【題目】向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B,發(fā)生反應(yīng):A(g) + xB(g) 2C(g)。各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量、反應(yīng)過程中C的濃度隨時間變化關(guān)系分別以下表和下圖表示:
下列說法正確的是
A.10min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率v(A)=0.025mol·L-1·min-1
B.由圖可知:T1<T2,且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C.若平衡時保持溫度不變,改變?nèi)萜黧w積平衡不移動
D.T1℃,起始時甲容器中充入0.5molA、1.5molB,平衡時A的轉(zhuǎn)化率為25%
【答案】C
【解析】
試題分析:A、由圖可知,10min內(nèi)甲容器中C的濃度變化量為1mol/L,v(C)=1mol/L÷10min=0.1mol/(Lmin)。由于速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,所以v(A)=0.1mol/(Lmin)÷2=0.05mol/(Lmin),A錯誤;B、比較甲與乙可知,乙先到達平衡,故溫度T1<T2,溫度越高C的濃度越低,升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動,故正反應(yīng)為放熱反應(yīng),B錯誤;C、乙中平衡時C的濃度是1.0mol/L,則根據(jù)方程式可知,消耗A的濃度是0.5mol/L,物質(zhì)的量是0.5mol/L×0.5L=0.25mol,所以A的轉(zhuǎn)化率為=;丙中平衡時C的濃度是2.0mol/L,則根據(jù)方程式可知,消耗A的濃度是1.0mol/L,物質(zhì)的量是1.0mol/L×1L=1.0mol,所以A的轉(zhuǎn)化率為=A。丙中壓強為乙中2倍,壓強增大平衡不移動,故x=1,C正確;D、 A(g)+B(g)2C(g)
起始濃度(mol/L) 3 1 0
轉(zhuǎn)化濃度(mol/L) 0.75 0.75 1.5
平衡濃度(mol/L) 2.25 0.25 1.5
故T1℃,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K==4
令T1℃,起始時甲容器中充入0.5molA、1.5molB,反應(yīng)到達平衡時A的濃度變化量為x,則
A(g)+B(g)2C(g)
起始濃度(mol/L) 1 3 0
轉(zhuǎn)化濃度(mol/L) x x 2x
平衡濃度(mol/L) 1-x 3-x 2x
所以=4
解得x=0.75
所以故A的轉(zhuǎn)化率=×100%=75%,D不正確,答案選C。
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【題目】進入冬季以后,我國許多城市將出現(xiàn)霧霾天氣,下列做法能減輕霧霾形成的是
A. 市郊露天焚燒秸稈 B. 大力推廣使用燃煤發(fā)電
C. 大量使用機動車輛 D. 多利用太陽能發(fā)電
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【題目】關(guān)于氧化物的敘述,正確的是
A. 酸性氧化物都可以跟強堿溶液反應(yīng)
B. 與水反應(yīng)可生成堿的氧化物都是堿性氧化物
C. 金屬氧化物都是堿性氧化物
D. 不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能和堿反應(yīng)
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【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化,不能通過一步反應(yīng)完成的是( )
A.Na2CO3→Na2SiO3
B.SiO2→H2SiO3
C.Cu→CuSO4
D.SiO2→Si
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【題目】某澄清、透明的淺黃色溶液中,可能含有下列八種離子:Na+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、HCO3-、I-,在設(shè)計檢驗方案前的初步分析中,可確定該溶液中能大量存在的離子最多有( )
A. 4種 B. 5種 C. 6種 D. 7種
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【題目】下列敘述正確的是( )
A.同溫同壓下,相同體積的物質(zhì),它們的物質(zhì)的量必相等
B.任何條件下,等物質(zhì)的量的二氧化碳和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等
C.1 L一氧化碳氣體一定比1 L氧氣的質(zhì)量小
D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的強酸中所含的H+數(shù)一定相等
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【題目】36.5gHCl氣體溶解在1L水中(水的密度近似為1g/cm3),所得溶液的密度為ρg/ml,質(zhì)量分數(shù)為ω,物質(zhì)的量濃度為c mol/L,NA表示阿伏加德羅常數(shù),則下列敘述中正確的是( )
A.所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
B.所得溶液中含有NA個HCl分子
C.36.5gHCl氣體占有的體積為22.4L
D.所得溶液的質(zhì)量分數(shù):ω=36.5c/(1000ρ)
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【題目】下列實驗誤差分析錯誤的是( )
A. 滴定前滴定管內(nèi)無氣泡,終點讀數(shù)時有氣泡,所測體積偏小
B. 用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH,測定值偏小
C. 用容量瓶配制溶液,定容時俯視刻度線,所配溶液濃度偏小
D. 測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時,將堿緩慢倒入酸中,所測溫度值偏小
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