CuO和Fe2O3的混合物m g，向其中加入1mol•L﹣1的HNO3溶液200mL恰好完全反應(yīng)，若將2m g該混合物用足量CO還原，充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為（）

    A．             3.2 g               B． （2m﹣3.2）g    C． （m﹣1.6）g  D． （2m﹣1.6）g


考點(diǎn)：  有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算．

專題：  計(jì)算題．

分析：  金屬氧化物與硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽和水，CuO～Cu（NO3）2，F(xiàn)e2O3～Fe（NO3）3，由電荷守恒可知：2n混合物（O）=n（NO3﹣），據(jù)此計(jì)算mg金屬氧化物中氧元素的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算2mg混合物中氧元素質(zhì)量，2mg混合物用足量的CO還原得到固體為Cu，金屬氧化物的質(zhì)量減去氧的質(zhì)量即為金屬的質(zhì)量．

解答：  解：金屬氧化物與硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽和水，由反應(yīng)CuO～Cu（NO3）2，F(xiàn)e2O3～Fe（NO3）3，由電荷守恒可知：2n混合物（O）=n（NO3﹣），n（HNO3）=0.2 L×1 mol/L=0.2mol，則mg混合物中n混合物（O）=0.1mol，所以mg金屬氧化物中O的質(zhì)量為0.1mol×16g/mol=1.6g，故2mg金屬氧化物中O的質(zhì)量為1.6g×2=3.2g，

若將2mg原混合物在足量CO中加熱，使其充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體為金屬單質(zhì)，則得到金屬質(zhì)量為氧化物的質(zhì)量減去氧的質(zhì)量，即金屬質(zhì)量為：2mg﹣3.2g=（2m﹣3.2）g，

故選B．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查混合物的計(jì)算，難度中等，確定金屬氧化物中O氧原子物質(zhì)的量與硝酸的物質(zhì)的量關(guān)系是解答該題的關(guān)鍵，也可以根據(jù)酸與氧化物生成水計(jì)算氧元素質(zhì)量．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列化學(xué)方程式錯(cuò)誤的是                                         (　　)。

A．Ca(HCO3)2CaCO3↓＋CO2↑＋H2O

B．Mg(HCO3)2MgCO3↓＋CO2↑＋H2O

C．MgCO3＋H2OMg(OH)2↓＋CO2↑

D．CaCO3＋H2O===Ca(OH)2＋CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組離子能夠大量共存的是（）

    A． pH=0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣

    B． 能與鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液中：K+、HC03﹣、Cl﹣、S2﹣

    C． 使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中：Cu2+、Fe3+、N03﹣、SO42﹣

    D． 在A1C13溶液中：Na+、﹣、SO42﹣、N03﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度與100ml 1mol•L﹣1AlCl3溶液中Cl﹣相等的是（）

    A． 150ml 1 mol•L﹣1氯化鈉溶液

    B． 75ml 2 mol•L﹣1氯化鎂溶液

    C． 50ml 3mol•L﹣1氯化鉀溶液

    D． 200ml 1.5 mol•L﹣1氯化鐵溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是（）

    A． HClO4中氯元素化合價(jià)比HClO中氯元素化合價(jià)高，所以，HClO4的氧化性強(qiáng)

    B． 具有強(qiáng)氧化性和強(qiáng)還原性的物質(zhì)放在一起就能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

    C． 已知還原性：B﹣＞C﹣＞D﹣，反應(yīng)2C﹣+D2=2D﹣+C2和反應(yīng) 2C﹣+B2=2B﹣+C2都能發(fā)生

    D． 已知①Fe+Cu2+=Fe2++Cu；②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，則氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篎e3+＞Cu2+＞Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖所示是用于氣體制備、干燥（或除雜質(zhì)）、性質(zhì)驗(yàn)證、尾氣處理的部分儀器裝置（加熱及夾持固定裝置均已略去，各裝置可重復(fù)使用也可不用）．請(qǐng)根據(jù)下列要求回答問(wèn)題．

（1）若用A﹣C﹣D﹣B組合進(jìn)行氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)．分液漏斗中的試劑是鹽酸，C中試劑是水，其作用是  ；A中反應(yīng)開始一段時(shí)間后，再加熱B．加熱B之前的實(shí)驗(yàn)操作是  ．

（2）為驗(yàn)證氯氣不能使干燥的紅布條褪色，置紅布條于B中，按A﹣C﹣B﹣D連接成實(shí)驗(yàn)裝置體系．A錐形瓶中試劑選用高錳酸鉀晶體，則分液漏斗中的液體是  （填名稱）；C中試劑是濃硫酸（填名稱）．已知高錳酸鉀反應(yīng)生成+2價(jià)的錳離子，寫出此法制備氯氣的離子方程式   ．

（3）為了進(jìn)行氨的催化氧化實(shí)驗(yàn)，若錐形瓶中盛裝足量的Na2O2粉末，分液漏斗中盛裝濃氨水，慢慢打開分液漏斗的活塞，產(chǎn)生的氣體通過(guò)紅熱的鉑粉，各儀器裝置按氣流方向從左到右連接順序是（填字母）    ；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為  ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上部分內(nèi)容．據(jù)此下列說(shuō)法正確的是（）

    A． 該試劑的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol•L﹣1

    B． 該硫酸50 mL與足量的銅反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2 10.3 L

    C． 配制200 mL 4.6 mol•L﹣1的稀硫酸需取該硫酸50 mL

    D． 該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某氯化鐵樣品含有FeCl2雜質(zhì)．現(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行：

（1）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有  （填儀器名稱）．

（2）加入過(guò)量氨水生成沉淀的離子方程式為  

（3）若不用氯水，可用下列試劑中的AC代替（填序號(hào)）．

A．H2O2    B．碘水    C．NaClO

（4）步驟⑤中檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的方法是   ．

（5）若坩堝質(zhì)量為W1g，坩堝及灼燒后的固體總質(zhì)量為W2g，樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為  ×100%（請(qǐng)把結(jié)果約到最簡(jiǎn)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


LiFePO4電視具有穩(wěn)定性高、安全、對(duì)環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)，可用于電動(dòng)汽車．電池反應(yīng)為：FePO4+LiLiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負(fù)極材料是石墨，電解質(zhì)為含Li+的導(dǎo)電固體．下列有關(guān)LiFePO4電池說(shuō)法正確的是（）

    A． 可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性

    B． 放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動(dòng)

    C． 充電過(guò)程中，電池正極材料的質(zhì)量增加

    D． 放電時(shí)電池正極反應(yīng)為：FePO4+Li++e﹣=LiFePO4

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