【題目】噴泉實驗裝置如圖所示。應(yīng)用下列各組氣體溶液,能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象的是

氣體

溶液

A

H2S

稀鹽酸

B

HCl

稀氨水

C

NO

H2SO4

D

CO2

飽和NaHCO3溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

能夠發(fā)生噴泉實驗,需要燒瓶內(nèi)外產(chǎn)生明顯的壓強差;產(chǎn)生壓強差可以通過氣體溶于水的方法,也可以通過發(fā)生反應(yīng)消耗氣體產(chǎn)生壓強差,據(jù)此分析。

A.由于硫化氫氣體和鹽酸不發(fā)生反應(yīng)且硫化氫在水中的溶解度較小,燒瓶內(nèi)外壓強差變化不大,不會出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象,A錯誤;

B.氯化氫可以和稀氨水中的一水合氨發(fā)生反應(yīng),使燒瓶內(nèi)外產(chǎn)生較大壓強差,能夠出現(xiàn)噴泉實驗,B正確;

C.一氧化氮不與硫酸發(fā)生反應(yīng)且不溶于水,燒瓶內(nèi)外不會產(chǎn)生壓強差,不能發(fā)生噴泉現(xiàn)象,C錯誤;

D.二氧化碳不會溶于飽和碳酸氫鈉溶液中,燒瓶內(nèi)外不會產(chǎn)生壓強差,不能發(fā)生噴泉實驗,D錯誤;

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH<0。有相同容積的定容密閉容器甲和乙,甲中加入H2和I2各0.1mol,乙中加入HI0.2mol,在相同溫度下分別達到平衡,F(xiàn)欲使甲中HI平衡時的百分含量大于乙中HI平衡時的百分含量,則應(yīng)采取的措施是

A. 甲、乙提高相同溫度 B. 甲中加入0.1molHe,乙中不變

C. 甲降低溫度,乙增大壓強 D. 甲增加0.1molH2,乙增加0.1molI2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知如圖中H是無色液體,號稱生命之源,B是空氣中含量最多的物質(zhì),E是紅棕色氣體。

1C的化學(xué)式是___。

2DE都是大氣污染物,D轉(zhuǎn)化成E的化學(xué)方程式是___。

3EH的反應(yīng)中,氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醛(HCHO)在化工、醫(yī)藥、農(nóng)藥等的方面有廣泛應(yīng)用。

(1)甲醇脫氫法可制備甲醛(反應(yīng)體系中各物質(zhì)均為氣態(tài)),結(jié)合如圖圖像回答問題。

①此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______

②反應(yīng)活化能:過程I______過程II (“>”“=”“<”)

③過程II溫度轉(zhuǎn)化率圖如圖,下列說法合理的是_____

A.甲醇脫氫法制備甲醛過程無副反應(yīng)發(fā)生

B.溫度高于650°C催化劑燒結(jié),活性減弱

C.及時分離產(chǎn)品有利于提高甲醇生成甲醛的轉(zhuǎn)化率

(2)甲醛超標(biāo)會危害人體健康,需對甲醛往行含量檢測及污染處理。

①某甲醛氣體傳感器的工作原理如圖所示,b極的電極反應(yīng)式為_________

②氧化劑可處理甲醛污染,結(jié)合以如圖圖像分析春季(水溫約15)應(yīng)急處理甲醛污染的水源應(yīng)選擇的試劑為________

(3)750K下,在恒容密閉容器中,充入的甲醇,發(fā)生反應(yīng):CH3OH(g)HCHO(g) + H2(g),若起始壓強為101kPa 達到平衡轉(zhuǎn)化率為50.0%, 則反應(yīng)平衡的常數(shù)Kp= ______。(用平衡分壓代替平衡農(nóng)度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),忽略其它反應(yīng))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某油脂廠廢棄的油脂加氫鎳催化劑主要含金屬NiAl、Fe及其氧化物,還有少量其他不溶性物質(zhì)。采用如下工藝流程回收其中的鎳制備硫酸鎳晶體(NiSO4·7H2O)

溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:

金屬離子

Ni2+

Al3+

Fe3+

Fe2+

開始沉淀時(c=0.01 mol·L1)pH

沉淀完全時(c=1.0×105 mol·L1)pH

7.2

8.7

3.7

4.7

2.2

3.2

7.5

9.0

回答下列問題:

(1)“堿浸NaOH的兩個作用分別是______________。為回收金屬,用稀硫酸將濾液①調(diào)為中性,生成沉淀。寫出該反應(yīng)的離子方程式______________。

(2)“濾液②中含有的金屬離子是______________。

(3)“轉(zhuǎn)化中可替代H2O2的物質(zhì)是______________。若工藝流程改為先調(diào)pH”轉(zhuǎn)化,即

濾液③中可能含有的雜質(zhì)離子為______________。

(4)利用上述表格數(shù)據(jù),計算Ni(OH)2Ksp=______________(列出計算式)。如果轉(zhuǎn)化后的溶液中Ni2+濃度為1.0 mol·L1,則調(diào)pH”應(yīng)控制的pH范圍是______________。

