下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，正確的是（　　）
A、MgCl2（熔融）
通電
Mg+Cl2↑
B、2AlCl3（熔融）
 通電 
.
 
2Al+3Cl2↑
C、HgO+CO
 高溫 
.
 
HgO+CO2
D、2MgO+C
  △  
.
 
2Mg+CO2↑
考點(diǎn)：金屬冶煉的一般原理
專題：元素及其化合物
分析：A．工業(yè)上一般通過電解熔融氯化鎂獲得金屬鎂；
B．氯化鋁為共價(jià)化合物，熔融氯化鋁不導(dǎo)電，無法通過電解熔融氯化鋁獲得金屬鋁；
C．氧化汞不穩(wěn)定，不需要使用還原劑，可以直接加熱氧化汞分解獲得汞；
D．金屬鎂活潑性較強(qiáng)，無法通過C與氧化鎂反應(yīng)后的金屬鎂．
解答： 解：A．鎂活潑性較強(qiáng)，工業(yè)上通過電解熔融氯化鎂獲得金屬鎂，反應(yīng)原理為：MgCl2（熔融）
通電
Mg+Cl2↑，故A正確；
B．氯化鋁屬于共價(jià)化合物，則熔融氯化鋁不導(dǎo)電，無法通過電解熔融氯化鋁獲得鋁，工業(yè)上通常通過電解熔融氧化鋁獲得金屬鋁，故B錯誤；
C．汞活潑性較差，可以通過加熱氧化汞獲得汞單質(zhì)，不需要使用還原劑，故C錯誤；
D．鎂活潑性較強(qiáng)，無法用C含有氧化鎂獲得鎂，提純采用電解熔融氯化鎂的方法獲得金屬鎂，故D錯誤；
故選A．
點(diǎn)評：本題考查了常見金屬的冶煉原理，題目難度中等，明確常見金屬的性質(zhì)及冶煉方法，明確氯化鋁為共價(jià)化合物，工業(yè)上通常通過電解熔融氧化鋁的方法獲得金屬鋁．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列過程中，不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、用鐵礦石冶煉鐵
B、用Na2SiO3溶液制取硅膠干燥劑
C、對FeCl2溶液與NaOH溶液反應(yīng)后的沉淀進(jìn)行過濾
D、夏天食物變質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�
A、含4 mol Si-O鍵的二氧化硅晶體中，氧原子數(shù)為2NA
B、0℃、1個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，22.4 L NO 和22.4 L O2混合后，所得氣體中的分子總數(shù)為1.5NA
C、1.8 g重水（D2O）中含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為1.0NA
D、將11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可以驗(yàn)證硫元素的非金屬性比氯元素弱的事實(shí)是（　�。�
①硫和氫氣在加熱條件下能形成H2S、H2S受熱300℃左右分解．氯氣和氫氣在點(diǎn)燃或光照下生成氯化氫，氯化氫很難分解；
②向氫硫酸溶液中滴入氯水有單質(zhì)硫生成；
③硫、氯氣分別與銅和鐵反應(yīng)產(chǎn)物是 FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2；
④高氯酸（HClO4）的酸性強(qiáng)于硫酸；
⑤鹽酸酸性強(qiáng)于氫硫酸．
A、①②③④B、只有①②
C、只有②③④D、①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（反應(yīng)條件均省略未寫），其中A是常見的固態(tài)非金屬單質(zhì)，B、D都是重要的信息材料，F(xiàn)、H都是不溶于水的正鹽．

（1）單質(zhì)A所含元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；物質(zhì)D所含元素在周期表中的位置是
 
；請寫出B在信息技術(shù)上的重要用途
 

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
 

（3）反應(yīng)F+B→H的化學(xué)方程式為
 

（4）下列過程或工業(yè)生產(chǎn)中，需要用F作原料的是
 
（填字母）
①高爐煉鐵  ②玻璃工業(yè)  ③水泥工業(yè)  ④硫酸工業(yè)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下存在反應(yīng)：2SO2（g）+O2 （g）═2SO3（g），其正反應(yīng)放熱．現(xiàn)有三個(gè)體積相同的密閉容器 I、Ⅱ、Ⅲ，按如圖所示投料，并在400℃條件下開始反應(yīng)．達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（　　）
A、容器I、Ⅲ中平衡常數(shù)相同
B、容器Ⅱ、Ⅲ中正反應(yīng)速率相同
C、容器Ⅱ、Ⅲ中的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，SO3的體積分?jǐn)?shù)：Ⅱ＞Ⅲ
D、容器 I中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器 II中SO3的轉(zhuǎn)化率之和小于1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫常壓下在帶有可移動活塞的甲、乙容器（如圖）里分別充有二氧化氮和空氣．現(xiàn)分別進(jìn)行下列兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：
①將兩容器置于冰水中
②在活塞上都加2千克的砝碼．
在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比 較，正確的是（　�。�
A、①甲＞乙  ②甲＞乙
B、①甲＞乙   ②甲＜乙
C、①甲＜乙   ②甲＜乙
D、①甲＞乙   ②甲=乙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�
A、一定條件下，1.5 mol H2和0.5 mol N2充分反應(yīng)后，可得到NH3的分子數(shù)為NA
B、常溫常壓下，18 g H2O中含有的電子總數(shù)為8NA
C、足量的Cu與Cl2反應(yīng)生成0.2 mol產(chǎn)物時(shí)，失去的電子數(shù)為0.4NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烯中含有的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中，合理的是
 

A．實(shí)驗(yàn)室中少量金屬鈉、鉀保存在汽油中
B．容量瓶、分液漏斗、酸（堿）式滴定管等儀器在使用前都必須檢驗(yàn)是否漏水
C．圓底燒瓶、錐形瓶、燒杯加熱時(shí)都應(yīng)墊在石棉網(wǎng)上
D．用一定濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，酸式滴定管記錄起始體積時(shí)，平視讀數(shù)，終點(diǎn)時(shí)俯視，所測堿的濃度偏高
E．不用其它化學(xué)試劑即可鑒別HCl、Na[Al（OH）4]、NaHSO4、Na2CO3、四種無色溶液
F．可以用滲析的方法除去淀粉溶液中的氯化鈉．

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同步練習(xí)冊答案