【題目】部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:
弱酸 | HCOOH | HClO | ||
電離平衡常數(shù) |
(1)室溫下 溶液的pH由大到小的關(guān)系為______.
(2)濃度均為的和的混合溶液中, 、、、濃度從大到小的順序為______.
(3)少量通入到過量的NaClO溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______.
(4)常溫下, 的HCOOH溶液與的NaOH溶液等體積混合后,溶液中離子濃度由大到小的順序為______.
【答案】
【解析】試題分析:(1)電離平衡常數(shù)越小,酸性越弱,酸根離子越易水解;(2)根據(jù)、的電離平衡常數(shù)分析濃度均為的和的混合溶液中, 、、、濃度的關(guān)系;(3)酸性>HClO> ,少量通入到過量的NaClO溶液中生成次氯酸和碳酸氫鈉;(4)常溫下, 的HCOOH溶液與的NaOH溶液等體積混合后生成醋酸鈉,醋酸有剩余,溶液呈酸性;
解析:(1)HCOOH的電離平衡常數(shù)>的> HClO 的電離平衡常數(shù) >的,所以; 的<的, 水解程度小于,所以;(3)酸性>HClO> ,少量通入到過量的NaClO溶液中生成次氯酸和碳酸氫鈉,離子方程式是;(4)常溫下, 的HCOOH溶液與的NaOH溶液等體積混合后生成醋酸鈉,醋酸有剩余,溶液呈酸性,醋酸電離程度大于醋酸鈉水解程度,所以。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一隔熱系統(tǒng)中,初始溫度為25℃,向20.00mL0.1000mol/L的氨水中逐滴加入0.1000mol/L的HC1溶液,測得混合溶液的溫度變化如圖所示。下列相關(guān)說法正確的是
A. 已知:25℃時,0.1000mol/L氨水的電離度為1.33%,該氨水的pH約為12
B. 若a點溶液呈堿性,則a點溶液中:c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3H2O)
C. b點溶液pH=7,c點溶液pH<7
D. b點溶液中: 0.1000mol/L +c(OH-)=c(Cl-)- c(NH3H2O)+c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組中化合物的性質(zhì)比較,正確的是( )
A.酸性:HClO>HBrO4>HIO4
B.堿性:Al(OH)3>Mg(OH)2>NaOH
C.穩(wěn)定性:PH3>H2S>HCl
D.非金屬性:F>O>S
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【題目】廢棄物的回收利用可實現(xiàn)資源再生,并減少污染.
(1)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅.已知:
Cu(s)+2H+(aq)═Cu2+(aq)+H2(g)△H=+64kJmol-1
2H2O2(l)═2H2O(l)+O2(g)△H=-196kJmol-1
H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H=-285kJmol-1
在H2SO4溶液中,Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為__________________
(2)①在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液,加熱,生成CuCl(氯化亞銅)沉淀,同時溶液的酸性增強(qiáng).制備CuCl的離子方程式是___________
②在硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢?/span>,有淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成,當(dāng)溶液的pH=9時,________ mol/L(已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)
③若在0.15硫酸銅溶液中通入過量氣體,使完全沉淀為CuS,此時溶液中的濃度是______
(3)工業(yè)上常用氨水吸收H2S進(jìn)行廢氣脫硫,生成NH4HS。一定溫度下1molNH4HS固體在定容真空容器中可部分分解為硫化氫和氨氣。下圖1是上述反應(yīng)過程中生成物濃度隨時間變化的示意圖。若t2時增大氨氣的濃度且在t3時反應(yīng)再次達(dá)到平衡,請在圖1上畫出t2時刻后氨氣、硫化氫的濃度隨時間的變化曲線_________________________。
(4)可利用H2S廢氣進(jìn)行高溫?zé)岱纸庵迫錃,實現(xiàn)化廢為寶。
已知:
在恒溫密閉容器中,控制不同溫度進(jìn)行分解實驗。以起始濃度均為0.2 測定的轉(zhuǎn)化率,結(jié)果見下圖。
圖中a為的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線,b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時間且未達(dá)到化學(xué)平衡時的轉(zhuǎn)化率。據(jù)圖計算985℃時按上述反應(yīng)分解的平衡常數(shù)K=______(保留2位有效數(shù)字);說明隨溫度的升高,曲線b向曲線a逼近的原因:_________________________。
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【題目】實驗室配制450 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液,有如下操作步驟:
①把稱量的NaCl晶體放入小燒杯中,加適量蒸餾水溶解。
②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入所選容量瓶中。
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1~2 cm處,改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切。
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶,并輕輕搖勻。
⑤將容量瓶塞塞緊,充分搖勻。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)操作步驟的正確順序為______________(填序號)。
