【題目】磷酸奧司他韋是臨床常用的抗病毒藥物,常用于甲型和乙型流感治療。其中間體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,關(guān)于該有機(jī)物下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A.分子式為

B.該有機(jī)物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)

C.該有機(jī)物分子中含有3個(gè)手性碳原子

D.1mol 該有機(jī)物最多能與3mol發(fā)生加成反應(yīng)

【答案】D

【解析】

A.根據(jù)中間體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,可知,分子式為,A正確;

B.在中間體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中,-NH2可以與酸反應(yīng),同時(shí)又存在酯基與酰胺鍵,既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng),B正確;

C.手性碳指碳原子連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán),該有機(jī)物分子中含有3個(gè)手性碳原子,C正確;

D. 1mol 該有機(jī)物含1mol碳碳雙鍵,1mol羰基,最多能與2mol發(fā)生加成反應(yīng),而酯基不能與H2發(fā)生加成,D錯(cuò)誤。

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:pKa=-lgKa25℃時(shí) H2A pKa1=1.85,pKa2=7.19。常溫下,用 0.1mol·L-1NaOH 溶封液滴定 20 mL 0.1 mol·L-1H2A 溶液的滴定曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.A 點(diǎn) V010 mL線(xiàn)

B.B 點(diǎn)所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)

C.C 點(diǎn)所得溶液中:c(A2-)=c(HA-)

D.D 點(diǎn)所得溶液中:A2-水解平衡常數(shù)Kh1=10-6.81

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】通過(guò)海水晾曬可得粗鹽,粗鹽除NaCl外,還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì).以下是制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案,各步操作流程如下:

1)第②步操作的目的是除去粗鹽中的______(填化學(xué)式)。

2)第⑤步過(guò)濾操作中得到沉淀的成分有:泥沙、BaSO4、MgOH2、CaCO3、___(填化學(xué)式)。

3)在第③步操作中,選擇的除雜試劑不能用KOH代替NaOH,理由是________

4)寫(xiě)出第⑥步反應(yīng)的離子方程式_______________,______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】COCO2是碳的兩種氧化物,請(qǐng)計(jì)算:

(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6LCO的物質(zhì)的量是__________,質(zhì)量是__________

(2)11gCO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是__________。

(3)相同物質(zhì)的量的COCO2所含氧原子個(gè)數(shù)之比為__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鐵和鈷是兩種重要的過(guò)渡元素。

(1)鈷位于元素周期表第四周期Ⅷ族,其基態(tài)原子中未成對(duì)電子個(gè)數(shù)為___________

(2)基態(tài)Fe3+的核外電子排布式___________

(3)鐵氧體是一種磁性材料,工業(yè)上制備時(shí)常采用水解法,制備時(shí)常加入尿素(CO(NH2)2)、醋酸鈉等堿性物質(zhì)。尿素分子中所含非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序是___________,分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為___________。醋酸鈉中碳原子的雜化類(lèi)型___________

(4)鐵氧體也可使用沉淀法,制備時(shí)常加入氨(NH3)、聯(lián)氨(N2H4)等弱堿,已知氨(NH3熔點(diǎn):-77.8%℃、沸點(diǎn):-33.5%),聯(lián)氨(N2H4熔點(diǎn):2℃、沸點(diǎn):113.5°C)解釋其熔沸點(diǎn)高低的主要原因______________________。

(5)Co(NH3)5BrSO4可形成兩種鈷的配合物,已知Co3+的配位數(shù)為6,為確定鉆的配合物的結(jié)構(gòu),現(xiàn)對(duì)兩種配合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):在第一種配合物溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀,則第一種配合物的配體為___________。在第二種配合物溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀。則第二種配合物的配體為___________。

(6)奧氏體是碳溶解在r-Fe中形成的一種間隙固溶體,無(wú)磁性,其晶胞為面心立方結(jié)構(gòu),如上圖所示,則該物質(zhì)的化學(xué)式為___________。若品體密度為dg·cm3,則晶胞中最近的兩個(gè)碳原子的距離為___________pm(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示,寫(xiě)出簡(jiǎn)化后的計(jì)算式即可)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】112mLCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)通入5mL1mol/LFeBr2溶液中(還原性:Fe2+大于Br-),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是(  )

A.Cl22Br-2Cl-Br2B.2Fe2+2Br-2Cl22Fe3+4Cl-Br2

C.2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-D.2Fe2+4Br-3Cl22Fe3+6Cl-2Br2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某固體混合物中,可能含有下列離子中的幾種:K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-CO32-,將該混合物溶于水后得澄清溶液,現(xiàn)取三份各100mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

(1)在一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成;

(2)在另一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加熱,收集到1.12L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下);

(3)在第三份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成,經(jīng)稱(chēng)量其質(zhì)量為6.27g,在該沉淀中 加入足量的鹽酸,沉淀部分溶解,剩余固體質(zhì)量為2.33g

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題:

①溶液中一定不存在的離子是:_______________________________;

②溶液中一定存在的陰離子有:_______________;其物質(zhì)的量濃度分別為:_____________;

③推斷K+是否存在:(填________________,其物質(zhì)的量濃度為:___________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Zewail創(chuàng)立的飛秒()化學(xué)研究了極短時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)歷程,巧妙地解決了如何確定反應(yīng)起點(diǎn)問(wèn)題。例如的反應(yīng)過(guò)程片段為:。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A.中間產(chǎn)物屬于有機(jī)化合物

B.反應(yīng)起點(diǎn)為離解為HI自由基,終點(diǎn)為自由基與I自由基結(jié)合

C.經(jīng)1000fs離解為自由基和,說(shuō)明的反應(yīng)速率極快

D.飛秒化學(xué)展現(xiàn)的反應(yīng)歷程為化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂和新鍵形成提供有力證據(jù)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(

A.1 mol羥基(-OH)中含7NA個(gè)電子

B.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí),生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C.50 mL 18.4 mol·L-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng),生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA

D.6.2g白磷(分子式為P4)中所含P—P鍵的數(shù)目為0.2NA

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