在由NaOH、Na2O2組成的化合物中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為58%，則混合物中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)近似為（  ）
A．6%B．2%C．4%D．無法確定
B

試題分析：在NaOH和Na2O2中n(Na):n(O)=1:1,m(Na):m(O)=23:16.Na%=58%,所以O(shè)%=(16÷23)×58%=40%.故H%="100%--" Na%--O%="100%--" 58%--40%=2%。選項(xiàng)為B。  .
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

過氧化鈉(Na2O2)是中學(xué)常見物質(zhì)。已知：過氧化鈉與CO2反應(yīng)有氣體生成，而將SO2通入過氧化鈉粉末中也有氣體生成。有人提出CO2、SO2與過氧化鈉的反應(yīng)原理相同，但也有人提出SO2具有較強(qiáng)的還原性，能被過氧化鈉氧化生成硫酸鈉，CO2無強(qiáng)還原性，反應(yīng)原理不相同。據(jù)此設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)操作進(jìn)行判斷。
實(shí)驗(yàn)一：向一定量的過氧化鈉固體中通入足量的SO2，取反應(yīng)后的固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，以證明過氧化物與SO2反應(yīng)的特點(diǎn)。
（1）提出假設(shè)：假設(shè)1：反應(yīng)后固體中只有________，證明SO2未被氧化；
假設(shè)2：反應(yīng)后固體中只有________，證明SO2完全被氧化；
假設(shè)3：__________________________證明______________________。
實(shí)驗(yàn)探究：實(shí)驗(yàn)二：通過測(cè)量氣體的體積判斷發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如下：

（2）試劑A可以選用________，試劑B的作用是________。
（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得裝置C中過氧化鈉質(zhì)量增加了m1 g，裝置D質(zhì)量增加了m2 g，裝置E中收集到的氣體為V L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，用上述有關(guān)測(cè)量數(shù)據(jù)判斷， SO2未被氧化時(shí)、完全被氧化的V-m1關(guān)系式。
未被氧化：____________，完全被氧化：____________。
（4）若SO2完全被氧化，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： __________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

由短周期元素組成的中學(xué)常見無機(jī)物A、B、C、D、E、X存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)下列推斷錯(cuò)誤的是

A．若A是單質(zhì)，B和D的反應(yīng)是OH－＋HCO3-=H2O＋CO32-，則E是一種清潔的能源
B．若D為CO，C能和E反應(yīng)，則A一定為Na2O2，其電子式是
C．若D為白色沉淀，與A摩爾質(zhì)量相等，則X一定是鋁鹽
D．若X是Na2CO3，C為含極性鍵的分子，則A一定是氯氣，且D和E能發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法正確的是
A．等濃度時(shí)水溶液堿性：NaHCO3＞Na2CO3
B．熱穩(wěn)定性：NaHCO3＞Na2CO3
C．與鹽酸溶液反應(yīng)的速率(快慢)：NaHCO3＜Na2CO3
D．向飽和 Na2CO3溶液中通入過量CO2，有晶體析出

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)相互作用時(shí)，生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的量變化而變化的是
A．Na和O2B．NaOH和CO2C．NaHCO3和NaOHD．C和O2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

純堿和小蘇打都是白色晶體，在日常生活中都可以找到。若要在家中將它們區(qū)分開來，下面的方法中可行的是
A．在水杯中各盛相同質(zhì)量的樣品，分別加入等體積的白醋，觀察反應(yīng)的劇烈程度
B．分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒，觀察火焰顏色
C．將樣品溶解，分別加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀
D．分別放在炒鍋中加熱，觀察是否有殘留物

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某興趣小組為測(cè)定某工業(yè)純堿（假設(shè)僅含NaHCO3雜質(zhì)）中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了下列四種實(shí)驗(yàn)方案：
方案一：純堿樣品測(cè)定剩余固體質(zhì)量
（1）稱取mg樣品放入坩堝中充分加熱。坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                             
（2）將坩堝置于干燥器中冷卻后稱量。實(shí)驗(yàn)時(shí)需要重復(fù)“加熱、冷卻、稱量”操作多次，其目的是：                                                 。
方案二：稱取mg樣品配成250mL溶液，從中取25mL溶液先用酚酞作指示劑用0.1mol/LHCl溶液滴定至終點(diǎn)，消耗0.1mol/LHCl溶液V1mL，繼續(xù)用甲基橙作指示劑滴定至終點(diǎn)，消耗0.1mol/LHCl溶液V2mL。則該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：                   。
方案三：純堿樣品溶液測(cè)定沉淀質(zhì)量
（1）稱取m1g樣品，置于小燒杯中，加水溶解后滴加足量氯化鈣溶液。將反應(yīng)混和物過濾后的下一步操作是：                        ，沉淀經(jīng)干燥后稱量為m2g。
（2）如果用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液作沉淀劑，在其他操作正確的情況下，_______測(cè)定樣品中的Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（填“能”或“不能”）
方案四：純堿樣品測(cè)定生成二氧化碳的質(zhì)量
（1）本實(shí)驗(yàn)采用如圖裝置，C中盛放的物質(zhì)是            。
（2）反應(yīng)前后都要通入N2，反應(yīng)后通入N2的目的是：                                

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示，兩圓圈相交的部分表示圓圈內(nèi)的物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)．已知鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為0.1mol，水的質(zhì)量為100g．下列說法正確的是（　　）
A．Na2O2中陰陽離子數(shù)目之比為1：1
B．反應(yīng)①的離子方程式為：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑
C．反應(yīng)③最多能產(chǎn)生0.05mol O2
D．①、②、③充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)從大到�。孩伲劲冢劲�

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，如下圖所示：

（1）固體A是一種重要的工業(yè)原料，其化學(xué)式為____________________。W的電子式為_____   ____
（2）寫出W與氣體丙反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________
（3）利用上圖中有關(guān)物質(zhì)實(shí)現(xiàn)C→B的轉(zhuǎn)變，寫出該轉(zhuǎn)變的離子方程式：__________               _____
（4）上述變化中的B和丙按物質(zhì)的量3:2反應(yīng)的離子方程式為：_______。
（5）若甲和乙恰好完全反應(yīng)，則W與A的物質(zhì)的量之比為_______。

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