Question

15．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，如圖是元素周期表的一部分．

（1）根據(jù)元素周期律預(yù)測(cè)：酸性強(qiáng)弱　H₃AsO₄＜H₃PO₄．（用“＞”或“＜”表示）
（2）元素Se的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，在一定條件下，S與H₂反應(yīng)有一定限度（可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度），請(qǐng)判斷：在相同條件下Se與H₂反應(yīng)的限度比S與H₂反應(yīng)限度�。�（選填“大”、“小”或“相同”）
（3）I₂具有較強(qiáng)的氧化性，SO₂具有較強(qiáng)的還原性，將適量SO₂氣體通入碘水后，溶液中主要存在的離子是H⁺、I^-、SO₄^2-．
（4）下列說(shuō)法正確的是ABD（填序號(hào)）
A．C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小
B．Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)
C．干冰升華、液態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)都要克服分子內(nèi)的共價(jià)鍵
D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱．

Answer 1

分析 （1）同主族自上而下，非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越弱；
（2）最高正化合價(jià)=族序數(shù)，最低負(fù)化合價(jià)=族序數(shù)-8；元素的非金屬性越小，單質(zhì)的氧化性越弱，與H₂反應(yīng)限度越�。�
（3）I₂具有較強(qiáng)的氧化性，SO₂具有較強(qiáng)的還原性，將適量SO₂氣體通入碘水后，發(fā)生反應(yīng)：SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI；
（4）A．同周期自左而右原子半徑減��；
B．同周期自左而右元素非金屬性增強(qiáng)；
C．干冰升華、液態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)屬于物理變化，不需要破壞化學(xué)鍵；
D．元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定．

解答 解：（1）同主族從上到下非金屬性減弱，則最高價(jià)含氧酸的酸性越弱，則酸性H₃AsO₄＜H₃PO₄，
故答案為：＜；
（2）Se元素處于ⅥA族，其最高正價(jià)=族序數(shù)=+6，最低負(fù)價(jià)=族序數(shù)-8=6-8=-2，故元素Se的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為：+6+（-2）=4，元素的非金屬性越小，單質(zhì)的氧化性越弱，與H₂反應(yīng)限度越小，非金屬性S＞Se，在相同條件下Se與H₂反應(yīng)的限度比S與H₂反應(yīng)限度小，
故答案為：4；小；
（3）I₂具有較強(qiáng)的氧化性，SO₂具有較強(qiáng)的還原性，將適量SO₂氣體通入碘水后，發(fā)生反應(yīng)：SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI，離子方程式為SO₂+I₂+2H₂O═4H⁺+2I^-+SO₄^2-，則溶液中存在的主要離子是H⁺、I^-、SO₄^2-，
故答案為：H⁺、I^-、SO₄^2-；
（4）A．同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑：C＞N＞O＞F，故A正確；
B．同周期自左而右元素非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性：Si＜P＜S＜Cl，故B正確；
C．干冰升華、液態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)屬于物理變化，前者破壞分子間作用力，后者破壞氫鍵、分子間作用力，不需要破壞化學(xué)鍵，故C錯(cuò)誤；
D．非金屬性F＞Cl＞Br＞I，元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，故HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，故D正確，
故選：ABD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與元素周期律應(yīng)用，側(cè)重對(duì)元素周期律的考查，難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．