【題目】NaOH溶液滴定一定濃度鄰苯二甲酸氫鉀（鄰苯二甲酸H2A的Ka1＝1.1×10－3，Ka2＝3.9×10－6）溶液，混合溶液的相對(duì)導(dǎo)電能力變化曲線如右圖所示，其中b點(diǎn)為反應(yīng)終點(diǎn)。下列敘述錯(cuò)誤的是：

A.混合溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子的濃度、種類有關(guān)

B.b點(diǎn)的混合溶液pH<7

C.鄰苯二甲酸氫鉀溶液的pH<7

D.c點(diǎn)的混合溶液中，c(Na＋) > c(K＋)>c(OH－)

【答案】B

【解析】

A選項(xiàng)，混合溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子的濃度、離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，故A正確；

B選項(xiàng)，其中b點(diǎn)為反應(yīng)終點(diǎn)，b點(diǎn)溶質(zhì)為鄰苯二甲酸鈉鉀，鄰苯二甲酸根離子發(fā)生水解，水解顯堿性，故pH > 7，故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，鄰苯二甲酸氫鉀溶液的電離平衡常數(shù)為Ka2＝3.9×10－6，其水解平衡常數(shù)為，電離平衡常數(shù)大于水解平衡常數(shù)，以電離為主，溶液顯酸性，故C正確；

D選項(xiàng)，b點(diǎn)是滴定終點(diǎn)，c點(diǎn)的混合溶液是鄰苯二甲酸鈉鉀、NaOH混合溶液，根據(jù)圖像知鄰苯二甲酸鈉鉀濃度大于NaOH濃度，因此c(Na＋) > c(K＋)>c(OH－)，故D正確。

綜上所述，答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　)

A. 用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO3-＋H＋===CO2↑＋H2O

B. 往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O

C. 往澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O

D. 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋SO42-＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有硫酸鎂溶液500mL，它的密度是1.20g·cm3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.8%，則有關(guān)該溶液的說(shuō)法不正確的是

A. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24% B. 溶液的物質(zhì)的量濃度是2.4mol·L1

C. 溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比約為1∶21.1 D. 硫酸根離子的質(zhì)量是230.4g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】輕質(zhì)碳酸鎂[主要含MgCO3和Mg(OH)2]是制取氧化鎂的工業(yè)原料。某研究性學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置確定輕質(zhì)碳酸鎂的組成。向廣口瓶B中加入足量1.00 mol·L－1稀硫酸，充分反應(yīng)后測(cè)得D裝置增重0.88 g；向B所得溶液中加入足量NaOH溶液，過(guò)濾，將所得沉淀洗滌、低溫干燥、稱量所得Mg(OH)2固體為1.45 g。

⑴ 反應(yīng)后需向裝置A中緩緩鼓入空氣，目的是________。

⑵ 某同學(xué)旋轉(zhuǎn)分液漏斗下面的活塞，發(fā)現(xiàn)液體不能順利流下，可能的原因是________。

⑶ 由濃硫酸配制100mL 1.00 mol·L－1的硫酸，下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是________填字母）。

A．容量瓶使用前未干燥，有少量水殘留

B．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線

C．加水時(shí)超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸出多余的液體

D．稀釋濃硫酸時(shí)未冷卻至室溫就將溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶

⑷ 該輕質(zhì)碳酸鎂中MgCO3和Mg(OH)2物質(zhì)的量的比值為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碘單質(zhì)與氫氣在一定條件下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

