下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法中，正確的是（     ）

A．因?yàn)樗芤旱乃嵝裕篐Cl＞H2S，所以非金屬性：Cl＞S
B．同周期第ⅡA族與第IIIA族的元素原子序數(shù)之差不一定為1
C．元素原子的最外層電子數(shù)越多，越容易得電子，非金屬性越強(qiáng)
D．同周期主族元素的原子形成的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同

B

解析試題分析：A、根據(jù)最高價氧化物水合物的酸性強(qiáng)弱比較非金屬性，錯誤；B、第4、5、6、7周期同周期第ⅡA族與第IIIA族之間出現(xiàn)了過渡元素，正確；C、非金屬性強(qiáng)弱與元素原子的最外層電子數(shù)的多少無關(guān)，錯誤；D、同周期主族元素金屬與非金屬原子形成的簡單電子層結(jié)構(gòu)不同，錯誤。
考點(diǎn)：本題考查原子結(jié)構(gòu)、元素周期表、非金屬性強(qiáng)弱的判斷。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

有一合金由X、Y、Z、W四種金屬組成，①若將合金放入鹽酸中只有Z、Y能溶解；②若將合金于潮濕空氣中，表面只出現(xiàn)Z的化合物；③若將該合金作陽極，用X鹽溶液作電解質(zhì)溶液，通電時四種金屬都以離子形式進(jìn)入溶液中，在陰極上只析出X。這四種金屬活動性順序是

A．Y＞Z＞W(wǎng)＞XB．Z＞Y＞W(wǎng)＞X
C．W＞Z＞Y＞XD．X＞Y＞Z＞W(wǎng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

若M是ⅡA族的某元素，則與M同周期且相鄰的元素不可能位于元素周期表的

A．ⅠAB．ⅠBC．ⅢAD．ⅢB

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑：D > C > A > B。已知：A、B同周期，A、C處于同一主族；C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和；C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是：
A．A的元素符號為Be
B．B和D兩種元素形成的化合物中只能含有離子鍵
C．C和D兩元素的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)生成鹽和水
D．D2B和D2B2陰、陽離子個數(shù)比分別為1：2和1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4︰3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說法正確的是 （   ）

A．W、Y、Z的氫化物穩(wěn)定性順序可能是W>Z>Y
B．W、X、Y、Z的原子半徑大小順序Z＜Y＜X＜W
C．Z的氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于W氧化物對應(yīng)水化物的酸性
D．Z的某種氧化物可以做新型消毒劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列順序不正確的是

A．熱穩(wěn)定性：HF ＞ HCl ＞ HBr ＞ HI
B．微粒的半徑：Cl－＞ Na+＞ Mg2+＞ Al3+
C．電離程度（同溫度同濃度溶液中）：HCl ＞ CH3COOH ＞ NaHCO3
D．分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液 ＞ Fe(OH)3膠體 ＞ FeCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法正確的是

A．元素Y的最高正化合價為＋6 
B．離子半徑的大小順序?yàn)閃＞Q＞Z＞X＞Y 
C．氫化物的沸點(diǎn)Y＞W(wǎng) 
D．元素W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Q的強(qiáng) 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Z的一種氧化物能使品紅溶液褪色，則下列說法正確的是(   )

A．非金屬性：R<T<Q B．T與Q的電子數(shù)相差18
C．原子半徑：R< T< Z D．X的氧化物既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知最外層電子數(shù)相等的元素原子具有相似的化學(xué)性質(zhì)。氧元素原子的核外電子分層排布示意圖為下列原子中，與氧元素原子的化學(xué)性質(zhì)相似的是（    )

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同步練習(xí)冊答案