Question

常溫下有體積相同的四種溶液：①pH=3的CH₃COOH溶液；②pH=3的HCl溶液；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液．下列說法正確的是（　�。�

A、①與②的物質(zhì)的量濃度相同

B、①與④混合，溶液中c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）

C、③與④分別用等濃度的鹽酸中和，消耗鹽酸的體積相等

D、②和③混合，所得混合溶液的pH大于7

Answer 1

分析：A、pH=3的CH₃COOH溶液中，醋酸部分電離，pH=3的HCl溶液中HCl完全電離；
B、pH=3的CH₃COOH溶液中酸部分電離，酸的濃度大于0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液中氫氧化鈉完全電離，堿的濃度為0.001mol/L；
C、pH=11的氨水和pH=11的NaOH溶液中氫氧根離子濃度相同，堿的濃度不同；
D、pH=11的氨水與pH=3的鹽酸溶液等體積混合，氨水平衡狀態(tài)下的氫氧根離子濃度和鹽酸溶液中的氫離子濃度相同恰好反應(yīng)，氨水又電離出銨根離子和氫氧根離子．

解答：解：A、pH=3的CH₃COOH溶液中氫離子濃度為0.001mol/L，醋酸部分電離，醋酸的濃度大于0.001mol/L，pH=3的HCl溶液中HCl完全電離，HCl的濃度為0.001mol/L，所以醋酸的濃度大于HCl的濃度，故A錯誤；
B、pH=3的CH₃COOH溶液中酸部分電離，酸的濃度大于0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液中氫氧化鈉完全電離，堿的濃度為0.001mol/L，所以混合后酸有剩余，所以c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），故B錯誤；
C、pH=11的氨水和pH=11的NaOH溶液中氫氧根離子濃度相同，堿的濃度不同，氨水中一水合氨部分電離，所以氨水濃度大消耗的鹽酸的量多，故C錯誤；
D、pH=11的氨水與pH=3的鹽酸溶液等體積混合，氨水平衡狀態(tài)下的氫氧根離子濃度和鹽酸溶液中的氫離子濃度相同恰好反應(yīng)，氨水又電離出銨根離子和氫氧根離子，所以氨水有剩余，所以溶液pH大于7，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)溶液中的電離平衡應(yīng)用，主要是強酸、弱酸、強堿、弱堿溶液稀釋、pH的大小比較，弱電解質(zhì)電離平衡的移動的判斷．