CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖所示．該晶體的類型屬于
 
 （選填“分子”“原子”“離子”或“金屬”）晶體，該晶體中碳原子軌道的雜化類型為
 
．
考點(diǎn)：原子軌道雜化方式及雜化類型判斷,不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：根據(jù)構(gòu)成晶體的微粒及微粒間的作用力判斷，根據(jù)C原子形成的價(jià)層電子對(duì)數(shù)判斷．
解答： 解：CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖所示．該晶體中原子之間通過共價(jià)鍵結(jié)合，屬于原子晶體；該晶體中C原子形成4個(gè)C-O單鍵，則C原子含有4價(jià)層電子對(duì)，所以C原子軌道的雜化類型為sp3，
故答案為：原子；sp3．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了晶體類型和原子雜化方式的判斷，注意根據(jù)微粒間的作用力及晶胞的空間結(jié)構(gòu)分析，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F均為周期表中前四周期的元素．請(qǐng)按要求回答下列問題．
（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
電離能/kJ?mol-1I1I2I3I4
A5781817274511578
B7381451773310540
下列有關(guān)A、B的敘述不正確的是
 
．
a．離子半徑A＜B        b．電負(fù)性A＜B
c．單質(zhì)的熔點(diǎn)A＞B      d．A、B的單質(zhì)均能與某些氧化物發(fā)生置換反應(yīng)
e．A的氧化物具有兩性   f．A、B均能與氯元素構(gòu)成離子晶體
（2）C是地殼中含量最高的元素，C基態(tài)原子的電子排布式為
 
．Cn-比D2+少1個(gè)電子層．二者構(gòu)成的晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似（如圖1所示），晶體中一個(gè)D2+周圍和它最鄰近且等距離的D2+有
 
個(gè)．
（3）E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，則乙醇分子中E原子的雜化方式是
 
．E的一種單質(zhì)具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，晶胞結(jié)構(gòu)如圖2．已知位于晶胞內(nèi)部的4個(gè)原子，均位于體對(duì)角線的
1
4
或
3
4
處，E-E鍵長為a pm，則E晶體的密度為
 
g/cm3（用含有NA、a的式子表示，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）．
（4）F與硒元素同周期，F(xiàn)位于p區(qū)中未成對(duì)電子最多的元素族中，F(xiàn)原子的價(jià)電子排布圖為
 
；FO33-離子的空間構(gòu)型為
 
；二者的第一電離能是F
 
Se（填“＞”或“＜”“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是無機(jī)物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）．其中，I是地殼中含量最高的金屬，K是一種紅棕色氣體．

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：E
 
，K
 
．
（2）在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于第
 
周期第
 
族．
（3）在反應(yīng)⑦中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
（4）寫出反應(yīng)④的離子方程式是
 
．
（5）某同學(xué)取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{(lán)色．寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式：
 
．
（6）鎂與I的合金是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護(hù)下，將一定化學(xué)計(jì)量比的Mg、I單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得．熔煉制備鎂I合金時(shí)通入氬氣的目的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，燒杯內(nèi)盛有濃HNO3，在燒杯中放入用導(dǎo)線相連的鐵、鉛兩個(gè)電極，已知原電池停止工作時(shí)，F(xiàn)e、Pb都有剩余．試依次寫出Fe電極上可能發(fā)生的電極反應(yīng)式．
 
、
 
（可不填滿，也可補(bǔ)充）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）甲烷和氯氣混合光照
 
．（只寫第一步反應(yīng)）
（2）乙烯通入溴水中
 
．
（3）苯與濃硝酸在濃硫酸和加熱的條件下反應(yīng)
 
．
（4）乙醇和氧氣在銅作催化劑下反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

煤化工生產(chǎn)中常研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題．已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：則下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
溫度/℃4005008301000
平衡常數(shù)K10910.6
A、在830℃，等物質(zhì)的量的CO和H2O反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為50%
B、在500℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡常數(shù)K減小
C、恒溫、恒容條件下，若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量一定，不能確定可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡
D、上述正向反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、針對(duì)H7N9禽流感的擴(kuò)散情況，要加強(qiáng)環(huán)境、個(gè)人等的消毒預(yù)防，可選用含氯消毒劑、活性銀離子、酒精、雙氧水等作為消毒劑，這種處理方法符合綠色化學(xué)核心
B、肌紅蛋白、蠶絲、過氧化氫酶、魚油充分水解后均可得到氨基酸
C、嫦娥三號(hào)月球車玉兔號(hào)在進(jìn)入第二個(gè)月夜休眠前，出現(xiàn)了機(jī)構(gòu)控制異常情況，其病因或?yàn)樵聣m，即月球上直徑小于10微米的浮塵，月塵分散在空氣中形成的分散系屬于膠體
D、某些鋁硅酸鹽形成的分子篩中有許多籠狀空穴和通道，常用于分離、提純氣體或液體混合物，還可作干燥劑、離子交換劑、催化劑及催化劑載體等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　　）
A、2 mol SO2和1 mol O2 在一定條件下反應(yīng)，反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA
B、25℃時(shí)，在pH=2的1.0 L H2SO4溶液中含有H+數(shù)目為0.01NA
C、在二氧化硅的晶體中，1mol SiO2含有Si-O鍵數(shù)目為4NA
D、25mL 18 mol?L-1濃硫酸與足量Zn反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.225NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖．下列說法正確的是（　　）
A、X和R在同一周期
B、原子半徑：W＞R＞X
C、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X
D、X、Z形成的化合物中不可能含有共價(jià)鍵

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