Question

下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

• A、等物質(zhì)的量濃度等體積的NH₄HSO₄和NaOH溶液混合：c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、常溫下，將CH₃COONa溶液和稀鹽酸混合至溶液pH=7：c（Na⁺）＞（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• C、常溫下，pH=6的NaHSO₃溶液中：c（SO₃^2-）-c（H₂SO₃）=9.9×10^-7 mol?L^-1
• D、物質(zhì)的量濃度之比為1：2的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：c（HClO）+c（ClO^-）=2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）+2c（CO₃^2-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A、等物質(zhì)的量濃度等體積的NH₄HSO₄和NaOH溶液混合，反應(yīng)后的溶液溶質(zhì)為（NH₄）₂SO₄和Na₂SO₄，NH₄⁺水解，溶液呈酸性，則c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺），c（H⁺）＞c（OH^-），一般來說，單水解的程度較弱，則有c（NH₄⁺）＞c（H⁺），由此分析解答；
B．根據(jù)電荷守恒判斷離子濃度相對大�。�
C．根據(jù)電荷守恒和物料守恒計算；
D．根據(jù)物料守恒確定微粒之間的關(guān)系．

解答： 解：A、等物質(zhì)的量濃度等體積的NH₄HSO₄和NaOH溶液混合，反應(yīng)后的溶液溶質(zhì)為（NH₄）₂SO₄和Na₂SO₄，NH₄⁺水解，溶液呈酸性，則c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺），c（H⁺）＞c（OH^-），一般來說，單水解的程度較弱，則有c（NH₄⁺）＞c（H⁺），應(yīng)有c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A錯誤；
B．溶液pH=7，則c（H⁺）=c（OH^-），氯化氫電離出的氫離子和醋酸根離子結(jié)合生成醋酸，所以溶液中c（Cl^-）=c（CH₃COOH），醋酸根離子水解而鈉離子不水解，所以c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），CH₃COONa溶液呈弱堿性，要使溶液呈中性，則向醋酸鈉溶液中加入少量鹽酸，醋酸鈉的量遠遠大于鹽酸的量，所以c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-），故B正確；
C．常溫下，亞硫酸氫鈉呈酸性，說明亞硫酸氫根離子的電離程度大于水解程度，根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=c（H₂SO₃）+c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）①，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）^②，將方程式①代入②得，c（H₂SO₃）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（SO₃^2-），所以c（SO₃^2-）-c（H₂SO₃）=c（H⁺）-c（OH^-）=（10^-6-10^-8 ）mol/L=9.9×10^-7 mol?L^-1，故C正確；
D．根據(jù)物料守恒得，次氯酸鈉中c（HClO）+c（ClO^-）=c（Na⁺），碳酸氫鈉中c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2- ），次氯酸鈉中鈉離子是碳酸氫鈉中鈉離子的2倍，所以c（HClO）+c（ClO^-）=

1

2

[c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2- ）]，故D錯誤；
故選BC．

點評：本題考查離子濃度大小的比較，難度較大，根據(jù)物料守恒和電荷守恒來分析解答，易錯選項是A，注意硫酸氫根離子和碳酸氫根離子的差別，為易錯點．