取少量無機鹽溶液試樣對其中的離子進行檢驗．下列判斷正確的是（　　）
A、加入鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，則試樣中一定有Ag+
B、加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，則試樣中一定有CO32-
C、加入硫氰化鉀溶液無變化，滴加氯水后溶液變紅色，則試樣中一定有Fe2+
D、加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，則試樣中一定有SO42
考點：常見陽離子的檢驗,常見陰離子的檢驗
專題：物質(zhì)檢驗鑒別題
分析：A、可以和鹽酸反應(yīng)的離子可以是銀離子、硅酸根離子、偏鋁酸根離子等；
B、能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體為二氧化碳，溶液中可能含有碳酸氫根離子；
C、根據(jù)檢驗亞鐵離子的操作方法判斷；
D、氯化銀和硫酸鋇是白色不溶于硝酸的沉淀．
解答： 解：A、加入鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，則試樣中可以有銀離子、硅酸根離子、偏鋁酸根離子中的至少一種，故A錯誤；
B、加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，則試樣中可能含有HCO3-，不一定含有碳酸根離子，故B錯誤；
C、加入硫氰化鉀溶液無變化，說明溶液中不會鐵離子，滴加氯水后溶液變紅色，此時溶液中含有鐵離子，說明原試樣中一定有Fe2+，故C正確；
D、加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，則試樣中有SO42-、Ag+中的至少一種，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了常見離子的檢驗方法，題目難度中等，注意掌握常見離子的化學(xué)性質(zhì)及檢驗方法，明確檢驗離子存在時，需要排除干擾離子，確保檢驗方案的嚴(yán)密性．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能大量共存于同一溶液中的離子組是（　�。�
A、H+、K+、HCO3-
B、Ag+、NO3-、Cl-
C、CO32-、Na+、Ba2+
D、NO3-、Cl-、H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一次研究性學(xué)習(xí)中，老師拿出在“配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液”實驗中回收的氯化鈉溶液，請同學(xué)們測定其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并給試劑瓶貼上標(biāo)簽．經(jīng)過討論，大家決定利用以下兩種方法進行測定：

（1）蒸發(fā)結(jié)晶法：取一定量得氯化鈉溶液，將其倒入蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)（如圖一），得到食鹽晶體，多次測量計算所需的各個物理量后，數(shù)據(jù)如下表所示：
蒸發(fā)皿的質(zhì)量蒸發(fā)皿的質(zhì)量+食鹽溶液的質(zhì)量蒸發(fā)皿的質(zhì)量+食鹽晶體的質(zhì)量
28.8克48.8克30.7克
計算用該方法測得的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）化學(xué)沉淀法：取20克氯化鈉溶液，倒入燒杯中，然后用膠頭滴管向其中滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的硝酸銀溶液，邊滴邊攪拌（如圖二），反應(yīng)完全時，共消耗硝酸銀溶液34.2克，計算該方法測得的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）通過上述測量，請你在標(biāo)簽上填上氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并寫出你選填這一數(shù)據(jù)的理由．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物A，B，C 都具有分子式C5H8，它們都能使溴的四氯化碳溶液褪色．A與硝酸銀氨溶液作用可生成沉淀，B，C不能，當(dāng)用熱的高錳酸鉀溶液氧化時，化合物A得到丁酸和二氧化碳，化合物B得到乙酸和丙酸，化合物C得到戊二酸．試寫出A，B，C的結(jié)構(gòu)式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

含氧有機物甲可用來制取多種有用的化工產(chǎn)品，合成路線如下：

已知：Ⅰ、
Ⅱ、RCOOH
SOCl2
RCOCl
R?OH
RCOOR?（R、R?代表烴基）
（1）甲的含氧官能團的名稱是
 
．寫出檢驗該官能團常用的一種化學(xué)試劑的名稱
 
，檢驗反應(yīng)的條件為
 
．
（2）寫出己和丁的結(jié)構(gòu)簡式：己
 
丁
 
．
（3）乙有多種同分異構(gòu)體．屬于甲酸酯，含酚羥基，且酚羥基與酯的結(jié)構(gòu)在苯環(huán)鄰位的同分異構(gòu)體共有
 
種．
（4）在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)時，丁與辛消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為
 
．
（5）庚與M合成高分子樹脂的化學(xué)方程式
 
．
（6）寫出甲與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對一份稀溶液作初步分析發(fā)現(xiàn)，溶液無色、澄清，其中可能含有SO42-、Na+、CO32-、H+、NO3-、HCO3-、Cl- 等離子中的若干種．然后又做了如下實驗，以確認(rèn)這些離子是否大量存在．
（1）用pH試紙測溶液的pH，試紙顯紅色；
（2）取2毫升溶液，用氯化鋇和稀硝酸進行檢驗，結(jié)果生成了白色沉淀；
（3）對（2）中所得混合物充分靜置后，取上層清夜用硝酸銀溶液和稀硝酸檢驗，結(jié)果又生成了白色沉淀，試回答下述問題：
i．原溶液中一定存在的離子是
 
，一定不存在的離子是
 
．
ii．上述實驗操作中，有錯誤的步驟是（填寫代號）
 
，對錯誤的改正方法是
 
．
iii．按上述操作，還不能肯定是否存在的離子是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某種干洗劑的主要成分是四氯乙烯，對人體有害．家用不粘鍋內(nèi)涂覆物質(zhì)的主要成分是聚四氟乙烯，對人體無害．下列關(guān)于四氯乙烯和聚四氟乙烯的敘述中正確的是（　　）
A、它們都屬于高分子化合物
B、它們的分子中都不含氫原子
C、它們都能使酸性KMnO4溶液褪色
D、它們都可由乙烯只發(fā)生加成反應(yīng)得到

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一支潔凈的試管中加入少量AgNO3溶液，滴入稀氨水，直至生成的沉淀剛好消失，得無色透明溶液，此溶液稱為
 
溶液，在溶液中滴幾滴乙醛溶液，經(jīng)水浴加熱，可觀察到
 
，寫出上述一系列反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下用NaOH、氨水、CH3COOH、HCl、NH4HSO4五種溶液進行下列實驗：
（1）將1L pH=3的HCl溶液分別與0.001mol/L xL氨水、0.001mol/L yLNaOH充分反應(yīng)至中性，x、y大小關(guān)系為：y
 
x；
（2）濃度均為0.1mol/L的 HCl和CH3COOH的pH：HCl
 
CH3COOH；
（3）濃度均為0.1mol/L的 NH4HSO4與NaOH等體積混合，反應(yīng)的離子方程式為
 
；此時溶液呈
 
性（填“酸性”堿性”或“中性”）．
（4）用水稀釋0.1mol/L 氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是
 
（填寫序號）．
①
c(NH3?H2O)
c(OH-)
  ②
c(OH-)
c(H+)
 ③c（H+）和c（OH-）的乘積  ④OH-的物質(zhì)的量
（5）室溫下，向0.01mol?L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.01mol/L NaOH溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為
 
．
（6）H+濃度相同的等體積的兩份溶液HCl和CH3COOH，分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是
 
 （填寫序號）．
①反應(yīng)所需要的時間CH3COOH＞HCl      
②開始反應(yīng)時的速率HCl＞CH3COOH
③反應(yīng)過程的平均速率CH3COOH＞HCl   
④參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量HCl=CH3COOH．

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