃度，二者等體積混合氨水有剩余，溶液呈堿性；
D．等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液，混合溶液pH＜7，溶液呈酸性，說明醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，結(jié)合電荷守恒判斷．

解答 解：A．酸中氫離子濃度越大開始時(shí)反應(yīng)速率越大，醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離，硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，等物質(zhì)的量濃度的醋酸和硫酸，硫酸中氫離子濃度大于醋酸，所以反應(yīng)速率硫酸大于醋酸，故A錯(cuò)誤；
B．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得：[Na⁺]=[HCO₃^-]+[CO₃^2-]+[H₂CO₃]，故B正確；
C．常溫下pH=11的氨水濃度大于pH=3的鹽酸濃度，二者等體積混合氨水有剩余，溶液呈堿性，所以[OH^-]＞[H⁺]，結(jié)合電荷守恒得：[Cl^-]＜[NH₄⁺]，弱電解質(zhì)電離程度很小，所以離子濃度大小順序是：[NH₄⁺]＞[Cl^-]＞[OH^-]＞[H⁺]，故C錯(cuò)誤；
D．等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液，混合溶液pH＜7，溶液呈酸性，則[OH^-]＜[H⁺]，說明醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，結(jié)合電荷守恒得[CH₃COO^-]＞[Na⁺]，弱電解質(zhì)電離程度很小，所以離子濃度大小順序是[CH₃COO^-]＞[Na⁺]＞[H⁺]＞[OH^-]，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點(diǎn)，明確溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意電荷守恒及物料守恒的靈活運(yùn)用，注意溶液導(dǎo)電能力、反應(yīng)速率與離子濃度有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．