【題目】N2+3H2 2NH3 ， 是工業(yè)上制造氮肥的重要反應(yīng)．若反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列關(guān)于該反應(yīng)說(shuō)法正確的是（ ）
A.達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，等于零
B.降低體系溫度能加快反應(yīng)速率
C.改變反應(yīng)條件，H2也不可能100%轉(zhuǎn)化為NH3
D.使用催化劑不影響反應(yīng)速率

【答案】C
【解析】解：A．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)是動(dòng)態(tài)平衡，正逆反應(yīng)速率相同且都不為0，故A錯(cuò)誤； B．降低溫度會(huì)減小化學(xué)反應(yīng)速率，正逆反應(yīng)速率都減小，故B錯(cuò)誤；
C．可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，達(dá)到平衡狀態(tài)反應(yīng)物和生成物都存在，改變反應(yīng)條件，H2也不可能100%轉(zhuǎn)化為NH3 ， 故C正確；
D．催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡，故D錯(cuò)誤；
故選C．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識(shí)，掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無(wú)關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無(wú)論是從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分別將下列各組物質(zhì)（其中酸是過(guò)量的）同時(shí)加入水中，最后能得到無(wú)色透明的溶液的是

A. FeCl3、KOH、H2SO4 B. Ba(OH)2、H2SO4、HCl

C. CuSO4、NaOH、HNO3 D. Na2CO3、Ca(OH)2、HNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列除去雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為少量雜質(zhì)）的方法中，正確的是　　　　　　　　　　　

A. 乙烷（乙烯）：光照條件下通入Cl2，氣液分離

B. 乙酸乙酯（乙酸）：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液

C. CO2（SO2）：氣體通過(guò)盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶

D. 乙醇（乙酸）：加足量濃硫酸，蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳、硫和氮元素及其化合物的處理，是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題．
（1）CO可轉(zhuǎn)化成二甲醚，原理為：2CO（g）+4H2（g） CH3OCH3（g）+H2O（g）已知一定條件下，該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比[n（H2）/n（CO）]的變化曲線如圖1

若溫度升高，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K將（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（2）SO2的水溶液呈酸性，某溫度下，0.02molL﹣1亞硫酸水溶液的pH等于2，若忽略亞硫酸的二級(jí)電離和H2O的電離，則該溫度下亞硫酸的一級(jí)電離常數(shù)Ka1= ．
（3）已知：反應(yīng)1：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H1；
反應(yīng)2：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H2；若△H1＜△H2＜0，則反應(yīng)3：SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）屬于（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
（4）若用少量NaOH溶液吸收SO2氣體，對(duì)產(chǎn)物NaHSO3進(jìn)一步電解可制得硫酸，電解原理示意圖（如圖2）．電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 ．
（5）在恒溫密閉容器中通入SO2和NO2各1mol發(fā)生反應(yīng)3：SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，維持溫度和容積不變，10min時(shí)再通入各1mol的SO2和NO2的混合氣體，20min時(shí)再次平衡．兩次平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率α1α2（填“＞”、“＜”、“=”）；請(qǐng)?jiān)谌鐖D3畫(huà)出正反應(yīng)速率v正在10至30min間隨時(shí)間變化的曲線圖 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列遞變規(guī)律不正確的是

A. Na、Mg、Al還原性依次減弱 B. Cl2、Br2、I2氧化性依次增強(qiáng)

C. Be、Mg、Ca與鹽酸反應(yīng)越來(lái)越劇烈 D. P、S、Cl最高正價(jià)依次升高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）
A.28g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為4NA
B.0.5mol 1，3﹣丁二烯分子中含有C=C雙鍵數(shù)為NA
C.1 mol羥基所含的電子總數(shù)為10NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L己烷所含分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列微粒中，同時(shí)具有離子鍵和共價(jià)鍵的是（ ）

A. NH3 B. NH4Cl C. H2S D. NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】山梨酸（CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH）是一種常用的食品防腐劑，這種有機(jī)物不可能發(fā)生的反應(yīng)是（ ）

A.加聚反應(yīng)B.取代反應(yīng)C.水解反應(yīng)D.氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于共價(jià)化合物的是

A. NH4ClB. HNO3C. H2D. Na2O2

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