已知:①1mol H2分子中化學鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量
②1mol Cl2分子中化學鍵斷裂時需要吸收243kJ的能量
③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子時釋放431kJ的能量
下列敘述正確的是( �。�
A.氫氣和氯氣反應生成氯化氫氣體的熱化學方程式是H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)
B.氫氣和氯氣反應生成2mol氯化氫氣體,反應的△H=183kJ/mol
C.氫氣和氯氣反應生成2mol氯化氫氣體,反應的△H=-183kJ/mol
D.氫氣和氯氣反應生成1mol氯化氫氣體,反應的△H=-183kJ/mol
A.熱化學方程式應標出反應熱的數(shù)值,故A錯誤;
B.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反應熱=生成物的鍵能減反應物的鍵能=436kJ?mol-1+243kJ?mol-1-2×431 kJ?mol-1=-183kJ?mol-1,故1mol氫氣與1mol氯氣反應時放出熱量為183KJ,△H=-183kJ/mol,故B錯誤;
C.反應熱=生成物的鍵能減反應物的鍵能=436kJ?mol-1+243kJ?mol-1-2×431 kJ?mol-1=-183kJ?mol-1,故1mol氫氣與1mol氯氣反應時放出熱量為183KJ,△H=-183kJ/mol,故C正確;
D.當生成1mol氯化氫氣體時,放出的熱量是原來的一半,△H=-91.5kJ/mol,故D錯誤.
故選C.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

已知拆開  1mol H-H鍵、1mol I-I、1mol H-I 鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299k J.則由氫氣和碘反應生成  1mol HI需要
放出
放出
(填“放出”或“吸收”)
5.5
5.5
k J的熱量.

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)從能量的角度看,斷開化學鍵要
吸收
吸收
能量,當反應物的總能量高于生成物時,該反應為反應(填“放熱”或“吸熱”).
(2)已知拆開1mol H-H鍵、1mol I-I、1mol H-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ.則由氫氣和碘反應生成2mol HI需要
放出
放出
(填“放出”或“吸收”)
11
11
kJ的熱量.

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科目:高中化學 來源: 題型:

依據(jù)事實,寫出下列反應的熱化學方程式.
(1)已知:
Fe(s)+
1
2
O2(g)=FeO(s)△H=-272.0kJ?mol-1
2Al(s)+
3
2
O2(g)=Al2O3(s)△H=-1675.7kJ?mol-1
Al和FeO發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式是
2Al(s)+3FeO(s)═Al2O3(s)+3Fe(s)△H=-859.7 kJ?mol-1
2Al(s)+3FeO(s)═Al2O3(s)+3Fe(s)△H=-859.7 kJ?mol-1

(2)由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ,若1g水蒸氣轉化成液態(tài)水時放熱2.444KJ,試寫出氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6 kJ?mol-1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6 kJ?mol-1

(3)已知拆開1mol H-H鍵,1molN-H鍵,1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為
N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92kJ?mol-1
N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92kJ?mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知拆開1mol H-H鍵,1mol N三N鍵分別需要吸收的能量為436kJ,946kJ;形成1mol N-H鍵,會放出能量391kJ,在反應N2+3H2  2NH3中,每生成2mol NH3
放出
放出
熱量(填:吸收或放出)
92
92
 kJ.

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科目:高中化學 來源: 題型:

熱化學方程式的書寫
①已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應,生成氮氣和水蒸氣,放出256.65kJ的熱量.寫出該反應的熱化學方程式
 

②已知拆開1mol H-H鍵,1molN-H鍵,1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,則N2與H2反應生成NH3的熱化學方為
 

③已知S(s)+O2(g)?SO2(g) 當有4NA個電子轉移時,放出297.23kJ的熱量.寫出該反應的熱化學方式
 

④已知0.5mol甲烷與0.5mol水蒸氣在t℃.p kPa時,完全反應生成一氧化碳和氫氣,吸收了a kJ熱量,該反應的熱化學方程式是:
 

⑤1克CH4完全燃燒生成CO2和H2O時,放出Q kJ的熱量.寫出此反應的熱化學方程式
 

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