配制50mL 1mol/LFe2（SO4）3溶液需Fe2（SO4）3多少克？從中取出溶液10mL稀釋到40mL，則稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？
考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算,物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算
專題：
分析：根據(jù)n=cV計算硫酸鐵物質(zhì)的，再根據(jù)m=nM計算硫酸鐵的質(zhì)量；溶液是均勻的，取出10mL溶液濃度與原溶液濃度相等，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量計算．
解答： 解：配制50mL 1mol/LFe2（SO4）3溶液需Fe2（SO4）3的質(zhì)量為0.05L×1mol/L×400g/mol=20g；
設(shè)稀釋后濃度為c，根據(jù)稀釋定律，則：
10mL×1mol/L=40mL×c
解得c=0.25mol/L
答：需Fe2（SO4）3的質(zhì)量為20g；稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L．
點評：本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，掌握對公式的理解與靈活應(yīng)用，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是（　　）
A、④＞②＞①＞③
B、②＞①＞③＞④
C、④＞②＞③＞①
D、③＞②＞④＞①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素A和B的原子序數(shù)都小于18，已知A元素的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素原子的M層電子數(shù)為（a-b），L層電子數(shù)為（a+b），則A、B兩元素所形成的化合物的性質(zhì)可能有（　�。�
A、能與水反應(yīng)
B、能與硫酸反應(yīng)
C、能與NaOH反應(yīng)
D、能與碳酸鈉反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

砷（As）為VA族元素，在P元素的下一周期，推測砷不可能具有的性質(zhì)是（　�。�
A、NH3 比AsH3穩(wěn)定
B、存在-3，+3，+5等多種化合價
C、As的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比H3PO4強
D、砷原子得電子能力比磷原子弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知R2+離子核外有a個電子，b個中子．表示R原子組成正確的是  （　�。�
A、
 
b
a
R
B、
 
a+b-2
a-2
R
C、
 
a+b+2
a+2
R
D、
 
a+b
a-2
R

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、5.6g Fe和足量的鹽酸反應(yīng)時，失去的電子數(shù)為0.3NA
B、1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA
C、標準狀況下22.4 L氫氣和氧氣的混合氣體所含分子總數(shù)為NA
D、0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、1 mol CO2 的質(zhì)量為44g/mol
B、CO2的摩爾質(zhì)量為44g
C、CO2的摩爾質(zhì)量等于CO2的相對分子質(zhì)量
D、NA個CO2分子的質(zhì)量（以克為單位）與CO2的相對分子質(zhì)量在數(shù)值上相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

道爾頓的原子學(xué)說曾經(jīng)起了很大的作用．他的學(xué)說中主要有下列三個論點：①原子是微小的實心球體；②同種原子的質(zhì)量和性質(zhì)都相同；③原子不能用物理方法分割．從現(xiàn)代原子--分子學(xué)說的觀點看，你認為不正確的是（　　）
A、只有①B、只有②
C、只有③D、①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了制備重要的有機原料--氯乙烷（CH3-CH2Cl），下面是兩位同學(xué)設(shè)計的方案．
甲同學(xué)：選乙烷和適量氯氣在光照條件下制備，原理是：CH3-CH3+Cl2
光照
CH3-CH2Cl+HCl
乙同學(xué)：選乙烯和適量氯化氫在一定條件下制備，原理是：CH2═CH2+HCl
一定條件
CH3-CH2Cl
你認為上述兩位同學(xué)的方案中，合理的是
 
，簡述你的理由：
 
．

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同步練習(xí)冊答案