【題目】為解決能源短缺問題,工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)合理利用化學(xué)能。

(1)25℃,1.01×105Pa時(shí),實(shí)驗(yàn)測(cè)得,4g氫氣在O2中完全燃燒生成液態(tài)水,放出572kJ的熱量,則表示H2的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為________________________________。

(2)下圖是某筆記本電腦使用的甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。放電時(shí)甲醇應(yīng)從_________處通入(填“a”或“b”),電池內(nèi)部H+_________(填“左”或“右”)移動(dòng)。寫出電池負(fù)極的電極反應(yīng)式_________________________________。

(3)從化學(xué)鍵的角度分析,化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程。

化學(xué)鍵

H-H

N-H

N≡N

鍵能/ kJ·mol-1

436

a

945

已知:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-93 kJ·mol-1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算a的數(shù)值__________。

(4)已知:C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5 kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H2=-571.6 kJ·mol-1

2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(1) △H3=-2599 kJ·mol-1

根據(jù)蓋斯定律,計(jì)算反應(yīng)2C(s,石墨)+H2(g)=C2H2(g)的△H=_______________

【答案】 H2(g)+O2(g)=H2O(1) △H=-286kJ/mol a CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+ 391 +226.7kJ·mol-1

【解析】(1)燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量,根據(jù)n=計(jì)算1mol氫氣完全燃燒放出的熱量,結(jié)合熱化學(xué)方程式的書寫方法寫出熱化學(xué)方程式;(2)根據(jù)電子流向可知a為負(fù)極,負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),b為正極發(fā)生還原反應(yīng),溶液中陽離子移向正極;(3)根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能求算;(4)利用蓋斯定律分析解答。

(1)4g氫氣即2molO2中完全燃燒生成液態(tài)水,放出572kJ的熱量,則1mol氫氣在氧氣中燃燒生成液態(tài)水,放出286kJ的熱量,則表示H2的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:H2(g)+O2(g)═H2O(l)H=-286kJ/mol,故答案為:H2(g)+ O2(g)═H2O(l)H=-286kJ/mol;

(2)原電池中電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極,根據(jù)電子流向可知a電極為負(fù)極,甲醇在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+,b為正極,氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為3O2+12e-+12H+═6H2O,氫離子移向正極右側(cè),故答案為:a;右;CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+

(3)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=945kJmol-1+436kJmol-1×3-akJmol-1×6=-93kJmol-1,a=391 kJmol-1,故答案為:391;

(4)C(s,石墨)+O2(g)═CO2(g)H=-393.5kJmol-1,2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)H=-571.6kJmol-1,2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)H=-2599kJmol-1,利用蓋斯定律將①×2+×-×可得:2C(s,石墨)+H2(g)=C2H2(g)H=(-393.5kJ/mol)×2+×(-571.6kJ/mol)- ×(-2599 kJ/mol)=+226.7kJmol-1,故答案為:+226.7kJmol-1。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下裝置用于制取SO2和驗(yàn)證SO2的性質(zhì)。已知:1.0mol·L-1Fe(NO3)3溶液的pH=1。

(1)裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為___,導(dǎo)管①的作用是_______。

(2)B、C、D三個(gè)裝置分別先后驗(yàn)證了SO2的哪些性質(zhì)_____(填字母)。

A. 吸附性、酸性、還原性 B. 還原性、酸性、還原性

C. 漂白性、酸性、還原性 D. 漂白性、酸性、氧化性

(3)實(shí)驗(yàn)前鼓入N2的目的是________。

(4)裝置E中產(chǎn)生了白色沉淀,其成分是____(填化學(xué)式),分析E中產(chǎn)生白色沉淀的可能原因(寫兩種)?赡堍伲_____?赡堍冢______。

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【題目】在一定體積的18molL﹣1的濃硫酸中加入過量銅片并加熱,被還原的硫酸的物質(zhì)的量為0.9mol,則濃硫酸的實(shí)際體積為( )

A.等于50 mL B.大于50 mL C.等于100 mL D.大于100 mL

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C. NaAlO2H2SO4 D. Na2CO3HCl

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【題目】下表是元素周期表的一部分,針對(duì)表中的①~⑩種元素,填寫下列空白:

主族

周期

I A

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0族

第二周期

第三周期

第四周期

(1)在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是:_____(填具體元素符號(hào),下同),原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______。元素⑩名稱為_________。

(2)在最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是_________堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是:________________。

(3)用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程:___________________,該化合物屬于_____(填“共價(jià)”或“離子”)化合物。

(4)表示①與⑦的化合物的電子式________,該化合物是由_______(填“極性”或“非極性”)鍵形成的。

(5)③、⑥、⑦三種元素形成的離子,離子半徑由大到小的順序是_________(用化學(xué)式表示)。

(6)元素③的簡(jiǎn)單氫化物的結(jié)構(gòu)式為_____;該氫化物常溫下和元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為________

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【題目】現(xiàn)有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl五種溶液,只用一種試劑把它們區(qū)別開,這種試劑是

A. 氨水 B. AgNO3溶液 C. NaOH溶液 D. NaCl溶液

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【題目】下圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說法不正確的是

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:R>W

B. XY可以形成原子個(gè)數(shù)比為1:11:2的兩種離子化合物

C. X、Y、Z、W、R五種元素形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的是X2-

D. YZ兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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【題目】己知a、b、c、d四種短周期主族元素,在周期表中相對(duì)位置如下圖所示,下列說法正確的是(

A. a、c兩元素的最高正價(jià)一定相等

B. d的原子序數(shù)不可能是b的原子序數(shù)的3

C. c元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸,則d元素的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性

D. c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可溶于d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物

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