18．給下列有機物命名
（1）2，2-二甲基-丁烷
（2）2-甲基-戊烷．

分析 根據(jù)烷烴烷烴命名原則完成：
①長-----選最長碳鏈為主鏈；
②多-----遇等長碳鏈時，支鏈最多為主鏈；
③近-----離支鏈最近一端編號；
④小-----支鏈編號之和最�。聪旅娼Y構簡式，從右端或左端看，均符合“近-----離支鏈最近一端編號”的原則；
⑤簡-----兩取代基距離主鏈兩端等距離時，從簡單取代基開始編號．如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復雜的寫在后面．

解答 解：（1）最長的碳鏈含有4個C，主鏈為丁烷，然后從取代基最近的一端--左邊開始編號，名稱為：2，2-二甲基-丁烷，故答案為：2，2-二甲基-丁烷；
（2）最長的碳鏈含有5個C，然后從取代基最近的一端--左邊開始編號，名稱為：2-甲基-戊烷，故答案為：2-甲基-戊烷．

點評 本題考查有機物的命名，題目難度不大，掌握有機物的系統(tǒng)命名原則，注意書寫規(guī)范．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．（1）在NaCl晶體中，離Na+距離最近的Cl-有6個
（2）在晶體硅中，硅原子與Si-Si（硅硅共價鍵）個數(shù)比為1：2
（3）按要求填空
①HClO電子式
②二氧化碳的結構式O=C=O
③砹的分子式At2
④CCl4的空間構型為正四面體  
⑤S原子結構示意圖
⑥用電子式表示K2S的形成過程．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是（　　）
部分短周期元素的原子半徑及主要化合價
元素代號LMQRT
原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066
主要化合價+2+3+2+6、-2-2
A．氫化物的沸點為H2T＜H2RB．單質與稀鹽酸反應的劇烈程度L＜Q
C．M與T形成的化合物具有兩性D．L2+與R2-的核外電子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．（1）某溶液中Cl-、Br-、I-的物質的量之比為2：3：4，要使溶液中的Cl-、Br-、I-的物質之比變?yōu)?：3：2，則通入Cl2的物質的量與原溶液中I-的物質的量之比為1：4．
（2）要使溶液中含有Cl-和Br-，I-恰好變?yōu)?，則此時Cl-和Br-的物質的量之比為2≤$\frac{n（C{l}^{-}）}{n（B{r}^{-}）}$＜3．
（3）若要使溶液中只有Cl-，則通入Cl2的物質的量和原溶液中Br-的物質的量之比為7：6．
（4）下列化合物中所有原子或離子都滿足最外層為8電子結構的是ABDE．
A．MgCl2B．IClC．NO2D．NCl3E．CS2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物．
（1）要確定鐵的某氯化物FeClx的化學式，可利用離子交換和滴定的方法．實驗中稱取0.54g的FeClx樣品，溶解后先進行陽離子交換預處理，再通過含有飽和OH-的陰離子交換柱，使Cl-和OH-發(fā)生交換．交換完成后，流出溶液的OH-用0.40mol•L-1的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0mL．計算該樣品中氯的物質的量，并求出FeClx中x的值（列出計算過程，只寫結果不給分）；
（2）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，則該樣品中FeCl3的物質的量分數(shù)為10%；
（3）FeCl2與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；
（4）Fe3O4與氫碘酸反應的離子方程式為Fe3O4+8H++2I-=3Fe2++I2+4H2O；
（5）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．FeCl3和KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式中，不正確的是（　�。�
A．向Al2（SO4）3溶液中滴入過量氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO${\;}_{2}^{-}$+4NH${\;}_{4}^{+}$+2H2O
B．向NaOH溶液中通入Cl2：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
C．向CaCO3中加入稀鹽酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D．向FeBr2溶液中通入少量的Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列物質屬于天然高分子化合物的是（　�。�
A．淀粉B．油脂C．聚乙烯D．硝酸纖維

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．A、C、D可形成常見的氣態(tài)單質，A、E最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等．B、F同主族，B元素基態(tài)原子核外電子平均分布在3個不同的能級上．C元素原子的最高能級上有3個未成對電子．F的一種單質與FD2晶體類型相同．
（1）A分別與B、F形成的最簡單化合物相比較，影響沸點高低的主要作用力是范德華力．
（2）寫出D的基態(tài)原子的核外電子排布式：1s22s22p4．
（3）B、C、D的第一電離能由小到大的順序為：C＜O＜N．
（4）BD2在高溫高壓下所形成的晶胞如圖所示，該晶體中B原子的雜化方式為sp3．
（5）由上述5種元素中的1種或幾種形成的，與C的單質互為等電子體的物質是CO（填化學式）．
（6）在E的化合物E2Cl6中存在的化學鍵有acd．
a．共價鍵   　b．非極性鍵　  c．配位鍵   　d．σ鍵     e．π鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等）為原料制備高檔顏料鐵紅（Fe2O3），具體生產流程如下：

試回答下列問題：
（1）濾液X中含有的金屬陽離子是Fe2+、Fe3+（填離子符號）．
（2）步驟Ⅲ中可選用B試劑調節(jié)溶液的pH（填字母）．
A．稀硝酸    B．氨水 C．氫氧化鈉溶液      D．高錳酸鉀溶液
（3）過濾操作中除了玻璃棒、燒杯還需要的玻璃儀器是漏斗．
（4）步驟Ⅳ的反應溫度一般需控制在35℃以下，其目的是防止NH4HCO3分解，減少Fe2+的水解．
（5）在空氣中煅燒FeCO3生成產品氧化鐵的化學方程式為4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2．

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