為了比較溫室效應(yīng)氣體對(duì)目前全球增溫現(xiàn)象的影響,科學(xué)家通常引用“溫室效應(yīng)指數(shù)”,以二氧化碳為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn).表1有(A)至(I)共九種氣體在大氣中的體積百分比及其溫室效應(yīng)指數(shù).
結(jié)合表中列出的九種氣體,試參與回答下列各題:表1
題項(xiàng)物質(zhì)大氣中的含量(體積百分比)溫室效應(yīng)指數(shù)
(A)N2780
(B)O2210
(C)H2O10.1
(D)CO20.031
(E)CH42×10-430
(F)N2O3×10-5160
(G)O34×10-62000
(H)CCl3F2.8×10-821000
(I)CCl2F24.8×10-825000
(1)下列由極性鍵形成的非極性分子是
 

A.N2       B.O2        C.H2O        D.CO2 E.CH4
(2)下列說(shuō)法正確的是
 

A.N2O與CO2,CCl3F與CCl2F2互為等電子體
B.CCl2F2無(wú)同分異構(gòu)體,說(shuō)明其中碳原子采用sp2方式雜化
C.CCl2F2是目前引起溫室效應(yīng)的主要原因
D.H2O沸點(diǎn)是九種物質(zhì)中最高的,是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵
(3)在半導(dǎo)體生產(chǎn)或滅火劑的使用中,會(huì)向空氣逸散氣體如:NF3、CHClFCF3、C3F8,它們雖是微量的,有些確是強(qiáng)溫室氣體,下列推測(cè)正確的是
 

A.由價(jià)層電子對(duì)互斥理論可確定NF3分子呈平面三角形
B.C3F8在CCl4中的溶解度比水中大
C.CHClFCF3存在手性異構(gòu)
D.電負(fù)性:N<O<F
(4)甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,下列有關(guān)說(shuō)法正確的
 

A.甲烷在常溫下呈氣態(tài),說(shuō)明甲烷晶體屬于分子晶體
B.晶體中1個(gè)CH4分子有6個(gè)緊鄰的甲烷分子
C.CH4晶體熔化時(shí)需克服共價(jià)鍵
D.可燃冰(8CH4?46H2O)是在低溫高壓下形成的晶體
(5)水能與多種過(guò)渡金屬離子形成絡(luò)合物,已知某紫紅色絡(luò)合物的組成為CoCl3?5NH3?H2O.其水溶液顯弱酸性,加入強(qiáng)堿并加熱至沸騰有氨放出,同時(shí)產(chǎn)生Co2O3沉淀;加AgNO3于該化合物溶液中,有AgCl沉淀生成,過(guò)濾后再加AgNO3溶液于濾液中無(wú)變化,但加熱至沸騰有AgCl沉淀生成,且其質(zhì)量為第一次沉淀量的二分之一.則該配合物的化學(xué)式最可能為
 

A.[CoCl2(NH34]Cl?NH3?H2O         
 B.[CoCl(NH35]Cl2?H2O
C.[CoCl2(NH33(H2O)]Cl?2NH3       
D.[Co(NH35(H2O)]Cl3
(6)題(5)中鈷離子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為:
 
