Question

有A、B、C、D、E、F六種元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，B是電負性最大的元素，C的2p軌道中有三個未成對的單電子，F(xiàn)原子核外電子數(shù)是B與C核外電子數(shù)之和，D是主族元素且與E同周期，E能形成紅色(或磚紅色)的E₂O和黑色的EO兩種氧化物，D與B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．請回答下列問題．

(1)E元素原子基態(tài)時的電子排布式為________．

(2)A₂F分子中F原子的雜化類型是________，F(xiàn)的氧化物FO₃分子空間構(gòu)型為________．

(3)CA₃極易溶于水，試判斷CA₃溶于水后，形成CA₃·H₂O的合理結(jié)構(gòu)：________(填字母代號)，推理依據(jù)是_________________________.

(4)從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物；該離子化合物晶體的密度為a g·cm^－3，則晶胞的體積是______________________(寫出表達式即可)．

 

Answer 1

【答案】

(1)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹

(2) sp³；平面正三角形   (3)b；一水合氨電離產(chǎn)生銨根離子和氫氧根

(4)  (寫出表達式即可)．

【解析】根據(jù)元素的結(jié)構(gòu)及有關(guān)性質(zhì)可知，A、B、C、D、E、F六種元素分別是H、F、N、Ca、Cu、S。

（1）根據(jù)構(gòu)造原理可知，銅元素原子基態(tài)時的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹。

（2）H₂S中中心原子含有的孤對電子對數(shù)是（6－1×2）÷2＝2，所以分子的結(jié)構(gòu)是V形，S原子是sp3雜化；三氧化硫分子中中心原子含有的孤對電子對數(shù)是（6－3×2）÷2＝0，所以分子的結(jié)構(gòu)是平面三角形結(jié)構(gòu)。

（3）由于一水合氨在溶液中能電離產(chǎn)生銨根離子和氫氧根離子，所以選項b正確，答案選b。

（4）根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知，分子中含有4個鈣離子和8個氟離子，所以有，即晶胞的羰基是  。