Question

已知下列熱化學(xué)方程式：
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-570kJ/mol，
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol，
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol，
C（g）+

1

2

O₂（g）=CO （g）△H=-110.5KJ/mol，
回答下列各問題：
（1）H₂的燃燒熱△H=

 

（2）1mol液態(tài)水蒸發(fā)為氣態(tài)水，需

 

（填“吸收”或“放出”）熱量

 

kJ
（3）請寫出C與水蒸氣反應(yīng)CO和H₂的熱化學(xué)方程式：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算,燃燒熱

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：（1）H₂的燃燒熱是指1mol氫氣完全燃燒生成1mol液態(tài)水時(shí)放出的熱量，燃燒熱熱化學(xué)方程式為H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol；
（2）H₂O（l）═H₂O（g），汽化過程需要吸收熱量，已知①H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol，②H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol，
由蓋斯定律②-①得H₂O（l）═H₂O（g），△H=-241.8kJ/mol+285.8kJ/mol=+44kJ/mol；
（3）已知，②H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol，③C（g）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/mol，由蓋斯定律③-②得C（g）+H₂O（g）=H₂（g）+CO（g），△H=-110.5KJ/mol+241.8kJ/mol=131.3kJ/mol．

解答： 解：（1）H₂的燃燒熱是指1mol氫氣完全燃燒生成1mol液態(tài)水時(shí)放出的熱量，燃燒熱熱化學(xué)方程式為H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol，因此H₂的燃燒熱△H=-285.8kJ/mol，
故答案為：-285.8kJ/mol；
（2）H₂O（l）═H₂O（g），汽化過程需要吸收熱量，已知①H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol，②H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol，
由蓋斯定律②-①得H₂O（l）═H₂O（g），△H=-241.8kJ/mol+285.8kJ/mol=+44kJ/mol，
故答案為：吸收；44；
（3）已知，②H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol，③C（g）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/mol，由蓋斯定律③-②得C（g）+H₂O（g）=H₂（g）+CO（g），△H=-110.5KJ/mol+241.8kJ/mol=+131.3kJ/mol，
故答案為：C（g）+H₂O（g）=H₂（g）+CO（g）△H=+131.3kJ/mol．

點(diǎn)評：本題考查了燃燒熱、蓋斯定律應(yīng)用，根據(jù)題給方程式進(jìn)行整合得出目標(biāo)方程式，反應(yīng)熱進(jìn)行相應(yīng)的加合，難度不大．