1．①Cl2比S容易與H2化合；   
②Cl2能從Na2S溶液中置換出S；  
③HClO3酸性比H2SO3的酸性強；
④與Fe反應時Cl2能生成高價鐵化合物，S只能生成低價鐵化合物；
⑤Cl2熔沸點比S的低．
能說明Cl比S的非金屬性強是（　�。�
A．只有④B．①②④C．①②③④D．①②③④⑤

分析 非金屬的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強、其氫化物的穩(wěn)定性越強、與氫氣越容易化合、單質(zhì)的氧化性越強，據(jù)此分析解答．

解答 解：①Cl2比S容易與H2化合，說明氯氣的氧化性大于S，則非金屬性Cl＞S，故正確；   
②Cl2能從Na2S溶液中置換出S，說明氯氣的氧化性大于S，則非金屬性Cl＞S，故正確； 
③HClO3酸性比H2SO3的酸性強，因為這兩種酸不是它們的最高價含氧酸，所以不能據(jù)此判斷非金屬性強弱，故錯誤；
④與Fe反應時Cl2能生成高價鐵化合物，S只能生成低價鐵化合物，說明氯氣的氧化性大于S，則非金屬性Cl＞S，故正確；
⑤Cl2熔沸點比S的低，與非金屬性強弱無關，與分子間作用力有關，故錯誤；
故選B．

點評 本題考查元素周期律的綜合利用，側重考查學生分析判斷能力，非金屬性強弱與其最高價氧化物的水化物酸性、氫化物的穩(wěn)定性、單質(zhì)的氧化性等有關，與單質(zhì)的熔沸點、溶解性等無關，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．藥物心舒寧（又名冠心寧）是一種有機酸鹽，用于治療心脈瘀阻所致的冠心病、心絞痛等，可用以下路線合成．

完成下列填空：
（1）寫出反應類型：反應①取代反應、反應 ②消去反應．
（2）寫出結構簡式：A、C．
（3）由1mol B轉化為C，消耗H2的物質(zhì)的量為10mol．如果將 ③、④兩步顛倒，則最后得到的是（寫結構簡式）．
（4）D有同類別的同分異構體E，寫出E與乙二醇發(fā)生縮聚反應所得產(chǎn)物的結構簡式．
（5）寫出與A的屬于芳香族化合物的同分異構體與鹽酸反應的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各組混合物，不論兩種物質(zhì)以何種比例混合，只要總質(zhì)量一定，經(jīng)完全燃燒后，產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量不變的是（　�。�
A．乙炔和苯酚B．乙醇和乙酸C．甲醛和葡萄糖D．丙烯和丙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．完成下列化學方程式
（1）向苯酚鈉溶液中通入少量CO2C6H5ONa+CO2+H2O→C6H6OH+NaHCO3
（2）以甲苯為主要原料制TNT（三硝基甲苯）
（3）溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱CH3CH2Br+NaOH $→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O
（4）乳酸（2-羥基丙酸）分子間酯化為六元環(huán)酯的反應2CH3CHOHCOOH→+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．鈾是自然界中能夠找到的最重元素．地球上存量最多的是92238U，關于92238U下列說法正確的是（　�。�
A．鈾原子的中子數(shù)為238
B．鈾原子的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為142
C．鈾原子的電子數(shù)為92
D．92235U與92238U互為同素異形體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列溶液顏色的變化不是因為化學反應而引起的（　�。�
A．實驗室的濃硝酸通常顯黃色B．Fe（NO3）2溶液中滴入稀鹽酸
C．NO2氣體遇濕潤的淀粉KI試紙變藍D．將活性炭加入紅墨水中褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．中學化學中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列根據(jù)有關“規(guī)律”推出的結論合理的是（　�。�
A．根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出Al的第一電離能比Mg大
B．根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關系，推出鹵族元素最高正價都是+7
C．根據(jù)F、Cl、Br、I非金屬性依次減弱，推出HF、HCl、HBr、HI的酸性依次減弱
D．根據(jù)較強酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列每組中各有三對物質(zhì)，它們都能用分液漏斗分離的是（　�。�
A．乙酸乙酯和水，酒精和脂肪，苯和汽油
B．油脂和水，溴苯和水，硝基苯和水
C．甲醛和水，蟻酸和水，乙酸和乙醇
D．汽油和水，苯和甲苯，雞蛋白和水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應用是當前的重要研究內(nèi)容之一．
（1）傳統(tǒng)哈伯法合成氨工藝中相關的反應式為：N2（g）+3H2（g）$?_{△}^{催化劑}$2NH3（g），△H＜0
①該反應的平衡常數(shù)K的表達式為：K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$．升高溫度，K值減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．
②不同溫度、壓強下，合成氨平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)見下表（N2和H2的起始物質(zhì)的量之比為1：3）．分析表中數(shù)據(jù)，200℃、100MPa（填溫度和壓強）時H2轉化率最高，實際工業(yè)生產(chǎn)中不選用該條件的主要原因是壓強太高生產(chǎn)設備條件難以實現(xiàn)．

氨的平衡（MP）含量%壓強溫度（℃）		0.110203060100
20015.381.586.489.995.498.8
3002.252.064.271.084.292.6
4000.425.138.247.065.279.8
5000.110.619.126.442.257.5
6000.054.59.113.823.131.4
③下列關于合成氨說法正確是B（填字母）
A．使用催化劑可以提高氮氣的轉化率
B．尋找常溫下的合適催化劑是未來研究的方向
C．由于△H＜0、△S＞0，故合成氨反應一定能自發(fā)進行
（2）最近美國Simons等科學家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法．其裝置為用鉑黑作為電極，加入堿性電解質(zhì)溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入氨氣．其電池反應為4NH3+3O2=2N2+6H2O，寫出負極電極反應式2NH3-6e-+6OH-=N2+3H2O．

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