(2)本實驗用到的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、__________________。
(3)某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示,對所配溶液濃度將有何影響?__________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
(4)若出現(xiàn)如下情況,對所配溶液濃度將有何影響?加蒸餾水時不慎超過了刻度__________。(填“偏高”“偏低”或“無影響”)
(5)若使用5 mol·L-1的NaCl溶液稀釋來配制450 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液,則需要5 mol·L-1的NaCl溶液________mL。
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【題目】通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列說法不正確的是
①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H1=akJ/mol
②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H2=bkJ/mol
③CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H3=ckJ/mol
④2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) △H4=dkJ/mol
A. 反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣,且a>0
B. 反應(yīng)③也是CO2資源化利用的方法之一
C. 反應(yīng)CH3OH(g)=1/2CH3OCH3(g)+1/2H2O(g) △H=d/2kJ/mol
D. 反應(yīng)2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)的△H=-(2b+2c+d)kJ/mol
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【題目】我國科學(xué)家在1965年9月首先用人工方法合成牛胰島素。為了證實人工合成的胰島素與天然的是否是同一物質(zhì),在人工合成牛胰島素過程中摻入了放射性14C,然后將人工合成的牛胰島素與天然的混合得到了放射性14C分布均勻的結(jié)晶物,從而證明了兩者都是同一種物質(zhì),為我國在國際上首先合成具有生物活性牛胰島素提供了有力證據(jù)。在人工合成過程中摻入放射性14C的用途是 ( )
A. 催化劑 B. 媒介質(zhì) C. 組成元素 D. 示蹤原子
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【題目】下列化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物中,存在同分異構(gòu)體的是( )
A. CH3CH2CH2Br在堿性溶液中水解
B. 甲苯在催化劑(FeBr3)作用下與Br2發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)
C. 與NaOH的醇溶液共熱反應(yīng)
D. 在催化劑存在下與H2完全加成
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【題目】“低碳生活”是生態(tài)文明的前提和基礎(chǔ),減少二氧化碳的排放是“低碳”的一個重要方面,因此,二氧化碳的減排已引起國際社會的廣泛關(guān)注。請回答下面二氧化碳回收利用的有關(guān)問題:
I.利用太陽能等可再生能源,通過光催化、光電催化或電解水制氫來進(jìn)行二氧化碳加氫制甲醇時發(fā)生的主要反應(yīng)是:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
(1)若二氧化碳加氫制甲醇反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行,下列示意圖正確且能說明該反應(yīng)進(jìn)行到1,時刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________(填字母編號)
(2)常壓下,二氧化碳加氫制甲醇反應(yīng)時的能量變化如圖1所示,則該反應(yīng)的△H=_____。
(3)在2L恒容密閉容器a和b中分別投入2molCO2和6molH2在不同溫度下進(jìn)行二氧化碳加氫制甲醇反應(yīng),各容器中甲醇的物質(zhì)的量與時間關(guān)系如圖2所示:
①若實驗a、實驗b的反應(yīng)溫度分別為T1、T2,則判斷T1_____T2 (選填”>”、“<”或“=”)。若實驗b中改變條件時,反應(yīng)情況會由曲線b變?yōu)榍c,則改變的條件是________。
②計算實驗b條件下,0--10min段氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=_____mol/(L·min)。
③在實驗b條件下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_________。若平衡時向容器再充入1molCO2和3molH2,重新達(dá)平衡時,混合氣體中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)______30%(選填“>”“<”或“=”)。
II.右圖是通過人工光合作用,以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖。
(4)催化劑a表面發(fā)生的電極反應(yīng)式_________。
(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下每回收44.8LCO2轉(zhuǎn)移的的電子數(shù)為_______個。
(6)常溫下,0.1mol/L的HCOONa溶液的pH為10,則常溫下,HCOOH的電離常數(shù)Ka約為__________。
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