回答下列有關(guān)1-18號(hào)元素的問(wèn)題（用化學(xué)式或元素符號(hào)表示）：
（1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬單質(zhì)是______．
（2）原子半徑最小的元素是______．
（3）最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是______．
（4）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的酸是______．
（1）1-18號(hào)元素中，Na的金屬性最強(qiáng)，是與水反應(yīng)最劇烈的金屬，故答案為：Na；
（2）周期表中，原子的核外電子層數(shù)越少，半徑越小，同一周期從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑最小的是H元素，故答案為：H；
（3）最穩(wěn)定的氫化物應(yīng)是非金屬性最強(qiáng)的元素對(duì)應(yīng)的氫化物，非金屬元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素是F元素，故答案為：HF；
（4）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的酸對(duì)應(yīng)的元素的非金屬性最強(qiáng)，F(xiàn)無(wú)正價(jià)，則最強(qiáng)的是HClO4，故答案為：HClO4．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

回答下列有關(guān)1-18號(hào)元素的問(wèn)題（用化學(xué)式或元素符號(hào)表示）：
（1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬單質(zhì)是
Na
Na
．
（2）原子半徑最小的元素是
H
H
．
（3）最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是
HF
HF
．
（4）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的酸是
HClO4
HClO4
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某種胃藥中抗酸劑為CaCO3．甲、乙兩同學(xué)為測(cè)定其中CaCO3含量，分別設(shè)計(jì)以下兩種方案（藥片中的其它成分與HCl和NaOH溶液均不反應(yīng)）．請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）甲同學(xué)擬用右圖裝置測(cè)量樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)生成CO2的體積，來(lái)分析CaCO3的含量．則①X的作用是
使廣口瓶?jī)?nèi)與分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)相等，便于溶液順利流下
使廣口瓶?jī)?nèi)與分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)相等，便于溶液順利流下

②B中不可改用飽和Na2CO3溶液，用離子方程式說(shuō)明理由
CO32-+CO2+H2O=HCO3-
CO32-+CO2+H2O=HCO3-

（2）乙同學(xué)擬用以下操作測(cè)定樣品中CaCO3含量：
A．配制0.100mol/L HCl溶液和0.100mol/L NaOH溶液
B．取一粒藥片（0.100g），研碎后加入20mL蒸餾水
C．加入30mL 0.100mol/L 的鹽酸，充分反應(yīng)
D．用0.100mol/L NaOH溶液中和過(guò)量的鹽酸至中性，共消耗NaOH溶液18.00mL
試回答下列問(wèn)題：
①配制0.100mol/L HCl溶液100mL需要的玻璃儀器是
100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒
100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒

②該胃藥中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
60%
60%

（3）甲同學(xué)將實(shí)驗(yàn)中獲得的17.92mL CO2 （標(biāo)準(zhǔn)狀況）通入10mL 0.100mol/L NaOH溶液中，判斷所得溶液的溶質(zhì)是
Na2CO3、NaHCO3
Na2CO3、NaHCO3
（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?咸陽(yáng)模擬）[化學(xué)-選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前20號(hào)的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A與其他4種元素既不在同一周期也不在同一主族．B原子的L層有1對(duì)成對(duì)電子且其單質(zhì)是空氣的主要成分．C原子的L層p軌道中有5個(gè)電子；D是周期表中1--18列中的第14列元素；D元素原子次外層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1． E跟C可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖．請(qǐng)回答：
（1）A與D形成的最簡(jiǎn)單化合物的分子式是
SiH4
SiH4
，該分子的立體構(gòu)型是
正四面體
正四面體
．該分子屬于
非極
非極
（填“極性”或“非極性”）分子
（2）C與D形成的化合物晶體類(lèi)型是
分子晶體
分子晶體
．B單質(zhì)分子中含
1
1
個(gè)σ鍵
2
2
個(gè)π鍵
（3）C的電子排布圖

（4）從上圖中可以看出，E踉C形成的化合物的化學(xué)式為
CaF2
CaF2
；若設(shè)該晶胞的邊長(zhǎng)為a cm，則該離子化合物晶體的密度是
78g/mol
6.02×1023mol-1
×4
a3cm3
78g/mol
6.02×1023mol-1
×4
a3cm3
（只要求列出算式）．
（5）電負(fù)性（用X表示）也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出8種元素的電負(fù)性數(shù)值：
元素 Na Mg Al Si P S Cl K
電負(fù)性 0.9 1.2 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0 0.8
請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
①估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍：
0.8
0.8
＜X＜
1.2
1.2

②經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于17時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵．試推斷AlC13中形成的化學(xué)鍵的類(lèi)型及其理由是
共價(jià)鍵，因?yàn)锳lCl3中氯與鋁的電負(fù)性差值為1.5小于1.7，故AlCl3中化學(xué)鍵為共價(jià)鍵
共價(jià)鍵，因?yàn)锳lCl3中氯與鋁的電負(fù)性差值為1.5小于1.7，故AlCl3中化學(xué)鍵為共價(jià)鍵
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2009-2010學(xué)年湖南省永州一中高一（下）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

回答下列有關(guān)1-18號(hào)元素的問(wèn)題（用化學(xué)式或元素符號(hào)表示）：
（1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬單質(zhì)是    ．
（2）原子半徑最小的元素是    ．
（3）最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是    ．
（4）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的酸是    ．

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