除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，根據(jù)需要填空。（每空1分，共8分）
物質(zhì)
雜質(zhì)
選用試劑
離子方程式
NaCl
Na2SO4
 
 
KCl
K2CO3
 
 
NaCl
MgCl2
 
 
Na2SO4
NaHSO4
 
 
所選試劑分別為：BaCl2溶液 鹽酸（或BaCl2溶液）  NaOH溶液  Na2CO3粉末。離子方程式分別為：SO+Ba2+====BaSO4↓  CO+2H+====CO2↑+H2O（CO+Ba2+====BaCO3↓）  Mg2++2OH－====Mg（OH）2↓  2H++CO====H2O+CO2↑
除去NaCl中Na2SO4可加適量BaCl2溶液；除去KCl中K2CO3可加鹽酸或適量BaCl2溶液；除去NaCl中MgCl2可加適量NaOH溶液；除去Na2SO4中NaHSO4可加適量Na2CO3粉末。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)僅用物理方法不能鑒別的是
A．酒精、白醋、香蕉水
B．葡萄糖、淀粉
C．蔗糖、食鹽
D．直餾汽油、裂化汽油

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

粗鹽提純中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)，還含有泥沙等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽提純”及你做過的該實(shí)驗(yàn)回答下列問題：
（1）如何運(yùn)用最簡單的方法檢驗(yàn)溶液中有無SO42ˉ離子？________________。
如果有，應(yīng)該如何除去SO42ˉ離子？_____________________。
（2）在粗鹽經(jīng)過溶解，過濾后的溶液中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止，請問這步操作的目的是_______________________。
（3）實(shí)驗(yàn)室將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的。
溶解時：____________________________；
過濾時：____________________________；
蒸發(fā)時：____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(6分)有一瓶澄清的溶液，其中可能含有、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe2+、、、、Cl-、Al O2-、I-，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）用pH試紙實(shí)驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)堿性，焰色反應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到紫色火焰。
（2）取部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制的氯水，經(jīng)搖蕩后，CCl4層呈紫紅色。
（3）另取部分溶液，逐滴加入稀HCl溶液，使溶液從堿性逐漸變?yōu)樗嵝�，在滴加過程中溶液出現(xiàn)沉淀。滴加完畢后，溶液中沉淀消失。
（4）取部分上述酸性溶液，加BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
（5）往(3)得到的酸性溶液通H2S氣體，溶液中有淺黃色沉淀產(chǎn)生。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定并完成下列問題：
在溶液中肯定存在哪些離子_________________________________________，
肯定不存在哪些離子_______________________________________________，
還不能確定存在哪些離子___________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

氯化鈉樣品中含有少量的Na2SO4和Na2CO3，按下列流程進(jìn)行凈化。
（1）請?jiān)诹鞒讨械模ā　。┲袑懮虾线m的試劑，在［　�。葜袑懮蠈�(shí)驗(yàn)操作名稱。

（2）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:
第②步________________
第③步________________
第⑤步________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下表是一些常用化學(xué)試劑的性質(zhì)，根據(jù)表中所列信息選擇的保存方法合適的是（   ）

      濃硝酸
      		白磷
      		金屬鈉
      		液溴
      		金屬鋰
      易揮發(fā)；見光、受熱易分解；易腐蝕橡膠
      		在空氣中易被氧化，易自燃；難溶于水，易溶于二硫化碳；密度比水大
      		易與水、氧氣等反應(yīng)，與煤油、石蠟等不發(fā)生反應(yīng)；密度小于水，大于煤油
      		極易揮發(fā)，不易溶于水，易腐蝕橡膠
      		易與水、氧氣等反應(yīng)，與煤油、石蠟等不發(fā)生反應(yīng)；密度小于水和煤油
      A．濃硝酸、液溴等試劑必須保存在玻璃塞的棕色試劑瓶中
      B．金屬鈉和金屬鋰都應(yīng)保存在煤油中，以隔絕空氣
      C．白磷和液溴都應(yīng)用水封存
      D．白磷和金屬鈉都可保存在二硫化碳中
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
      

						
      A．加入AgNO3溶液生成的白色沉淀不溶于稀鹽酸，則原溶液中一定有Cl－存在
      B．加入氨水時生成白色沉淀，當(dāng)氨水過量時白色沉淀消失，則原溶液中一定有Al3+存在
      C．加入NaOH溶液并加熱，有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成，則原溶液中一定有NH4+存在
      D．加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，則原溶液中一定有大量CO32－存在
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
      

						
      （14分）三位學(xué)生設(shè)計(jì)了下述三個方案，并都認(rèn)為如果觀察到的現(xiàn)象和自己設(shè)計(jì)的方案一致，即可證明某無色溶液中有SO42-； 。
      方案1：試液————→BaCl2溶液白色沉淀————→足量HNO3沉淀不溶解
      方案2：試液————→足量稀鹽酸白色沉淀————→BaCl2溶液沉淀不溶解
      方案3：試液————→足量HNO3白色沉淀————→Ba(NO3沉淀不溶解
      試評價上述方案是否嚴(yán)密，并說明理由。
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
      

						
      化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，常將溶液或試劑酸化，下列酸化處理的措施中正確的是
      A．定性檢驗(yàn)SO32－，將BaCl2溶液用HNO3酸化
      B．為了提高KMnO4溶液的氧化能力，用鹽酸將其酸化
      C．檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈珻l— ，用HNO3酸化的AgNO3溶液
      D．配制FeCl2溶液時通常加少量HNO3酸化，減小其水解程度
      

			
      

			
      
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