Question

把0.6mol X氣體和0.2mol Y氣體混合于容積為2L的容器中，使其發(fā)生如下反應(yīng)：3X（g）+Y（g）→nZ（g）+2W（g）．5min末生成0.2mol W，若測(cè)知以Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/（L?min），則n的值為（　�。�

Answer 1

分析：根據(jù)v=

△n V

△t

計(jì)算v（W），再根據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比判斷n值．

解答：解：5min內(nèi)W的平均化學(xué)反應(yīng)速率v（W）=

0.2mol 2L

5min

=0.02mol/（L．min），
同一化學(xué)反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/L?min，則：
v（Z）：v（W）=0.01mol/（L．min）：0.02mol/（L．min）=n：2，
所以n=1，
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)速率的定量表示方法，難度不大，明確同一化學(xué)反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比是解本題的關(guān)鍵．