①I2(g)＋H2(g)2HI(g) △H＝－9.48kJ·min－1

②I2(s)＋H2(g)2HI(g) △H＝＋26.48kJ·min－1

下列說(shuō)法正確的是

A.該條件下，l mol H2(g)和l mol I2(g)充分反應(yīng)，放出熱量9.48kJ

B.該條件下，碘升華的熱化學(xué)方程式為I2(s)＝I2(g) △H＝＋35.96kJ·min－1

C.相同條件下，Cl2(g)＋H2(g)＝2HCl(g)的△H >－9.48 kJ·min－1

D.反應(yīng)①是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)②的活化能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從茶葉中提取的茶多酚具有抗氧化、清除自由基，預(yù)防心血管疾病等多方面藥理功能，是一種新型的無(wú)毒天然食品添加劑。茶多酚為淡黃至茶褐色粉狀固體，其澀味，易溶于水、乙醇、乙酸乙酯，微溶于油脂，并能與某些金屬離子反應(yīng)形成沉淀。科研工作者提取茶多酚的一種工藝如下：

已知：

①收率指投入單位數(shù)量原料獲得的實(shí)際產(chǎn)品產(chǎn)量與理論計(jì)算產(chǎn)品產(chǎn)量的比值。

②0.159g高錳酸鉀能與2.91mg茶多酚反應(yīng)完全。

請(qǐng)回答：

（1）下列說(shuō)法正確的是：_____________。

A 將茶葉樣品粉碎、控制溫度均是為了加快速率，提高茶多酚的浸出率

B 操作1和2都是過(guò)濾，均需對(duì)濾渣進(jìn)行洗滌且合并洗滌液

C 加入較高濃度的鹽酸，會(huì)造成茶多酚的收率降低

D 操作4為真空干燥，其原理與蒸餾相似

（2）熱水浸泡時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溫度過(guò)高均造成茶多酚的收率降低，原因是______。

（3）操作3為萃取分液，其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下，合理的操作步驟為___________。

①將分液漏斗放置于鐵架臺(tái)上，靜置

②從上口倒出乙酸乙酯層

③將溶液D和乙酸乙酯分別加入到分液漏斗中

④檢查分液漏斗是否漏水

⑤充分振蕩并放氣

⑥從下口放出下層溶液

（4）研究發(fā)現(xiàn)，用AlCl3＋ZnCl2的復(fù)合沉淀劑效果更理想。向溶液A中加入復(fù)合沉淀劑，常溫下進(jìn)行茶多酚沉淀，用0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液調(diào)節(jié)pH。其他條件相同，不同pH時(shí)，測(cè)得茶多酚的沉淀率如圖1，請(qǐng)結(jié)合圖1，解釋選擇pH＝6進(jìn)行茶多酚沉淀的可能原因________。

（5）將溶液A定容至50 mL，每次取10.0 mL，用0.159 g·mL－1的高錳酸鉀進(jìn)行滴定，數(shù)據(jù)如下表1，則該次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得茶葉中茶多酚的含量為_______mg·g－1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，時(shí)間為t1時(shí)改變條件．化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）

A. 維持溫度、容積不變，t1時(shí)充入SO3（g）

B. 維持壓強(qiáng)不變，t1時(shí)升高反應(yīng)體系溫度

C. 維持溫度、容積不變，t1時(shí)充入一定量Ar

D. 維持溫度、壓強(qiáng)不變，t1時(shí)充入SO3（g）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定質(zhì)量Fe2O3和Al2O3的混合固體溶解在200mL 0.1mol·L-1的過(guò)量H2SO4溶液中,然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+剛好完全沉淀,用去NaOH溶液100 mL,則NaOH溶液的濃度為

A. 0.4 mol·L-1 B. 0.2 mol·L-1

C. 0.1 mol·L-1 D. 0.8 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁、戊的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件略去，箭頭表示一步轉(zhuǎn)化）。下列各組物質(zhì)中，滿足圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（ ）

物質(zhì)

選項(xiàng)

甲

乙

丙

戊

丁

A

Cu

HNO3

Cu(NO3)2

Fe

NO

B

H2O

Fe

H2

O2

Fe2O3

C

Al

NaOH

H2

Al2O3

NaAlO2

D

CH3CHO

O2

CH3COOH

H2

H2O

A.AB.BC.CD.D

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