Question

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
①硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓
②將金屬鈉加入水中：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑
③石灰石溶于稀醋酸：CaCO₃+2CH₃COOH=2CH3COO^-+Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
④氯氣與水反應(yīng)：Cl₂+H₂O=H⁺+C1^-+HC1O
⑤小蘇打溶液中加入少量石灰水：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
⑥次氯酸鈣溶液中通入過量CO₂：Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HC1O
⑦鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：Cu²⁺+2Na=Cu+2Na⁺
⑧純堿溶液中滴加少量鹽酸：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-．

• A、①②⑤
• B、②③④⑤⑧
• C、④⑤⑥⑦
• D、②③⑧

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：①硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅，漏掉了生成氫氧化銅的反應(yīng)；
②鈉化學(xué)性質(zhì)比較活潑，將金屬鈉加入水中生成氫氧化鈉和氫氣；
③石灰石溶于稀醋酸，碳酸鈣和醋酸都需要保留化學(xué)式；
④氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸；
⑤小蘇打溶液中加入少量石灰水，氫氧化鈣少量，反應(yīng)后碳酸根離子有剩余；
⑥次氯酸鈣溶液中通入過量CO₂，反應(yīng)生成碳酸氫鈣，不會生成碳酸鈣沉淀；
⑦鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅、氫氣和硫酸鈉，不會置換出金屬銅；
⑧純堿溶液中滴加少量鹽酸，反應(yīng)生成碳酸氫鈉．

解答： 解：①硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀，正確的離子方程式為：Ba²⁺+Cu²⁺+2OH^-+SO₄^2-=BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓，故①錯誤；
②將金屬鈉加入水中，反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故②正確；
③石灰石溶于稀醋酸，反映生成可溶性的醋酸鈣、二氧化碳?xì)怏w和水，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO₃+2CH₃COOH=2CH3COO^-+Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，故③正確；
④氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為：Cl₂+H₂O=H⁺+C1^-+HC1O，故④正確；
⑤小蘇打溶液中加入少量石灰水，離子方程式按照氫氧化鈣的組成書寫，反應(yīng)的離子方程式為：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O，故⑤正確；
⑥次氯酸鈣溶液中通入過量CO₂，反應(yīng)不會生成碳酸鈣沉淀，正確的離子方程式為：ClO^-+CO₂+H₂O=HCO₃^-+HC1O，故⑥錯誤；
⑦鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，離子方程式為：Cu²⁺+2Na+2H₂O=2Na⁺+Cu（OH）₂↓+H₂↑，故⑦錯誤；
⑧純堿溶液中滴加少量鹽酸，二者反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，故⑧正確；
根據(jù)分析可知，離子方程式正確的為：②③④⑤⑧，
故選B．

點(diǎn)評：本題考查了離子方程式的判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）．