16．下列物質(zhì)中最難電離出H+的是（　�。�
A．C6H5OHB．H2OC．HNO3D．C2H5OH

分析 根據(jù)酸性越強(qiáng)電離生成H+越容易，則最難電離出H+的是酸性最弱的物質(zhì)或非電解質(zhì)，據(jù)此分析．

解答 解：A．苯酚顯弱酸性，電離出氫離子的能力比水強(qiáng)；
B．水屬于極弱電解質(zhì)，能微弱電離生成H+；
C．硝酸是強(qiáng)酸，電離出氫離子能力強(qiáng)；
D．C2H5OH屬于非電解質(zhì)，在水中不電離，則不會(huì)電離出H+；
四種物質(zhì)的酸性關(guān)系為HNO3＞C6H6OH＞H2O＞C2H5OH，即最難電離出H+的是C2H5OH，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題較簡(jiǎn)單，注重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的考查，明確酸性強(qiáng)弱與電離生成H+的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．分析化學(xué)中常用X射線研究晶體結(jié)構(gòu)，有一種藍(lán)色晶體可表示為：MxFey（CN）z，研究表明它的結(jié)構(gòu)特性是Fe2+、Fe3+分別占據(jù)立方體的頂點(diǎn)，自身互不相鄰，而CN一位于立方體的棱上，其晶體中的陰離子結(jié)構(gòu)如圖示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該晶體是原子晶體
B．M的離子位于上述立方體的面心，呈+2價(jià)
C．M的離子位于上述立方體的體心，呈+1價(jià)，且M+空缺率（體心中沒(méi)有M+的占總體心的百分比）為50%
D．晶體的化學(xué)式可表示為MFe2（CN）3，且M為+1價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．下列判斷不正確的是（　�。�
 R 
TQ W
A．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞Q
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q＜W
C．原子半徑：T＞Q＞R
D．含T的鹽中，T元素只能存在于陽(yáng)離子中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．某無(wú)色溶液中可能含有以下離子中的一種或幾種：Na+、Ag+、Fe3+、NH4+、Al3+、CO32-、AlO2-、S2O32-、SO42-．現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．淡黃色沉淀甲不可能為AgBr
B．由溶液甲生成氣體乙的途徑只有：Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑
C．氣體甲可能是混合氣體
D．綜合上述信息可以確定肯定存在的離子有：Na+、AlO2-、S2O32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．0.1 mol•L-1NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
B．0.1 mol•L-1NaHCO3溶液與0.1 mol•L-1NaOH溶液等體積混合：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C．0.1 mol•L-1NaHCO3溶液與0.2 mol•L-1NaOH溶液等體積混合：c（Na+）＞c（OH-）＞0.05 mol•L-1＞c（CO32-）＞c（HCO3-）
D．0.2 mol•L-1NaHCO3溶液與0.1 mol•L-1NaOH溶液等體積混合：c（CO32-）+2c（OH-）=c（HCO3-）+3c（H2CO3）+2c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．由短周期元素構(gòu)成的A～E五種物質(zhì)中都含有同一種元素，B為單質(zhì)，E為強(qiáng)酸．

（1）若B為固體，請(qǐng)畫出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖，A既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，且都能產(chǎn)生氣體，則A的化學(xué)式為（NH4）2S或NH4HS．
（2）若B為氣體，請(qǐng)寫出D→E的化學(xué)方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．以X為原料合成高分子化合物尼龍-66的流程如圖所示：

Ⅰ．X和濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀
Ⅱ．Z的化學(xué)式為C6H12O4，Z分子中無(wú)支鏈，只含一種官能團(tuán)
Ⅲ．某些醛與醛之間能發(fā)生醛縮合反應(yīng)，例如：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X的化學(xué)名稱為苯酚
（2）反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O，反應(yīng)類型為消去反應(yīng)
（3）反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式為，反應(yīng)類型為縮聚反應(yīng)
（4）W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，T的分子式為C2H4O
（5）比Z少一個(gè)碳原子的Z的同系物與G互為同分異構(gòu)體，G能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)：1molG既能與2mol NaOH反應(yīng)，也能與0.5mol Na2CO3反應(yīng)并產(chǎn)生氣體，符合條件G的同分異構(gòu)體有5種，其中，在核磁共振氫譜上有3個(gè)峰結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．常溫下，1L pH=3的H2SO4溶液與下列溶液混合，其說(shuō)法正確的是（　�。�
A．與等體積pH=11的氨水混合后所得溶液pH小于7
B．與pH=3的CH3COOH溶液混合后所得溶液pH小于3
C．與等濃度的CH3COONa溶液混合后所得溶液pH一定小于7
D．與10L Ba（OH）2溶液恰好完全反應(yīng)，則Ba（OH）2溶液的pH一定等于10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

12．已知H2O2的分子空間結(jié)構(gòu)可在二面角中表示，如圖所示，則有關(guān)H2O2的結(jié)構(gòu)的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．分子的正、負(fù)電荷重心重合B．分子正、負(fù)電荷重心不重合
C．H2O2是極性分子D．H2O2是非極性分子

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