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3．18克葡萄糖（C6H12O6）與32克氧氣充分反應生成二氧化碳和水蒸氣，將生成的氣體緩緩通過足量的過氧化鈉固體，則固體增重（　�。┛耍�
A．18B．16C．32D．不能確定

分析 18克葡萄糖（C6H12O6）與32克氧氣充分反應生成二氧化碳和水蒸氣，將生成的氣體緩緩通過足量的過氧化鈉固體，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，固體增重為氫氣質量，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，固體增重為CO的質量，綜上分析可知，H2、CO以及可拆寫成（CO）m•Hn的形式的有機物能滿足上述結果；

解答 解：18克葡萄糖（C6H12O6）與32克氧氣充分反應生成二氧化碳和水蒸氣，將生成的氣體緩緩通過足量的過氧化鈉固體，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，固體增重為氫氣質量，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，固體增重為CO的質量，18克葡萄糖（C6H12O6）可以拆分為（CO）6•（H2）3，所以通過過氧化鈉后固體增加為葡萄糖的質量為18g，故選A．

點評 本題考查了過氧化鈉和二氧化碳、水蒸氣反應的特征定量關系的分析，注意掌握反應特征和規(guī)律的總結應用，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知，叫狄爾斯阿德而反應，用 于構建六元環(huán)，則下列說法不正確的是（　�。�
A．狄爾斯阿德而反應為加成反應，原子利用率為100%
B．可通過狄爾斯阿德而反應合成，而 不可通過狄爾斯阿德而反應合成
C．2-甲基-1，3-丁二烯和丙炔發(fā)生上述反應產物有兩種
D． 可由環(huán)戊二烯與丙烯酸甲酯發(fā)生上述反應得到

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列反應中水的作用與其他三個反應明顯不同的是（　　）
A．Cl2和H2OB．NO2和H2OC．Na和H2OD．Na2O2和H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關實驗操作和現象、結論都正確的是（　�。�
 選項 實驗操作和現象 實驗結論
 A 常溫下，將大小、形狀形態(tài)的鋅和鋁分別加入到等體積98%的濃硫酸中，觀察到前者反應速率快 鋅比鋁活潑
 B 向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，產生白色沉淀 該溶液中一定含有SO42-
 C 將鹽酸滴入碳酸鈉溶液中，產生氣泡 非金屬性：Cl大于C
 D 向某溶液中加入氫氧化鋇溶液丙加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍 該溶液中一定含有NH4+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．SO2是大氣的主要污染物之一，同時它在生產、生活中又有著廣泛用途．

（1）已知S的燃燒熱為297kJ/mol，H2S完全燃燒的熱化學方程式為H2S（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═SO2（g）+H2O （l）△H=-586.0kJ/mol，則H2S不完全燃燒生成固態(tài)硫和液態(tài)水的熱化學方程式為H2S（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=S（s）+H2O （l）△H=-289.16kJ/mol．
（2））SO2在工業(yè)上常用于硫酸生產：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
①工業(yè)生成過程中，SO2和O2的轉化率前者大（填“前者大”、“后者大”、“一樣大”或“無法判斷”）．
②該反應在一定條件下進行時的熱效應如圖1所示，則其逆反應的活化能=E-△H或E+|△H|
③在容積為2.0L恒溫（T1℃）恒容密閉容器甲中充入2molSO2和1molO2進行上述反應．測得部分數據如表，前20s平均反應速率υ（O2）=0.0125mol/（L•s），該溫度下平衡常數的表達式為K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$．若控制溫度和容積不變，向容器甲中再充入1molO2，達到平衡后SO3的體積分數將減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
t/s010203040
n（SO3）/mol00.61.01.21.2
④在起始溫度、體積相同（T1℃、2.0L）的絕熱密閉容器乙中，起始通入2molSO3，達到平衡時，甲、乙兩器對比：平衡常數K（甲）＜K（乙）（填“＞”、“＜”或“=”，下同），SO3的濃度c（甲）＜c（乙）．
（3）SO2與NaOH溶液反應后的溶液中各含硫微粒的物質的量分數與溶液pH關系如圖2所示．下列說法中
正確的是AB
A．pH=7時的溶液中c（Na+）＞c（HSO3-）+c（SO32-）
B．pH=8時的溶液中c（SO 32-）＞c（HSO3-）＞c（H2SO3）
C．pH=10時的溶液中c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+2c（SO32-）
D．NaHSO3溶液中離子濃度關系為：c（Na+）=c（HSO3-）+c（H2SO3）+2c（SO32-）

