利用如圖所示裝置模擬電解原理在工業(yè)生產(chǎn)上的應用。下列說法正確的是( )
A．氯堿工業(yè)中，X電極上反應式是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
B．電解精煉銅時，Z溶液中的Cu2＋濃度不變
C．在鐵片上鍍銅時，Y是純銅
D．制取金屬鎂時，Z是熔融的氯化鎂
科目：高中化學 來源： 題型：
(1)在25 ℃時，HSCN、HClO、H2CO3的電離常數(shù)如下表：
| HClO | HSCN | H2CO3 |
| K＝3.2×10－8 | K＝0.13 | K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 |
①1 mol·L－1的KSCN溶液中，所有離子的濃度由大到小的順序為________________________________________________________________________。
②向Na2CO3溶液中加入過量HClO溶液，反應的化學方程式為____________________。
③25 ℃時，為證明HClO為弱酸，某學習小組的同學設計了以下三種實驗方案。下列三種方案中，你認為能夠達到實驗目的的是______(填字母)。
a．用pH計測量0.1 mol ·L－1 NaClO溶液的pH，若測得pH>7，可證明HClO為弱酸
b．用pH試紙測量0.01 mol·L－1HClO溶液的pH，若測得pH>2，可證明HClO為弱酸
c．用儀器測量濃度均為0.1 mol·L－1的HClO溶液和鹽酸的導電性，若測得HClO溶液的導電性弱于鹽酸，可證明HClO為弱酸
(2)①肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。聯(lián)氨溶于水可以發(fā)生與氨水類似的電離，試寫出聯(lián)氨在水溶液中的電離方程式：_______ (寫一步即可)。
②NH
在溶液中能發(fā)生水解反應。在25 ℃時，0.1 mol·L－1的氯化銨溶液由水電離出的氫離子濃度為1×10－5mol·L－1，則在該溫度下此溶液中氨水的電離平衡常數(shù)Kb(NH3·H2O)＝______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
氯化硼的熔點為10.7 ℃,沸點為12.5 ℃。在氯化硼分子中,氯—硼—氯鍵角為120°,它可以水解,水解產(chǎn)物之一是氯化氫。下列對氯化硼的敘述中正確的是( )
A.氯化硼是原子晶體
B.熔化時,氯化硼能導電
C.氯化硼是一種離子晶體
D.水解方程式:BCl3+3H2O H3BO3+3HCl
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科目：高中化學 來源： 題型：
在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4 mol SO2和2 mol O2，發(fā)生如下反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0。2 min后，反應達到平衡，生成SO3為1.4 mol，同時放出熱量Q kJ，則下列分析正確的是( )
A．在該條件下，反應前后的壓強之比為1∶1
B．若反應開始時容器容積為2 L，則v(SO3)＝0.35 mol·L－1·min－1
C．若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應，平衡后n(SO3)＜1.4 mol
D．若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應，達平衡時放出熱量大于Q kJ
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科目：高中化學 來源： 題型：
下圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加幾滴石蕊溶液。下列實驗現(xiàn)象描述正確的是( )
A．逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的
B．一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣體
C．a(chǎn)電極附近呈紅色，b電極附近呈藍色
D．a(chǎn)電極附近呈藍色，b電極附近呈紅色
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科目：高中化學 來源： 題型：
電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫氣的裝置示意圖如下：
電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰陽兩極均為惰性電極。
(1)A極為________，電極反應式為___________________________________________。
(2)B極為________，電極反應式為__________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
現(xiàn)將氯化鋁溶液蒸干灼燒并熔融后用鉑電極進行電解，下列有關(guān)電極產(chǎn)物的判斷正確的是( )
A．陰極產(chǎn)物是氫氣
B．陽極產(chǎn)物是氧氣
C．陰極產(chǎn)物是鋁和氧氣
D．陽極產(chǎn)物只有氯氣
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