【題目】已知A、B、F是家庭中常見的有機物,A可以用來除去暖瓶或水壺中的水垢;E是石油化工發(fā)展水平的標志,F(xiàn)是一種常見的高分子材料。根據(jù)下面轉化關系回答下列問題:
(1)操作⑥、操作⑦的名稱分別為________________、________________。
(2)E的結構簡式為_________。
(3)B的官能團名稱為________,對B的描述正確的是________。
①有毒 、跓o色無味 ③密度比水小 ④與酸性高錳酸鉀溶液反應使其褪色
⑤在海帶提碘實驗中作萃取劑從碘水中提取碘單質
⑥在熱Cu絲作用下生成相對分子質量比它小2的有機物
A.①③⑤ B.②③④ C.③④⑥ D.④⑤⑥
(4)寫出下列反應的化學方程式:
①寫出不含18O的A與用18O標記的B在一定條件下發(fā)生反應的化學方程式(注明條件和18O的位置):
_______________________________________________________________________,
④E和水反應生成B的方程式(注明條件):
_______________________________________________________________________,
⑤作為家庭中常見的物質,高分子化合物F給我們帶來了極大的方便,同時也造成了環(huán)境污染,反應⑤的方程式為:___________________________________________________________,
寫出有機物B遇到紅熱的銅絲在空氣中反應的化學方程式:
________________________________________________________________________。
【答案】 分餾 裂解 CH2=CH2 羥基 C CH2===CH2+H2OCH3CH2OH 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
【解析】E是石油化工發(fā)展水平的標志,E為乙烯,石油分餾得到汽油、煤油、柴油等輕質油,裂解得到乙烯,乙烯發(fā)生加聚反應生成F,F(xiàn)為聚乙烯;影響與水加成生成B,B為乙醇,A可以用來除去暖瓶或水壺中的水垢;A為乙酸,乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成C,C為乙酸乙酯,C在酸性條件下水解生成乙醇和乙酸,在堿性條件下水解生成乙醇和乙酸鈉。
(1)由石油得到汽油、煤油、柴油等輕質油的操作是分餾;由石油產(chǎn)品制取乙烯的操作是裂解(深度裂化),故答案為:分餾;裂解;
(2)E為乙烯,結構簡式為CH2=CH2,故答案為:CH2=CH2;
(3)B為乙醇,官能團為羥基。 ①乙醇無毒,錯誤;②乙醇具有特殊的氣味,錯誤;③乙醇的密度比水小,正確;④乙醇能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化,能使高錳酸鉀溶液褪色,正確;⑤乙醇易溶于水,不能在海帶提碘實驗中作萃取劑從碘水中提取碘單質,錯誤;⑥在熱Cu絲作用下,乙醇被氧化生成相對分子質量比它小2的有機物乙醛,正確;正確的有③④⑥,故選C;故答案為:羥基;C;
(4)①不含18O的乙酸與用18O標記的乙醇在一定條件下發(fā)生反應的化學方程式為,故答案為:;
④乙烯和水發(fā)生加成反應生成B的方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH,故答案為:CH2=CH2+H2OCH3CH2OH;
⑤乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯的方程式為,乙醇遇到紅熱的銅絲在空氣中發(fā)生催化氧化,反應的化學方程式2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,故答案為:;2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】海洋約占地球表面積的71%,具有十分巨大的開發(fā)潛力,通過海水的綜合利用可獲得許多物質供人類使用.
(1)Ⅰ、海水中制得的氯化鈉除食用外,還用作工業(yè)原料,例如通常以NaCI、CO2和NH3為原料制取純堿,請寫出第一步制取NaHCO3的化學方程式: .
(2)Ⅱ、工業(yè)上以濃縮海水為原料提取溴的部分流程如圖1:
已知:Br2常溫下呈液態(tài),易揮發(fā),有毒:2Br2+3CO32﹣=5Br﹣+BrO3﹣+3CO2 .
