Question

10分)某學生用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視________，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，并____________為止。
（2）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是________(填字母序號)。

A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)

（3）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為________mL。

（4）某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如下表：

滴定次數(shù)	待測NaOH溶液的體積/mL	0.100 0 mol·L－1鹽酸的體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體積/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該NaOH溶液的物質的量濃度。（保留4位有效數(shù)字）

Answer 1

22 （1）錐形瓶中溶液顏色變化 在半分鐘內不變色 （2）D （3） 26.10
（4）＝26.10 mL，
c(NaOH)＝＝0.104 4 mol·L^－1

解析試題分析：（1）眼睛觀察的是錐形瓶內指示劑顏色的變化，而不是滴定管中液體的體積變化；判斷滴定終點時，注意在指示劑顏色發(fā)生變化后，半分鐘內不再復原，停止滴定，答案為錐形瓶中溶液顏色變化 在半分鐘內不變色；
（2）A.由于未用標準液潤洗，導致消耗鹽酸的體積比實際上要大，測定的氫氧化鈉溶液的濃度偏高。B.無影響；C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失,直接導致讀數(shù)比實際值偏大，使測定的氫氧化鈉溶液的濃度偏高；D.讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù),導致讀數(shù)比實際上偏小，使測定的氫氧化鈉溶液的濃度偏低；選D。
（3）由圖可知：滴定前刻度0．00，滴定后刻度26.10，溶液體積26.10；
（4）第二組數(shù)據(jù)，誤差太大，舍去，取第一次和第二次鹽酸體積的平均值：V="(26.11+26.09)/2=" 26.10(mL)，其濃度為0.100 0 mol/L，待測氫氧化鈉溶液的體積為25.00 mL，則該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度c(NaOH)=c(鹽酸)×V(鹽酸) /V(NaOH)="0.104" 4 mol/L。
考點：考查酸堿中和滴定。