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一定條件下，可逆反應X(g)+3Y(g)  2Z(g),若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0），平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol/L，0.3 mol/L，0.08 mol/L，則下列判斷不合理的是

A．c1：c2= 1:3                              B．X、Y的轉化率相等

C．平衡時，Y和Z的生成速率之比為2:3

D．c1的取值范圍為0＜c1﹤0.14 mol/L

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列關系式能說明可逆反應N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g)已達平衡的是

A、3v正( N2)＝v正( H2)                     B、v正( N2)＝v逆( NH3)

C、2v正( H2)＝3v逆( NH3)              D、v正( N2)＝3v逆( H2)

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，在一定體積pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質的量濃度的NaHSO4溶液，當溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀時，溶液pH＝11。若反應后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是

A．1∶9          B．1∶1         C．1∶2          D．1∶4

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知H2(g) + Br2(l) = 2 HBr(g) ΔH =－72 kJ/mol，蒸發(fā)1 mol Br2(l)需要吸收的能量為30 kJ，其它的相關數(shù)據如下表：

H2(g)

Br2(g)

HBr(g)

1 mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量 / kJ

436

a

369

則表中a為

A．404  B．260  C．230  D．200

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溫度下，在固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應H2(g)+I2(g) 2HI(g)。已知H2和I2的起始濃度均為0.1 mol/L，達平衡時HI的濃度為0.16 mol/L。若H2和I2的起始濃度均為0.2 mol/L，則平衡時H2的濃度（mol/L）為

A．0.16            B．0.08          C．0.04             D．0.02

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科目：高中化學 來源： 題型：


低溫脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學反應為：

2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)  2N2(g)+3H2O(g)   ΔH < 0

在恒容的密閉容器中，下列有關說法正確的是

A．平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數(shù)增大

B．平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉化率減小

C．其他條件不變，充入惰性氣體，正逆反應速率均不發(fā)生變化，平衡不移動

D．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：


用實驗確定某酸HA是弱電解質。兩同學的方案是：

甲：① 稱取一定質量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL；

② 用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質。

乙：① 用已知物質的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝l的兩種酸溶液各100mL；

② 分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；

③ 各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質。

（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是       。

（2）用pH試紙測定HA溶液pH的操作方法為                        。

（3）甲方案中，說明HA是弱電解質的理由是測得溶液的pH   1（選填＞、＜、＝）

（4）乙方案中，說明HA是弱電解質的現(xiàn)象是         （選填編號）。

（a）裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快；

（b）裝HA溶液的試管中放出H2的速率快；

（c）兩個試管中產生氣體速率一樣快。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是(　　)

　A．H2O          B．CCl4      C．PCl5       D．BF3

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗探究：探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱，根據要求完成下列各小題：

（1）實驗裝置：

填寫所示儀器名稱A            ；  B            

（2）實驗步驟：

連接儀器、_____________、加藥品后，打開a、然后滴入濃硫酸，加熱。

（3）問題探究：（已知酸性強弱:亞硫酸 >碳酸）

①銅與濃硫酸反應的化學方程式是                                     ;

裝置E中足量酸性KMnO4溶液（具有強氧化性）的作用是                    ;

②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現(xiàn)象是             ;

③依據試管D中的實驗現(xiàn)象，能否證明硫元素的非金屬性強于碳元素的非金屬性_   __ （填“能”或“否”），試管D中發(fā)生反應的離子方程式是             。

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