Question

15．某離子反應(yīng)中涉及到H、O、Cl、N四種元素形成的六種微粒，N₂、H₂O、ClO^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-，其中N₂的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：
完成下列填空
（1）氧原子最外層電子的軌道表示式為，該化學(xué)用語不能表達出氧原子最外層電子的c（填序號）．
a．電子層       b．電子亞層         c．所有電子云的伸展方向     d．自旋狀態(tài)
（2）四種元素中有兩種元素處于同周期，下列敘述中不能說明這兩種元素非金屬性遞變規(guī)律的事實是abd．
a．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性          b．單質(zhì)與H₂反應(yīng)的難易程度
c．兩兩形成化合物中元素的化合價          d．氣態(tài)氫化物的沸點
（3）由這四種元素中任意3種所形成的常見化合物中屬于離子晶體的有NH₄Cl或NH₄NO₃（填化學(xué)式，寫出一個即可），該化合物的水溶液顯酸性（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．
（4）寫出該離子反應(yīng)的方程式3ClO^-+2NH₄⁺=N₂↑+2H⁺+3Cl^-+H₂O，
若將該反應(yīng)設(shè)計成一原電池，則N₂應(yīng)該在負極（填“正極”或“負極”）附近逸出．
（5）已知亞硝酸（HNO₂）的酸性與醋酸相當，很不穩(wěn)定，通常在室溫下立即分解．則：
①酸性條件下，當NaNO₂與KI按物質(zhì)的量1：1恰好完全反應(yīng)，且I^-被氧化為I₂時，產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為NO（填化學(xué)式）．
②要得到穩(wěn)定HNO₂溶液，可以往冷凍的濃NaNO₂溶液中加入或通入某種物質(zhì)，下列物質(zhì)不適合使用是bc（填序號）．
a．稀硫酸         b．二氧化碳          c．二氧化硫           d．磷酸．

Answer 1

分析 （1）O原子最外層有6個電子，2s能級上有2個電子、2p能級上有4個電子；所有電子云的伸展方向不能用化學(xué)用語表示；
（2）a．O元素無正價；
b．氮氣鍵能較大，難以與氫氣反應(yīng)；
c．根據(jù)元素的化合價，可知反應(yīng)中得失電子的難易；
d．元素非金屬性強弱與氣態(tài)氫化物的沸點無關(guān)；
（3）氯化銨、硝酸銨均為離子晶體，在溶液中銨根離子水解顯酸性；
（4）N₂的物質(zhì)的量增多，為生成物，N元素的化合價升高，則ClO^-+NH₄⁺→N₂+H₂O+H⁺+Cl^-，氮氣是氧化產(chǎn)物，據(jù)此判斷所在電極；
（5）①根據(jù)電子守恒以及原子守恒知識來回答；
②根據(jù)物質(zhì)和亞硝酸鈉溶液之間的反應(yīng)情況來判斷．

解答 解：（1）O原子最外層有6個電子，2s能級上有2個電子、2p能級上有4個電子，所以其最外層電子軌道表示式為，所有電子云的伸展方向不能用化學(xué)用語表示，故選c，
故答案為：；c；
（2）a．O元素無正價，故a錯誤；
b．氮氣鍵能較大，難以與氫氣反應(yīng)，不能用于比較非金屬性強弱，故b錯誤；
c．形成的化合物由化合價可知在反應(yīng)中得失電子的難易，即顯負價的非金屬性強，故c正確；
d．元素非金屬性強弱與原子半徑大小無關(guān)，故d錯誤；
故答案為：abd；
（3）氯化銨、硝酸銨均為離子晶體，化學(xué)式分別為NH₄Cl、NH₄NO₃，在溶液中銨根離子水解顯酸性，
故答案為：NH₄Cl或NH₄NO₃；酸性；
（4）N₂的物質(zhì)的量增多，為生成物，N元素的化合價升高，根據(jù)電荷守恒和元素守恒有3ClO^-+2NH₄⁺=N₂↑+2H⁺+3Cl^-+H₂O，氮氣是氧化產(chǎn)物，所以應(yīng)在電極產(chǎn)生，
故答案為：3ClO^-+2NH₄⁺=N₂↑+2H⁺+3Cl^-+H₂O；減小；
（5）①碘離子被氧化為碘單質(zhì)時，所有的碘元素化合價升高了2價，消耗碘離子是2mol，亞硝酸鈉中氮元素化合價是+3價，2mol的亞硝酸鈉得到2mol電子時，則需氮元素的化合價降為+2價，所以產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為NO，
故答案為：NO；
②據(jù)強酸制弱酸的原理，二氧化碳、二氧化硫和NaNO₂不反應(yīng)，不能生成HNO₂，而稀硫酸和磷酸，就能和NaNO₂反應(yīng)，生成HNO₂，故選bc．

點評 本題考查較綜合，涉及核外電子排布、氧化還原反應(yīng)、鹽類水解及電化學(xué)知識等，為高頻考點，注重高考�？伎键c的考查，有利于學(xué)生基礎(chǔ)知識的夯實和能力提高，題目難度中等．