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9．下列有關離子檢驗的操作和實驗結論都正確的是（　�。�
選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結論
A向某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加鹽酸酸化，沉淀不溶解該溶液中一定含有SO42-
B用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒CO2、H2O與Na2O2反應是放熱反應
C向某溶液中加入稀鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體該溶液中一定含有CO32-
D用鉑絲蘸取某溶液在無色火焰上灼燒直接觀察火焰顏色未見紫色原溶液中不含K+
A．AB．BC．CD．D

分析 A．該白色沉淀可能為氯化銀，原溶液中可能存在銀離子，不一定含有硫酸根離子；
B．脫脂棉燃燒應達到燥火點；
C．該氣體為二氧化碳，原溶液中可能含有碳酸氫根離子，不一定含有碳酸根離子；
D．觀察鉀離子的焰色反應時，必須題干藍色的鈷玻璃觀察．

解答 解：A．向某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加鹽酸酸化，沉淀不溶解，該白色沉淀可能為氯化銀，原溶液中可能含有銀離子，不一定含有硫酸根離子，故A錯誤；
B．脫脂棉燃燒應達到燥火點，可說明CO2、H2O與Na2O2反應是放熱反應，故B正確；
C．向某溶液中加入稀鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，該氣體為二氧化碳，但是原溶液中可能含有碳酸氫根離子，不一定含有碳酸根離子，故C錯誤；
D．用鉑絲蘸取某溶液在無色火焰上灼燒直接觀察火焰顏色未見紫色，沒有透過藍色的鈷玻璃觀察，不能確定是否含有鉀離子，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了常見離子的檢驗方法，題目難度中等，注意掌握常見離子的性質及檢驗方法，在檢驗離子存在時，需要排除干擾了，保證檢驗方案的嚴密性．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．乙酸松油酯的結構式如圖所示，下列說法錯誤的是（　　）
乙酸松油酯的結構式
A．松油醇的分子式為C10H16O
B．乙酸松油酯在NaOH溶液加熱條件下得到的醋酸鈉和松油醇
C．乙酸松油酯能發(fā)生加聚反應
D．乙酸松油酯能發(fā)生加成反應也能發(fā)生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．某課外小組分別用如圖所示裝置對原電池和電解原理進行實驗探究．

請回答：
I．用圖1所示裝置進行第一組實驗．
（1）在保證電極反應不變的情況下，不能替代Cu做電極的是A（填字母序號）．
A．鋁     B．石墨     C．銀    D．鉑
（2）N極發(fā)生反應的電極反應式為2H++2e-═H2↑（或2H2O+2e-═H2↑+2OH-）．
（3）實驗過程中，SO42-從右向左（填“從左向右”、“從右向左”或“不”）移動；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有濾紙上有紅褐色斑點產生．
II．用圖2所示裝置進行第二組實驗．實驗過程中，兩極均有氣體產生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清．查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO42-）在溶液中呈紫紅色．
（4）電解過程中，X極區(qū)溶液的pH增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O 和4OH--4e-=2H2O+O2↑，若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標準狀況時氣體體積），則Y電極（鐵電極）質量減少4OH--4e-═2H2O+O2↑ g．
（6）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應為：2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的反應的電極反應式為2FeO42-+6e-+5H2O═Fe2O3+10OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．A、B、C、D都是中學化學中的常見化合物，均由周期表前18號元素組成，D為紅綜色氣體，甲、乙則是兩種單質，以上單質和化合物之間在如圖1所示的反應關系（反應物和生成物均無省略）．

