Question

9．已知A、B、C、D是中學化學中常見的四種不同微粒．它們之間存在如圖中轉化關系：
（1）如果A、B、C、D均是10電子的微粒，請寫出：
A的化學式NH₄⁺（或HF）；D的化學式H₂O．
（2）如果A和C是18電子的微粒，B和D是10電子的微粒，請寫出A與B在溶液中反應的離子方程式H₂S+OH^-=HS^-+H₂O（或H₂S+2OH^-=S^2-+2H₂O）．

Answer 1

分析 （1）10電子微粒A、B反應得到兩種10電子微粒，應是NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃+H₂O（或HF+OH^-═F^-+H₂O），可推知A為NH₄⁺，B為OH^-，C為NH₃，D為H₂O（或A為HF，B為OH^-，C為F^-，D為H₂O）；
（2）如果A、C均是18電子的粒子，B、D是10電子粒子，結合轉化關系，可推斷：A為H₂S，B為OH^-，C為HS^-或S^2-，D為H₂O．

解答 解：（1）10電子微粒A、B反應得到兩種10電子微粒，應是NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃+H₂O（或HF+OH^-═F^-+H₂O），可推知A為NH₄⁺，B為OH^-，C為NH₃，D為H₂O（或A為HF，B為OH^-，C為F^-，D為H₂O），
故答案為：NH₄⁺（或HF）；H₂O；
（2）如果A、C均是18電子的粒子，B、D是10電子粒子，結合轉化關系，可推斷：A為H₂S，B為OH^-，C為HS^-或S^2-，D為H₂O，A與B在溶液中反應的離子方程式：H₂S+OH^-=HS^-+H₂O（或H₂S+2OH^-=S^2-+2H₂O），
故答案為：H₂S+OH^-=HS^-+H₂O（或H₂S+2OH^-=S^2-+2H₂O）．

點評 本題考查了常見10電子微粒和18電子微粒的結構和性質應用，主要考查離子反應的結構特征，熟悉10電子微粒和18電子微粒是解題關鍵．