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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

分部分中學化學常見元素原子結構及性質如表所示：

序號
 

元素
 

結構及性質
 

①
 

A
 

A是一種常見金屬，它的一種氧化物是具有磁性的黑色晶體
 

②
 

B
 

B是一種常見金屬，原子核外有三個電子層且最外層電子為偶數
 

③
 

C
 

C的氣態(tài)氫化物易液化常作制冷劑
 

④
 

D
 

D為灰黑色具有金屬光澤的固體，是太陽能電池板的常用材料
 

⑤
 

E
 

E原子最外層電子數是內層電子總數的3倍
 

⑥
 

F
 

F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族
 

(1)A原子在周期表中的位置為______________，離子半徑:B2+_________C3-(填"大于、小于或等于”)。

(2)簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：D__________E(填"大于、小于或等于”)。

(3)①F與E可以形成原子個數比分別為2∶1、1∶1的兩種化合物X和Y，區(qū)別X與Y的水溶液的實驗方法是________________。

②F與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數分別與X、Y相等，則M的電子式為__________，N的結構式為___________。

(4)用化學方程式表明C與E這兩種元素的非金屬性的強弱_________________。

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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于某些離子檢驗的方法，其中說法正確的是

A．向某溶液中加稀鹽酸，將產生的無色無味的氣體通入過量的澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則原溶液中一定存在CO32-或HCO3-

B．向某溶液中加入硝酸鋇溶液有白色沉淀產生，再加稀鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定存在SO42-

C．向某溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，則原溶液中一定存在NH4+

D．向某溶液中加入硝酸銀溶液產生白色沉淀,再加稀鹽酸,沉淀不消失,則原溶液中一定存在Cl-

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科目：高中化學 來源：2017屆內蒙古高三上月考二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗現象預測正確的是

A．實驗I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變

B．實驗II：酸性KMnO4溶液中無明顯現象

C．實驗III：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產生，廣口瓶內始終保持無色

D．實驗IV：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當光束通過體系時可產生丁達爾效應

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科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省高三上模擬二化學試卷（解析版） 題型：實驗題

實驗室用如圖所示裝置制備KClO溶液，再與KOH、Fe（NO3）3溶液反應制備高效凈水劑K2FeO4．

已知：K2FeO4易溶于水、微溶于濃KOH溶液，在0℃～5℃的強堿性溶液中較穩(wěn)定．

【制備KClO及K2FeO4】

（1）裝置C中三頸瓶置于冰水浴中的目的是 ．

（2）C中得到足量KClO后將三頸瓶上的導管取下，依次加入KOH溶液、Fe（NO3）3溶液，水浴控制反應溫度為25℃，攪拌1.5 h，溶液變?yōu)樽霞t色（含K2FeO4），該反應的離子方程式為 ．再加入飽和KOH溶液，析出紫黑色晶體，過濾，得到K2FeO4粗產品．

（3）K2FeO4粗產品含有Fe（OH）3、KCl等雜質，其提純步驟為：

①將一定量的K2FeO4粗產品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中，

② ，

③ ，

④攪拌、靜置、過濾，用乙醇洗滌2～3次，用乙醇洗滌的理由_____________ .

⑤在真空干燥箱中干燥．

【測定產品純度】

（4）稱取提純后的K2FeO4樣品0.2100 g于燒杯中，加入強堿性亞鉻酸鹽溶液，發(fā)生的反應為：Cr（OH）4﹣+FeO42﹣═Fe（OH）3↓+CrO42﹣+OH﹣；過濾后再加稀硫酸調節(jié)溶液呈強酸性，此時反應的離子方程式為： ．

（5）將（4）反應后的溶液配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入錐形瓶，用0.01000 mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定至終點，重復操作2次，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液30.00 mL．滴定時發(fā)生的離子反應為： ．計算該K2FeO4樣品的純度為 ．

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