①通過步驟①氯氣氧化已獲得含Br2的溶液,為何還需經(jīng)過吹出、吸收、酸化來重新獲得含Br2的溶液,原因是 .
②反應釜2中發(fā)生反應的離子方程式為 .
③向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱,控制溫度在90℃左右進行蒸餾的原因是 .
(3)Ⅲ、鹽鹵蒸發(fā)冷卻后析出鹵塊的主要成分是MgCI2 , 此外還含有Fe2+、Fe3+、Mn2+等離子.以鹵塊為原料制得鎂的工藝流程如圖2(部分操作和條件已略去):
生成氫氧化物沉淀的pH
物質 | 開始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Mn(OH)2 | 8.3 | 9.8 |
Mg(OH)2 | 9.6 | 11.1 |
①用NaClO氧化Fe2+得到Fe(OH)3沉淀的離子反應方程式是 .
②步驟③需在HCl保護氣中加熱進行,請用化學平衡移動原理解釋原因 .
③NaClO還能除去鹽鹵中的CO(NH2)2 , 生成鹽和能參與大氣循環(huán)的物質,除去0.1molCO(NH2)2時消耗NaCIOg.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某小組為研究電化學原理,設計如圖裝置。下列敘述不正確的是( )
A. a和b用導線連接時,鐵片上發(fā)生的反應為Fe-3e-===Fe3+
B. a和b用導線連接時,銅片上發(fā)生的反應為Cu2++2e-===Cu
C. 無論a和b是否連接,鐵片均會溶解,溶液從藍色逐漸變成淺綠色
D. a和b不連接時,鐵片上會有金屬銅析出
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:①鹵代烴可以和某些金屬反應生成烴基金屬有機化合物.后者又能與含羰基( )的化合物反應生成醇:
②苯在AlCl3催化下能與酰鹵發(fā)生如下反應:
有機物E可經(jīng)下述路線合成:
E與鈉反應放出氫氣,但通常不能被催化氧化生成醛或酮;E與硫酸共熱到一定溫度可得到F和G.F分子中所有碳原子均可共處于同一平面上,而G卻不可.回答下列問題:
(1)E、F、G的結構簡式分別是:E , F , G .
(2)寫出下列化學反應方程式:① , ④ .
(3)E′是E的同分異構體且與E屬同一類別.若E′不能從羰基化合物直接加氫還原得到,則E′可能的結構簡式為;若E′與濃硫酸共熱不能得到碳鏈不變的烯烴,則E′可能的結構簡式為 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】煤和煤制品(如水煤氣、焦炭、甲醚等)已廣泛應用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中.
(1)已知:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ.mol﹣l
CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=+41.3kJ.mol﹣l
則碳與水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式為 , 該反應在(填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”)下有利于正向自發(fā)進行.
(2)利用炭還原法可處理氮氧化物(如NO等),發(fā)生的反應為C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2 (g).向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,在T1℃時,不同時間測得的各氣體的濃度如表所示:
時間(min) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.00 | 0.68 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
N2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
CO2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
①10~20min內,N2的平均反應速率可v(N2)= .
②30min后,只改變某一條件,反應重新達到平衡,根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是(填字母).
A.通入一定量的NO B.加入一定量的活性炭
C.加入合適的催化劑 D.遁當縮小容器的體積
(3)研究表明,反應CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表所示:
溫度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常數(shù)K | 9.94 | 9 | 1 |
若反應在500℃時進行,設起始時CO和H2O的濃度均為0.020molL﹣l , 在該條件下達到平衡時,CO的轉化率為 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】高爐煉鐵的主要反應為:CO(g)+ Fe2O3(s)CO2(g)+ Fe(s) 已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下:
溫度/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
平衡常數(shù) | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
下列說法正確的是( )
A.增加Fe2O3固體可以提高CO的轉化率
B.該反應的△H<0
C.減小容器體積既能提高反應速率又能提高平衡轉化率
D.容器內氣體密度恒定時,不能標志反應達到平衡狀態(tài)
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