(5)硫酸鎳在強堿溶液中用NaClO氧化,可沉淀出能用作鎳鎘電池正極材料的NiOOH。寫出該反應(yīng)的離子方程式______________。

(6)將分離出硫酸鎳晶體后的母液收集、循環(huán)使用,其意義是______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化碳催化加氫合成乙烯是綜合利用CO2的熱點研究領(lǐng)域;卮鹣铝袉栴}:

(1)CO2催化加氫生成乙烯和水的反應(yīng)中,產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比n(C2H4)n(H2O)=__________。當(dāng)反應(yīng)達到平衡時,若增大壓強,則n(C2H4)___________(變大”“變小不變”)。

(2)理論計算表明,原料初始組成n(CO2)n(H2)=13,在體系壓強為0.1MPa,反應(yīng)達到平衡時,四種組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x隨溫度T的變化如圖所示。

圖中,表示C2H4、CO2變化的曲線分別是______、______。CO2催化加氫合成C2H4反應(yīng)的ΔH______0(大于小于”)。

(3)根據(jù)圖中點A(440K,0.39),計算該溫度時反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_________(MPa)3(列出計算式。以分壓表示,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

(4)二氧化碳催化加氫合成乙烯反應(yīng)往往伴隨副反應(yīng),生成C3H6、C3H8、C4H8等低碳烴。一定溫度和壓強條件下,為了提高反應(yīng)速率和乙烯選擇性,應(yīng)當(dāng)___________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三氯乙醛是基本有機合成原料之一,是生產(chǎn)農(nóng)藥、醫(yī)藥的重要中間體。某化學(xué)興趣小組設(shè)計如圖所示裝置(夾持、加熱儀器略),模擬工業(yè)生產(chǎn)進行制備三氯乙醛(CCl3CHO)的實驗。

查閱資料,有關(guān)信息如下:

①制備反應(yīng)原理:C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl

可能發(fā)生的副反應(yīng):C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O、CCl3CHO+HClO→CCl3COOH(三氯乙酸)+HCl

②相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量及部分物理性質(zhì):

C2H5OH

CCl3CHO

CCl3COOH

C2H5Cl

相對分子質(zhì)量

46

147.5

163.5

64.5

熔點/

114.1

57.5

58

138.7

沸點/

78.3

97.8

198

12.3

溶解性

與水互溶

可溶于水、乙醇

可溶于水、乙醇、三氯乙醛

微溶于水,可溶于乙醇

回答下列問題:

(1)儀器E的名稱是____,冷凝水的流向是____口進水(填“a”“b”)。

(2)有同學(xué)認(rèn)為該裝置存在一處缺陷,應(yīng)在BC之間加一干燥裝置,理由是____。

(3)該裝置C控制反應(yīng)溫度在70℃左右,可采用____加熱的方法;

(4)裝置D干燥管的作用為____,裝置D燒杯中的試劑是____。

(5)反應(yīng)結(jié)束后,從C中的混合物中分離出Cl3CCOOH的方法是(填名稱)____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】晶體硅是一種重要的非金屬材料,制備純硅的主要步驟如下:

①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅;

②粗硅與干燥HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl3Si3HClSiHCl3H2;

SiHCl3與過量H21 0001 100 ℃反應(yīng)制得純硅已知SiHCl3能與H2O強烈反應(yīng),在空氣中易自燃。

請回答下列問題:

(1)第①步制備粗硅的化學(xué)方程式為_____________________________________________。

(2)粗硅與HCl反應(yīng)完全后,經(jīng)冷凝得到的SiHCl3(沸點33.0 )中含有少量SiCl4(沸點57.6 )HCl(沸點-84.7 ),提純SiHCl3采用的方法為___________________________

(3)SiHCl3與過量H2反應(yīng)制備純硅的裝置如下(熱源及夾持裝置略去)

①裝置B中的試劑是________。裝置C中的燒瓶需要加熱,其目的是________________________________________________________________。

②反應(yīng)一段時間后,裝置D中觀察到的現(xiàn)象是________,裝置D不能采用普通玻璃管的原因是____________,裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________________________。

③為保證制備純硅實驗的成功,操作的關(guān)鍵是檢查實驗裝置的氣密性,控制好反應(yīng)溫度以及___________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,向20.00 mL 0.1000 mol·L1鹽酸中滴加0.1000 mol·L1 NaOH溶液,溶液的pHNaOH溶液體積的變化如圖,已知lg3=0.5。下列說法不正確的是

A.選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑,可減小實驗誤差

B.用移液管量取20.00 mL 0.1000 mol·L1鹽酸時,移液管水洗后需用待取液潤洗

C.NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的準(zhǔn)確性直接影響分析結(jié)果的可靠性,因此需用鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定NaOH溶液的濃度,標(biāo)定時采用甲基橙為指示劑

D.V(NaOH)=10.00 mL 時,pH約為1.5

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同步練習(xí)冊答案