考點(diǎn):配合物的成鍵情況,原子核外電子排布,判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型,原子軌道雜化方式及雜化類(lèi)型判斷
專(zhuān)題:
分析:(1)不同元素原子之間形成極性鍵,根據(jù)分子空間構(gòu)型判斷分子極性;
(2)A.原子總數(shù)相等,價(jià)電子總數(shù)或電子總數(shù)相等的微粒為等電子體;
B.CCl2F2無(wú)同分異構(gòu)體,說(shuō)明分子為四面體結(jié)構(gòu),據(jù)此判斷;
C.目前引起溫室效應(yīng)的主要原因是二氧化碳;
D.都屬于分子晶體,H2O分子之間存在氫鍵,沸點(diǎn)最高;
(3)A.計(jì)算N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)與孤對(duì)電子判斷NF3分子空間構(gòu)型;
B.有機(jī)物易溶于有機(jī)溶解;
C.存在手性碳原子分子有手性異構(gòu),連接4個(gè)不同基團(tuán)或原子的碳原子為手性碳原子;
D.元素的非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越強(qiáng);即同周期自左而右電負(fù)性增大;
(4)A.甲烷在常溫下呈氣態(tài),說(shuō)明甲烷沸點(diǎn)很低,晶體屬于分子晶體;
B.以頂點(diǎn)甲烷分子為研究對(duì)象,與之最近的甲烷分子位于面心,每個(gè)甲烷分子為12個(gè)面共用;
C. CH4晶體屬于分子晶體;
D.常溫下甲烷為氣態(tài)、水為液態(tài),形成可燃冰(8CH4?46H2O)晶體的條件應(yīng)是低溫高壓;
(5)CoCl3?5NH3?H2O水溶液加AgNO3于該化合物溶液中,有AgCl沉淀生成,說(shuō)明外界離子有Cl-,過(guò)濾后再加AgNO3溶液于濾液中無(wú)變化,但加熱至沸騰有AgCl沉淀生成,說(shuō)明配體中含有Cl-,且其質(zhì)量為第一次沉淀量的二分之一,說(shuō)明外界離子有Cl-與配體Cl-之比為2:1,據(jù)此判斷;
(6)上述(5)中鈷離子為Co3+,離子核外電子數(shù)為24,根據(jù)構(gòu)造原理書(shū)寫(xiě).
解答: 解:(1)N2、O2 不含極性鍵,為非極性分子,H2O、CO2、CH4都含有極性鍵,H2O為V型,分子不對(duì)稱(chēng),為極性分子,CO2為直線(xiàn)型、CH4為正四面體型,為對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu),屬于非金屬性分子,
故答案為:DE;
(2)A.N2O與CO2原子總數(shù)相等且電子總數(shù)相等,二者為等電子體,CCl3F與CCl2F2原子總數(shù)相等且價(jià)電子總數(shù),二者互為等電子體,故A正確;
B.CCl2F2無(wú)同分異構(gòu)體,說(shuō)明分子為四面體結(jié)構(gòu),碳原子采用sp3方式雜化,故B錯(cuò)誤;
C.目前引起溫室效應(yīng)的主要原因是二氧化碳,不是CCl2F2,故C錯(cuò)誤;
D.9種物質(zhì)都屬于分子晶體,H2O分子之間存在氫鍵,9種物質(zhì)中水沸點(diǎn)最高,故D正確,
故答案為:AD;
(3)A.NF3分子中N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+
5-1×3
2
=4、有1對(duì)孤電子對(duì),故其為三角錐型空間構(gòu)型,故A錯(cuò)誤;
B.C3F8屬于有機(jī)物,易溶于有機(jī)溶劑,C3F8在CCl4中的溶解度比水中大,故B正確;
C.CHClFCF3分子中存在手性碳原子(連接H原子的碳原子),故存在手性異構(gòu),故C正確;
D.同周期自左而右電負(fù)性增大,故電負(fù)性N<O<F,故D正確;
故答案為:BCD;
(4)A.甲烷在常溫下呈氣態(tài),說(shuō)明甲烷沸點(diǎn)很低,晶體屬于分子晶體,故A正確;
B.以頂點(diǎn)甲烷分子為研究對(duì)象,與之最近的甲烷分子位于面心,每個(gè)甲烷分子為12個(gè)面共用,故晶體中1個(gè)CH4分子有12個(gè)緊鄰的甲烷分子,故B錯(cuò)誤;
C.CH4晶體屬于分子晶體,熔化時(shí)需克服分子間作用力,故C錯(cuò)誤;
D.常溫下甲烷為氣態(tài)、水為液態(tài),形成可燃冰(8CH4?46H2O)晶體的條件應(yīng)是低溫高壓,故D正確,
故答案為:AD;
(5)CoCl3?5NH3?H2O水溶液加AgNO3于該化合物溶液中,有AgCl沉淀生成,說(shuō)明外界離子有Cl-,過(guò)濾后再加AgNO3溶液于濾液中無(wú)變化,但加熱至沸騰有AgCl沉淀生成,說(shuō)明配體中含有Cl-,且其質(zhì)量為第一次沉淀量的二分之一,說(shuō)明外界離子有Cl-與配體Cl-之比為2:1,選項(xiàng)中只有B符合,
故答案為:B;
(6)上述(5)中鈷離子為Co3+,離子核外電子數(shù)為24,其核外電子排布為:1s22s22p63s23p63d6,故答案為:1s22s22p63s23p63d6
點(diǎn)評(píng):本題為物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合題目,涉及分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、等電子體、價(jià)層電子對(duì)互斥理論、晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、晶胞結(jié)構(gòu)、電離能、配合物、核外電子排布等,考查知識(shí)全面、覆蓋廣,難度中等,有利于考查學(xué)生對(duì)該模塊主干知識(shí)的掌握情況.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列敘述正確的是( 。
A、同周期元素的原子半徑ⅦA族的最大
B、第ⅥA族非金屬元素的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)高低為:H2O<H2S<H2Se<H2Te
C、同周期ⅡA和ⅢA兩種元素的原子序數(shù)之差可能為11
D、科學(xué)家在周期表中金屬與非金屬分界處找到了優(yōu)良的催化劑

