Question

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

• A、元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的弱
• B、原子半徑的大小順序為：X＞Y＞Z＞W(wǎng)＞Q
• C、離子Y^2-和Z³⁺的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同
• D、元素Y與元素W的最高化合價的數(shù)值等于其族序數(shù)

Answer 1

分析：都是短周期元素，由元素所在周期表中的位置可知，X為N元素，Y為O元素，Z為Al元素，W為S元素，Q為Cl元素，
A．同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，非金屬性越強對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強；
B．原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，同一周期元素原子半徑從左到右逐漸減小；
C．離子Y^2-和Z³⁺的核外電子數(shù)都為10，離子核外有2個電子層；
D．氧元素一般沒有正化合價．

解答：解：由元素所在周期表中的位置可知，X為N元素，Y為O元素，Z為Al元素，W為S元素，Q為Cl元素．
A、同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性逐漸增強，故Q的最高價氧化物的水化物的酸性較強，故A正確；
B、原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，同一周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，則有：r_Z＞r_W＞r_Q＞r_X＞r_Y，故B錯誤；
C、離子Y^2-和Z³⁺的核外電子數(shù)都為10，離子核外有2個電子層，電子層數(shù)相同，故C錯誤；
D、氧元素一般沒有正化合價，最高化合價不等于族序數(shù)，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應用，題目難度中等，注意掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的遞變規(guī)律．