在一定溫度下的恒容密閉容器中，能說明反應(yīng)X2（g）+Y2（g）?2XY（g）已達到平衡的是（　�。�
A、容器中的總壓不隨時間變化
B、容器中的氣體平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化
C、容器中的混合氣體的密度不隨時間變化
D、容器中的各種氣體的質(zhì)量分數(shù)不隨時間變化
考點：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷
專題：化學(xué)平衡專題
分析：化學(xué)反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進行判斷，得出正確結(jié)論．
解答： 解：A．反應(yīng)前后氣體的體積不變，故容器中的總壓不隨時間變化不能作為判斷是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故A錯誤；
B．平均相對分子質(zhì)量=
總質(zhì)量
總物質(zhì)的量
，總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量也不變，故反應(yīng)混合氣平均分子量不再改變不能作為判斷是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故B錯誤；
C．密度=
總質(zhì)量
體積
，總質(zhì)量不變，體積不變，故混合氣體的密度不再改變不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故C錯誤；
D．化學(xué)平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，故容器中的各種氣體的質(zhì)量分數(shù)不隨時間變化可作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故D正確，
故選D．
點評：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大．要注意把握平衡狀態(tài)的特征．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鎮(zhèn)咳藥沐舒坦可由化合物甲和化合物乙在一定條件下制得：

下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A、反應(yīng)過程中加入適量K2CO3可提高沐舒坦的產(chǎn)率
B、化合物甲的分子式為C7H4NBr2Cl
C、化合物乙既能與HCl溶液反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)
D、一定條件下，沐舒坦分別能發(fā)生消去、氧化、取代、加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對元素中文名稱的偏旁意義解釋有例外的是（　�。�
A、氣態(tài)非金屬元素的名稱都有“氣”字頭
B、液態(tài)非金屬元素的名稱都有“氵”旁
C、固態(tài)非金屬元素的名稱都有“石”字旁
D、金屬元素的名稱都有“钅”字旁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以NO2、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如圖所示，在使用過程中石墨電極Ⅰ生成一種氧化物Y．下列有關(guān)該燃料電池的說法中，不正確的是（　　）
A、電子從左側(cè)電極經(jīng)過負載后流向右側(cè)電極
B、負極發(fā)生的反應(yīng)時NO2-e-+NO3-═N2O5
C、該電路工作時，熔融液中的Na+移向石墨Ⅰ
D、該電池無論用陽離子交換膜還是陰離子交換膜，總反應(yīng)式不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)措施不可行的是（　　）
A、工業(yè)電解熔融Al203冶煉Al
B、用浸有KMn04溶液的硅土吸收水果釋放的乙烯
C、使用催化劑改變工業(yè)合成NH3的日產(chǎn)量
D、蔗糖及其水解產(chǎn)物均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、原子半徑的大小順序為：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ
B、離子Y2-和Z3-的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同
C、元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強
D、元素X與元素Z的最高正價化合價之和的數(shù)值等于8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語或者說法正確的是（　�。�
A、2mol SO2氣體與足量的O2在一定條件下反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4×6.02×1023
B、銨根離子的結(jié)構(gòu)式：
C、谷氨酸的熔點高達205℃，主要是因為晶體中羧基與氨基之間形成較強的氫鍵
D、常溫下，100mL pH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為0.01×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若以如圖裝置，用電化學(xué)原理制備硫酸，并電解AgNO3溶液．請回答下列問題：
（1）通入SO2的電極為
 
極，電極反應(yīng)式為
 
．
（2）Fe電極為
 
極，電極反應(yīng)式為
 
．
（3）當乙池中析出5.4g Ag時，甲池中通入O2在標準狀況下的體積為
 
mL，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
 
mol．
（4）為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變，則通入SO2與水的質(zhì)量比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用CuSO4?5H2O配制480mL 1mol/L的CuSO4溶液．
（1）實驗所需玻璃儀器除玻燒杯、璃棒、量筒外還有
 
和
 
；
（2）使用容量瓶前首先要
 
；通過計算，用托盤天平稱取
 
g CuSO4?5H2O．
（3）配制溶液的操作順序是（填序號）
 
．
①轉(zhuǎn)移溶液；   ②洗滌并轉(zhuǎn)移洗滌液； ③加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻溶液；④定容；  ⑤稱量； ⑥溶解；  ⑦計算
取少量所配溶液于小試管中，向試管中加入一種易溶于水的試劑可以生成兩種沉淀，這種試劑是
 
（寫化學(xué)式）
（4）、配制過程中物質(zhì)的量濃度誤差分析：（填偏高、偏低、無影響）
①定容后蓋上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，發(fā)現(xiàn)液面不到刻度線，再加水至刻度線，則所配制的溶液濃度將
 
；
②定容時，若眼睛俯視，則所配制的溶液濃度將
 
．

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同步練習(xí)冊答案