下列說法中正確的是（　�。�
①某元素原子的最外層只有一個電子，它跟鹵素結合時，一定形成離子鍵
②離子化合物一定含有離子鍵，則共價化合物中一定不含有離子鍵
③VIIA族單質(zhì)從上到下，熔沸點越來越高，則IA族單質(zhì)的熔沸點也越來越高
④H2O分子間存在著氫鍵，故H2O分子比H2S分子穩(wěn)定
⑤在熔融狀態(tài)和水溶液中均不能導電的物質(zhì)稱為非電解質(zhì)
⑥HClO4酸性比H2SO4酸性強，說明氯的非金屬性比硫強．
A、①②④B、①③⑤
C、②⑥D、②⑤
考點：化學鍵,同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結構的關系,同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結構的關系,氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響,電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專題：
分析：①某元素原子的最外層只有一個電子，它跟鹵素結合時，不一定形成離子鍵，可能形成共價鍵；
②離子化合物一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，則共價化合物中一定不含有離子鍵；
③VIIA族單質(zhì)從上到下，熔沸點越來越高，則IA族單質(zhì)的熔沸點從上到下逐漸降低；
④分子的穩(wěn)定性與化學鍵有關；
⑤在熔融狀態(tài)和水溶液中均不能導電的化合物稱為非電解質(zhì)；
⑥元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強．
解答： 解：①某元素原子的最外層只有一個電子，它跟鹵素結合時，不一定形成離子鍵，可能形成共價鍵，如HX，故錯誤
②離子化合物一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，則共價化合物中一定不含有離子鍵，只含共價鍵，故正確；
③VIIA族單質(zhì)從上到下，熔沸點越來越高，則IA族單質(zhì)的熔沸點從上到下逐漸降低，故錯誤；
④分子的穩(wěn)定性與化學鍵有關，與分子間作用力無關，故錯誤；
⑤在熔融狀態(tài)和水溶液中均不能導電的化合物稱為非電解質(zhì)，如酒精等，故錯誤；
⑥元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，所以HClO4酸性比H2SO4酸性強，說明氯的非金屬性比硫強，故正確；
故選C．
點評：本題考查較綜合，涉及化學鍵與物質(zhì)的關系、非金屬性強弱判斷、同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律等知識點，側(cè)重考查分析判斷能力，采用舉例法分析解答，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

鈰、鉻、鈷、鎳雖不是中學階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用．
（1）二氧化鈰（CeO2）在平板電視顯示屏中有重要應用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，該反應中的氧化產(chǎn)物是（填化學式）
 
．
（2）自然界Cr主要以+3價和+6價存在．+6價的Cr能引起細胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價的鉻．寫出過程中的離子方程式
 
．
（3）鈦（Ti）被譽為“二十一世紀的金屬”，其化合物TiCl4在軍事上可作煙幕彈，由金紅石（TiO2）與碳粉和氯氣在1100K的高溫下反應制得．同時還產(chǎn)生含有一個σ鍵和兩個π鍵的分子，該反應的化學方程式是
 

（4）NiSO4?xH2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得．操作步驟如下：

①向濾液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì)，除去Cu2+的離子方程式為
 
．
②對濾液Ⅱ先加W，再測pH，W最適宜的試劑是
 
，調(diào)pH的目的是
 
．
③濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結構，下列關于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是（　　）
A、原子序數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)
B、離子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)
C、原子最外層電子數(shù)：Z＞W(wǎng)＞Y＞X
D、還原性：X＞Y，W2-＞Z-

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科目：高中化學 來源： 題型：

鹵族元素簡稱鹵素，它們在自然界都以典型的鹽類存在，是成鹽元素．鹵族元素的單質(zhì)都是雙原子分子，它們的部分物理性質(zhì)可歸納整理如下：
　　　     元素
性質(zhì)		9F17Cl35Br53I
單質(zhì)熔點（℃）-219.6-101113.5
單質(zhì)沸點（℃）-188.1-34.658.78184.4
主要化合價-1-1，+1，
+3，+5，
+7		-1，+1，
+3，+5，
+7
原子半徑
逐漸增大
單質(zhì)與H2反應情況暗處劇烈化合并爆炸光照或點燃反應加熱至一定溫度反應不斷加熱才緩慢反應
請根據(jù)表回答下列問題：
（1）溴的熔點范圍可能是
 
．
（2）碘的化合價可能有
 
．
（3）氯、溴、碘的最高價氧化物對應水化物的酸性由強至弱順序是
 
（填化學式）．
（4）氫碘酸有較強的
 
（填“氧化性”或“還原性”），因此放在空氣中長期保存易變質(zhì)，其可能發(fā)生的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化合物中陽離子半徑與陰離子半徑比值最小的是（　�。�
A、NaBr
B、CaI2
C、MgI2
D、KBr

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科目：高中化學 來源： 題型：

 
18
8
O2 氣體，不久前在我國蘭州近代物理研究所制備成功，1mol 這種
 
18
8
O2 氣體所含有的中子的物質(zhì)的量為（　�。�
A、36 mol
B、20 mol
C、16 mol
D、20 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、同周期元素的原子半徑以ⅦA族的為最大
B、在周期表中零族元素的單質(zhì)不全部是氣體
C、ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半徑越大越容易失去電子
D、所有主族元素的原子形成單原子離子時的最高價數(shù)都和它的族數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關于0.2mol?L-1的Ba（NO3）2溶液正確的說法是（　�。�
A、2L溶液中的陰、陽離子總數(shù)為0.8NA
B、500mL溶液中NO3-離子濃度為0.2mol?L-1
C、500mL溶液中Ba2+離子濃度為0.2mol?L-1
D、500mL溶液中NO3-離子總數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋰離子電池的應用很廣，某種鋰離子電池反應原理是：Li1-xCoO2+LiC6
放電
充電
LiCoO2+Li1-xC6下列說法正確的是（　�。�
A、放電過程中，Li向負極區(qū)移動
B、正極的電極反應式：LixC6+xe-=xLi+Li1-xC6
C、電子流動方向：負極→外電路→正極→有機電解液→負極
D、充電時陽極電極反應式：LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+x Li

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