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

水溶液中的化學(xué)平衡包括電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡.
Ⅰ.向10mL0.2mol?L-1的CH3COOH溶液中滴加0.1mol?L-1的NaOH溶液(不考慮溶液的體積變化)
(1)當(dāng)V(NaOH)=10mL是c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=
 
 mol?L-1
(2)當(dāng)pH=7時(shí),c(CH3COO-
 
  c(Na+)(填“>”、“<”或“=”).
Ⅱ.氫氧化銅懸濁液中存在溶解平衡:Cu(OH)2(s)?Cu2+(aq)+OH-(aq),常溫下其Ksp=2×10-20(3)某硫酸銅溶液里c(Cu2+)=0.02 mol?L-1,如要生成Cu(OH)2,應(yīng)調(diào)整溶液pH,使之大于
 

(4)要使0.2 mol?L-1 硫酸銅溶液中Cu2+沉淀較為完全(使Cu2+濃度降至原來(lái)的千分之一),則應(yīng)向溶液里加入氫氧化鈉溶液,使溶液pH為
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑.中華人民共和國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)(G112760-2011)規(guī)定葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)不能超過(guò)0.25g/L.某興趣小組用下圖裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2,并對(duì)其含量進(jìn)行測(cè)定.

(1)儀器A的名稱(chēng)是
 
.水通入A的進(jìn)口為
 
(填字母).
(2)B中加人300.00mL葡萄酒和適量鹽酸,加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng).其化學(xué)方程式為
 

(3)除去C中過(guò)量的H2O2,然后用0.0900mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,滴定前排氣泡時(shí),應(yīng)選擇上述圖2中的
 
(填序號(hào));若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH=8.8,則選擇的指示劑為
 
;若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn),當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處時(shí),管內(nèi)液體的體積
 
(填序號(hào))(①=10mL;②=40mL; ③<10mL;④>40mL)
(4)配制100mL 0.0900mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作如下:
①燒杯中的溶液冷卻到室溫后,小心轉(zhuǎn)入儀器X中
②將用托盤(pán)天平稱(chēng)量好的NaOH固體放入小燒杯中,加適量蒸餾水溶解
③繼續(xù)加蒸餾水至液面離刻度線(xiàn)1~2c m處,改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點(diǎn)與刻度線(xiàn)相切
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,每次洗滌液都小心轉(zhuǎn)入儀器X中,并輕輕搖勻
⑤將儀器X塞緊,充分搖勻.
上述操作步驟的正確順序?yàn)?div id="llp4gu9" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
(填序號(hào)).儀器X的名稱(chēng)是
 

