下列變化中，屬于放熱反應(yīng)的是（　�。�
A、H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ/mol
B、2HI（g）═H2（g）+I2（g）△H=+14.9kJ/mol
C、
能量變化如圖所示的化學(xué)反應(yīng)
D、形成化學(xué)鍵時(shí)放出能量的化學(xué)反應(yīng)
考點(diǎn)：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)
專題：
分析：A．水由氣態(tài)到液態(tài)是物理變化；
B．熱化學(xué)方程式中吸熱為正；
C．放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；
D．形成化學(xué)鍵必定放出能量的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)．
解答： 解：A．水由氣態(tài)到液態(tài)是放熱熱的物理變化，故A錯(cuò)誤；
B．熱化學(xué)方程式中吸熱為正，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量必定是放熱反應(yīng)，故C正確；
D．形成化學(xué)鍵必定放出能量，但不一定是放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)中能量變化，題目難度不大，掌握常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中相對(duì)位置如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
XY
ZW
A、Y原子形成的簡(jiǎn)單離子半徑一定比X原子形成的簡(jiǎn)單離子半徑小
B、W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的3倍
C、W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強(qiáng)
D、若Z元素最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸，則W元素的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料，在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0
（1）△S
 
0（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
 

A．升高溫度                          
B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大         
D．再充入1mol CO和3mol H2
（3）為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/℃n（CO）/n（H2）p/MPa
ⅰ1501/30.1
ⅱ5
ⅲ3505
A．請(qǐng)?jiān)谏媳砜崭裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)．
B．根據(jù)甲醇制備反應(yīng)的特點(diǎn)，在給出的坐標(biāo)圖中，畫出其在0.1MPa和5MPa條件下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線示意圖，并標(biāo)明各條曲線的壓強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水是生命之源、生態(tài)之基，下列關(guān)于水的描述正確的是（　�。�
A、H216O中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍
B、在純水中加入少量銨鹽不會(huì)對(duì)水的電離產(chǎn)生影響
C、100℃時(shí)，純水的pH=7
D、H2O的電子式為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

ClO2為一種黃綠色氣體，是目前國際上公認(rèn)的高效，廣譜，快速安全的殺菌劑．制備ClO2的新工藝是電解法．
（1）如圖表示用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2，寫出陽極ClO2產(chǎn)生的電極方程式：
 
；圖中b電極為
 
；（填“陽極”或“陰極”）
（2）電解一段時(shí)間，當(dāng)陰極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體112ml時(shí)，停止電解，則通過陽離子交換膜的陽離子物質(zhì)的量為
 
mol，陰極區(qū)pH
 
（填“變大”、“變小”或“不變”）
（3）ClO2對(duì)污水中Fe2+，Mn2+，S2-，CN-等有明顯去除效果，某工廠中污水含CN-（a mg/L），現(xiàn)將ClO2把CN-氧化成兩種無毒氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

溴是海水中重要的非金屬元素，地球上90%的溴元素以Br-的形式存在于海水中，所以人們稱溴為“海洋元素”，下列有關(guān)說法中正確的是（（　�。�
A、從海水中提取溴時(shí)，不涉及氧化還原反應(yīng)
B、苯與溴水反應(yīng)生成溴苯
C、可以用CCl4萃取溴水中的溴
D、向FeBr2溶液中通入Cl2時(shí)，一定會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、1 mol SiO2晶體中有2NA個(gè)Si-O鍵
B、0.5 mol I-被氧化時(shí)失去的電子數(shù)為0.5NA
C、在0℃，壓強(qiáng)為1.01×105 Pa時(shí)，11.2 L SO3所含原子數(shù)目為2NA
D、常溫常壓下，48 g O3含有氧原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

納米材料二氧化鈦（TiO2）可做優(yōu)良的催化劑．
資料卡片
物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃
SiCl4-7057.6
TiCl4-25136.5
Ⅰ．工業(yè)上二氧化鈦的制備方法：
①將干燥后的金紅石（主要成分為TiO2，主要雜質(zhì)SiO2）與碳粉混合裝入氯化爐中，在高溫下通入Cl2反應(yīng)，制得混有SiCl4雜質(zhì)的TiCl4．②將SiCl4分離，得到純凈的TiCl4．
③在TiCl4中加水、加熱，水解得到沉淀TiO2?xH2O．④TiO2?xH2O高溫分解得到TiO2．
（1）根據(jù)資料卡片中信息判斷，TiCl4與SiCl4在常溫下的狀態(tài)是
 
，分離二者所采取的操作名稱是
 
．
（2）③中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）若④在實(shí)驗(yàn)室完成，應(yīng)將TiO2?xH2O放在圖1中
 
（填儀器名稱）中加熱．

Ⅱ．據(jù)報(bào)道：能“吃廢氣”的“生態(tài)馬路”是在鋪設(shè)時(shí)加入一定量的TiO2，TiO2受太陽光照射后，產(chǎn)生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成H2O2，其過程大致如下：
a．O2-→2O　　　b．O+H2O-→2OH　　　c．OH+OH-→H2O2
（4）H2O2能清除路面空氣中的CxHy、CO等，主要是利用了H2O2的
 
（填“氧化性”或“還原性”）．
Ⅲ．某研究性學(xué)習(xí)小組用圖2裝置模擬“生態(tài)馬路”清除CO的原理．（夾持裝置已略去）
（5）若緩慢通入22.4L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO氣體，結(jié)果NaOH溶液增重16.5g，則CO的轉(zhuǎn)化率為
 

（6）當(dāng)CO氣體全部通入后，還要通一會(huì)兒空氣，其目的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用氮化硅陶瓷代替金屬制造發(fā)動(dòng)機(jī)的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動(dòng)機(jī)的熱效率．工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）
△
Si3N4（s）+12HCl（g）在溫度T0下的2L密閉容器中，加入0.30mol SiC14，0.20mol N2.0.36mol H2進(jìn)行上述反應(yīng)，2min后達(dá)到平衡，測(cè)得固體的質(zhì)量增加了2.80g
（1）SiCl4的平均反應(yīng)速率為
 

（2）平衡后，若改變溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量與溫度的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是
A．該反應(yīng)在任何溫度下可自發(fā)進(jìn)行
B．若混合氣體的總質(zhì)量不變，表明上述反應(yīng)己達(dá)到平衡狀態(tài)
C、其他條件不變，增大Si3N4的物質(zhì)的量，平衡向左移動(dòng)
D．按3：2：6的物質(zhì)的量比增加反應(yīng)物，SiC14（g）的轉(zhuǎn)化率降低
（3）下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)，其他條件相同時(shí)，在
 
（填“T1”、“T2”．，
“T3”）溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間最長(zhǎng)：
溫度TT1T2T3
平衡常數(shù)K1.22.510
假設(shè)溫度為T1時(shí)向該反應(yīng)容器中同時(shí)加入．（SiC14）=0.3mol/L，c（H2）=0.3mol/L，c（N2）=
x mol/L，c （HCl）=0.3mol/L和足量Si3N4 （s），若要使平衡建立的過程中HCl濃度減小，x的取值
范圍為
 

（4）該反應(yīng)的原子利用率為
 

（5）工業(yè)上制備SiCl4的反應(yīng)過程如下：
①SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g），△H═akJ/mol
②Si（s）+2Cl2（g）═SiCl4（l），△H=bkJ/mol
③SiCl4（g）═SiCl4（l），△H═ckJ/mol
寫出二氧化硅、焦炭與Cl 2在高溫下反應(yīng)生成氣態(tài)SiC14和一氧化碳的熱化學(xué)方程式
 
．

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