【題目】下列說法正確的是
A. 物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量 B. 摩爾是物質(zhì)的量的單位
C. 阿伏加德羅常數(shù)無單位 D. 摩爾體積的單位是L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】古詩(shī)詞是古人為我們留下的寶貴精神財(cái)富。下列詩(shī)句中只涉及物理變化的是( )
A.野火燒不盡,春風(fēng)吹又生B.春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干
C.只要功夫深,鐵杵磨成針D.爆竹聲中一歲除,春風(fēng)送暖入屠蘇
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】TiO2在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途.
(1)工業(yè)上用鈦鐵礦石(FeTiO3 , 含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))經(jīng)過下述反應(yīng)制得:
其中,步驟③發(fā)生的反應(yīng)為:2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O.
(i)凈化鈦礦石時(shí),需用濃氫氧化鈉溶液來處理,寫出該過程中兩性氧化物發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式: .
(ii)④中加入的X可能是
(iii)④⑤兩步的目的是 .
(iv)寫出⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式 .
(2)TiO2可通過下述兩種方法制備金屬鈦:方法一是先將TiO2與Cl2、C反應(yīng)得到TiCl4 , 再用鎂還原得到Ti.
(i)寫出生成TiCl4的化學(xué)反應(yīng)方程式
方法二是電解TiO2來獲得Ti(同時(shí)產(chǎn)生O2):
將處理過的TiO2作陰極,石墨為陽(yáng)極,熔融CaO為電解液,用碳?jí)K作電解槽池.
(ii)陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 .
(iii)電解過程中需定期向電解槽池中加入碳?jí)K的原因是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示,下列說法正確的是( )
A.由X→Y反應(yīng)的△H=E5﹣E2
B.由X→Z反應(yīng)的△H>0
C.由圖可知等物質(zhì)的量的Y的能量一定比X的能量高
D.升高溫度可提高X→Z的反應(yīng)速率
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在25℃時(shí),濃度均為1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中,測(cè)得其中c(NH4+)分別為a mol/L、b mol/L、c mol/L,則下列判斷正確的是( )
A.a>b>c
B.a>c>b
C.b>a>c
D.c>a>b
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱,研究化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義,已知下列熱化學(xué)方程式 ①H2(g)+ O2(g)=H2O(g)△H=﹣242kJ/mol;
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣572kJ/mol;
③C(s)+ O2(g)=CO(g)△H=﹣110.5kJ/moL;
④C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣393.5kJ/moL;
⑤CO2(g)+2H2O(g)=CH4(g)+2O2(g)△H=+802kJ/moL
化學(xué)鍵 | O=O | C﹣C | H﹣H | O﹣O | C﹣O | O﹣H | C﹣H |
鍵能kJ/mol | 497 | 348 | 436 | 142 | 351 | 463 | 414 |
回答下列問題
(1)寫出能表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式:
(2)計(jì)算C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)△H=kJ/moL;
(3)估算出C=O鍵能為kJ/moL.
(4)CH4的燃燒熱△H=﹣kJ/moL.
(5)25℃、101kPa下,某燃具中CH4的燃燒效率是90%(注:相當(dāng)于10%的CH4未燃燒),水壺的熱量利用率是70%,則用此燃具和水壺,燒開1L水所需要的CH4的物質(zhì)的量為mol[保留到小數(shù)點(diǎn)后2位;c (H2O)=4.2J/(g℃)].
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X,Y,Z三種短周期元素,原子半徑的大小關(guān)系為:r (Y)>r(X)>r(Z),原子序數(shù)之和為16。X,Y,Z三種元素的常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生右圖所示變化,其中B和C均為10電子分子。下列說法不正確的是( )
A.X元素位于ⅥA族
B.A不能溶于B中
C.A和C不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)
D.B的沸點(diǎn)高于C的沸點(diǎn)
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