Question

（2013?蘭州一模）下列有關(guān)反應的離子方程式不正確的是（　　）

A．向Ba（OH）₂溶液中加入少量NaHSO₃溶液：HSO₃^-+Ba²⁺+OH^-?BaSO₃↓+H₂O

B．向Na₂CO₃溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：CO₃^2-+2H₂O?H₂CO₃+2OH^-

C．足量的鐵溶于少量的稀硝酸：3Fe+8H⁺+2NO₃^-?3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O

D．向AgCl懸濁液中加入KI溶液振蕩，出現(xiàn)黃色沉淀：AgCl（S）+I^-?AgI（S）+Cl^-

Answer 1

分析：A、堿和酸式鹽反應，量少的全部反應，離子方程式中符合化學式的組成比；
B、碳酸鈉溶液中碳酸根離子是多元弱酸陰離子，分步水解呈堿性；
C、足量鐵反應生成亞鐵離子，依據(jù)電荷守恒和原子守恒判斷；
D、碘化銀的溶解度小于氯化銀．可以實現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化；

解答：解：A、向Ba（OH）₂溶液中加入少量NaHSO₃溶液：HSO₃^-+Ba²⁺+OH^-═BaSO₃↓+H₂O，故A正確；
B、向Na₂CO₃溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅，碳酸根離子是多元弱酸陰離子，分步水解呈堿性：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；故B錯誤；
C、足量的鐵溶于少量的稀硝酸，反應的離子方程式：3Fe+8H⁺+2NO₃^-═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O，故C正確；
D、向AgCl懸濁液中加入KI溶液振蕩，出現(xiàn)黃色沉淀，碘化銀溶解度小于氯化銀，實現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化，反應的離子方程式：AgCl_（S）+I^-?AgI_（S）+Cl^-，故D正確；
故選B．

點評：本題考查了離子方程式的書寫方法和注意問題，注意酸式鹽和堿反應量不同產(chǎn)物不同，沉淀轉(zhuǎn)化判斷，氧化還原反應的產(chǎn)物判斷，題目難度中等．