（1）NaAlO2的水溶液呈
 
 （填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH
 
 7 （填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用離子方程式表示）：
 
．
（2）已知：AgCl+Br-=AgBr↓+Cl-，2AgI+S2-=Ag2S↓+2I-，AgBr+I-=AgI↓+Br-．由以上實驗事實可知4種難溶銀鹽溶解度減小的順序是
 
．
考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),鹽類水解的原理
專題：
分析：（1）偏鋁酸根離子水解顯堿性，發(fā)生AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-；
（2）根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化原理進行比較該4種難溶銀鹽溶解度大小；
解答： 解：（1）偏鋁酸根離子水解顯堿性，發(fā)生AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-，常溫下堿性溶液的pH＞7，故答案為：堿；＞；AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-；
（2）根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化原理：溶解度小的能轉(zhuǎn)化為溶解度更小的，所以4種難溶銀鹽溶解度減小的順序是：AgCl＞AgBr＞AgI＞Ag2S，
故答案為：AgCl＞AgBr＞AgI＞Ag2S；
點評：本題考查鹽類水解的原理及應用、難溶電解質(zhì)的沉淀轉(zhuǎn)化，涉及溶液酸堿性的判斷等，注重基礎知識的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組關于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是（　�。�
ABCD
強電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3
弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H3PO4Fe（OH）3
非電解質(zhì)蔗糖BaSO4酒精H2O
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下在某體積不變的容器中發(fā)生可逆反應：X2（氣）+Y2（氣）═2XY（氣），達到平衡狀態(tài)的標志是（　�。�
A、容器內(nèi)的總壓強不隨時間變化
B、X2的物質(zhì)的量濃度不隨時間變化
C、X2、Y2、XY 的物質(zhì)的量濃度之比為1：1：2
D、單位時間內(nèi)生成nmolX2，同時生成nmolY2

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用芳香烴X和鏈烴Y可以合成紫外線吸收劑BAD，BAD的結(jié)構(gòu)簡式為（如圖1）：
已知G不能發(fā)生銀鏡反應．BAD的合成路線如圖2：

試回答下列問題
（1）寫出結(jié)構(gòu)簡式：Y
 
；D
 
．
（2）屬于取代反應的有
 
（填數(shù)字序號）．
（3）E有多種同分異構(gòu)體，寫出能使FeCl3溶液顯紫色，且屬于酯類的任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 

（4）寫出下列反應的化學方程式：
反應④：
 
；
B+G→H
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用如圖1所示裝置探究NO2能否被NH3還原（K1，K2為止水夾，夾持固定裝置略去） 
（1）若NO2能夠被NH3還原，預期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是
 
．
（2）實驗過程中氣密性良好，但未能觀察到C裝置中的預期現(xiàn)象．該小組同學分析其原因可能是：①還原性較弱，不能將NO2還原；②在此條件下，NO2的轉(zhuǎn)化率極低；③
 
．
（3）NO2氣體為常見的大氣污染物之一，實驗室制取NO2氣體的反應原理為銅與濃硝酸反應，寫出該反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

 
12
6
C是確定NA標準的原子，
 
12
6
C原子核內(nèi)中子數(shù)是（　　）
A、12B、6C、18D、4

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子
B、溶于水后能電離出氫離子的化合物一定是酸
C、硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于電解質(zhì)
D、二氧化碳溶于水后所得物質(zhì)能部分電離，故二氧化碳屬于電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一瓶溶液，其中可能含有H+、N
H
+
4
、K+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、S
O
2-
4
、C
O
2-
3
和I-．取該溶液進行以下實驗：
（1）用pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性；
（2）取部分溶液，加入數(shù)滴氯水及2mL CCl4，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色；
（3）另取部分溶液，加入NaOH溶液使其變?yōu)閴A性，無沉淀生成；
（4）取部分上述堿性溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；
（5）將（3）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；根據(jù)上述實驗事實，可知該溶液中肯定含有的離子是
 
；肯定沒有的離子是
 
；還不能確定是否含有的離子是
 
．
寫出步驟（2）中反應的離子方程式
 
．
寫出步驟（5）中反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一白色固體可能含有Cu2+、Ca2+、Na+、K+、Mn
O
-
4
、Cl-、C
O
2-
3
，現(xiàn)做如下實驗：
（1）將少量固體放入足量水中，攪拌，靜止片刻，得無色溶液且有白色沉淀．
（2）過濾，向沉淀中加鹽酸有氣體放出且沉淀溶解．
（3）取少量濾液加AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀HNO3，沉淀部分溶解并有氣體放出，則：
a．白色固體中一定有的離子是
 

b．白色固體中一定沒有的離子是
 

c．白色固體中可能有的離子是
 
，為了驗證該離子是否肯定存在還需進行的實驗操作是
 
，若
 
時，它們都一定存在．

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