(5)滴定至終點(diǎn)時(shí),消耗NaOH溶液25.00mL,該葡萄酒中SO2含量為
 
g/L.
(6)該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高.可能的原因是
 
,利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)的措施為
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所作出的結(jié)論中正確的是(  )
A、向某無(wú)色溶液中滴加酚酞試液,溶液變紅;結(jié)論:該溶液一定呈堿性
B、向某溶液中加入鹽酸,放出不能使品紅溶液褪色的氣體;結(jié)論:溶液中一定含有CO32-
C、某無(wú)色溶液焰色反應(yīng)呈黃色;結(jié)論:溶液中一定含有Na+、沒(méi)有K+
D、向某無(wú)色溶液中加入碳酸鈉溶液,產(chǎn)色白色沉淀;結(jié)論:溶液中一定含有Ca2+或Ba2+

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列電子構(gòu)型的原子中,第二電離能與第一電離能差值最大的是( 。
A、1s22s22p5
B、1s22s22p6
C、1s22s22p63s1
D、1s22s22p63s2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知碳化鋁(Al4C3)與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和甲烷.為了探究甲烷性質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖兩組實(shí)驗(yàn)方案;甲方案探究甲烷與氧化劑反應(yīng)(如圖1所示);乙方案探究甲烷與氯氣反應(yīng)的條件(如圖2所示).

甲實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:溴水無(wú)顏色變化,澄清石灰水變渾濁,無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色.乙實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程:通過(guò)排飽和食鹽水的方法收集兩瓶甲烷與氯氣(體積比為1:4)混合氣體(Ⅰ、Ⅱ),Ⅱ瓶用預(yù)先準(zhǔn)備好的黑色紙?zhí)滋咨,Ⅰ瓶放在光亮處(不要放在日光直射的地方,以免引起爆炸).按圖2安裝好裝置,并加緊彈簧夾a和b.
(1)寫(xiě)出碳化鋁與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(2)實(shí)驗(yàn)甲中濃硫酸的作用是
 
,集氣瓶中收集到的氣體主要是
 
,能否直接排入空氣中?
 
(填“能”或“否”).
(3)下列對(duì)實(shí)驗(yàn)甲有關(guān)現(xiàn)象與結(jié)論的敘述都正確的是
 

A.酸性高錳酸鉀溶液不褪色,結(jié)論是甲烷不能與氧化劑反應(yīng)
B.硬質(zhì)試管里黑色粉末無(wú)顏色變化,結(jié)論是甲烷不與氧化銅反應(yīng)
C.硬質(zhì)試管里黑色粉末變紅色,推斷氧化銅與甲烷反應(yīng)生成水和二氧化碳
D.甲烷不能與溴水反應(yīng),推知甲烷不能與鹵素單質(zhì)反應(yīng)
(4)寫(xiě)出硬質(zhì)試管里可能發(fā)生的化學(xué)方程式
 
,
(5)過(guò)一段時(shí)間,打開(kāi)圖2的a、b彈簧夾,Ⅰ、Ⅱ中觀察到現(xiàn)象是
 

(6)通過(guò)甲、乙實(shí)驗(yàn),可以得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論是
 
.(任寫(xiě)兩條)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列含羥基(OH)的有機(jī)物不屬于醇的是( 。
A、
B、CH3OH
C、
D、

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( 。
A、澄清透明的溶液中:Na+、K+、MnO4-、AlO2-
B、0.1 mol?L-1 FeCl3溶液:K+、NH4+、I-、SCN-
C、
c(OH-)
c(H+)
=1012的溶液中:SO32-、NH4+、ClO-、K+
D、能溶解Al2O3的溶液:Na+、K+、Cl-、CO32-

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案