請回答下列問題：
（1）圖1所示轉化過程中包含的反應類型有cd（填字母）．
a．置換反應    b．復分解反應c．分解反應    d．化合反應
（2）圖1中反應①的化學方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（3）圖1中反應③在一定條件下為可逆反應，反應的能量變化如圖2所示，當該反應處于平衡狀態(tài)時，下列措施中有利于提高C的平衡轉化率的是BC（填字母）．
A．升高溫度    B．降低溫度    C．增大壓強D．減小壓強     E．加入催化劑    F．增加C的量
（4）若將l.00mol甲和2.00mol C混合充入容積為2L的密閉容器中，3分鐘后反應達到平衡．平衡后混合氣體總物質的量為2.55mol，用甲表示的化學反應速率為0.075 mol•L-1•min-1．
（5）容積均為2L的四個密閉容器中均進行著（4）中的反應，某溫度下，各物質物質的量（mol）及正逆反應速率關系如表所示：
容器編號n（甲）n（C）n （D）v正與v逆的關系
Ⅰ0.200.100.20v正=v逆
Ⅱ0.200.401.00②？
Ⅲ0.601.200.80③？
①若方程式系數(shù)為最簡整數(shù)比，則該溫度下的平衡常數(shù)K=20；
填寫表中空格：②v正＜v逆  ③v正＞v逆．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．（1）與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，其電極反應正極：FeO42-+3e-+4H2O=Fe（OH）3+5 OH-，負極：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，該電池總反應的離子方程式為3Zn+2FeO42-+8H2O=2Fe（OH）3+4OH-+3Zn（OH）2．
（2）如果把“堿性電池”改為“酸性電池”，其電極反應正極：，負極：，該電池總反應的離子方程式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．將下列物質分別加入到溴水中，溴水中溴單質的物質的量減少的是（　�。�
A．KClB．KBrC．CCl4D．I2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某混合物X由Na2O、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質組成．某興趣小組以兩條途徑分別對X進行如下實驗探究．下列有關說法不正確的是（　�。�
A．無法判斷混合物中是否含有Na2OB．由Ⅱ可知X中一定存在SiO2
C．1.92g固體成分為CuD．15.6g混合物X中m（Fe2O3）：m（Cu）=1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關實驗的敘述正確的是（　�。�
A．用酒精萃取溴水中的溴單質的操作可選用分液漏斗，而后靜置分液
B．蒸餾時，溫度計的水銀球應靠近蒸餾燒瓶的底部
C．容量瓶用水洗凈后，可不經干燥直接用于配制溶液
D．配制1L0.1mol/L的NaCl溶液時可用托盤天平稱量5.85gNaCl固體

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．Na2O2是常見的氧化劑，某化學小組的同學欲通過以下實驗確定炭粉與Na2O2反應的產物．
【實驗步驟】
Ⅰ．按圖1所示裝置（部分儀器未畫出）組裝儀器，并檢查裝置氣密性．
Ⅱ．將0.6g炭粉與3.9g Na2O2均勻混合，裝入A裝置中的反應容器，在靠近反應容器口處放置一張濕潤的氯化鈀試紙（濕潤氯化鈀試紙遇CO變黑，可用于檢驗是否有CO生成）．
Ⅲ．用酒精燈微微加熱A裝置中的反應容器．
【實驗現(xiàn)象】
A裝置中發(fā)生劇烈反應并產生火花，氯化鈀試紙未變黑，石灰水未變渾濁．
請回答：
（1）在A裝置中方框內的儀器（圖2）可以選用②，（從①②③④⑤中選出所需要的裝置，使儀器裝置圖完整）
（2）裝置B的作用是防止倒吸
（3）通過探究發(fā)現(xiàn)，裝置A中發(fā)生的反應為2Na2O2+C═Na2CO3+X，X物質的化學式是Na2O．
（4）CO在潮濕環(huán)境中可將氯化鈀還原為黑色粉末狀的鈀（Pd），同時生成另外兩種新物質．已知反應過程中轉移6.02×1023個電子時，生成53g Pd，該反應的化學方程式為PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl．
（5）將裝置A中充分反應后所得產物溶于適量水中．
①所得溶液的溶質是NaOH、Na2CO3（填化學式）．
②常溫，若使所得溶液與100mL稀鹽酸恰好完全反應至溶液pH=7，該鹽酸的物質的量濃度為1 mol/L．
（6）寫出Na2O2的一種重要用途用于呼吸面具中作為O2的來源．

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