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【題目】在無色透明強酸性溶液中,能大量共存的離子組是(
A.K+、Cu2+、NO3、SO42
B.K+、Na+、Cl、CO32
C.Zn2+、NH4+、NO3、Cl
D.K+、Na+、MnO4、SO42

【答案】C
【解析】解:A.該組離子之間不反應,可大量共存,但Cu2+為藍色,與無色不符,故A錯誤;
B.H+、CO32結合生成水和氣體,不能大量共存,故B錯誤;
C.酸性溶液中該組離子之間不反應,可大量共存,且離子均為無色,故C正確;
D.該組離子之間不反應,可大量共存,但MnO4為紫色,與無色不符,故D錯誤;
故選C.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.CH4和CO2可以制造價值更高的化學產品。已知:

CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH 1=a kJ/mol

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH 2=b kJ/mol

2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH 3=c kJ/mol

(1)求反應CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH =______kJ/mol(用含a、b、c的代數式表示)。

(2)一定條件下,等物質的量的(1)中反應生成的氣體可合成二甲醚(CH3OCH3),同時還產生了一種可參與大氣循環(huán)的無機化合物,該反應的化學方程式為_______________

Ⅱ.鈉硫電池以熔融金屬Na、熔融S和多硫化鈉(Na2Sx )分別作為兩個電極的反應物,多孔固體Al2O3陶瓷(可傳導Na+)為電解質,其反應原理如圖所示:

Na2Sx 2Na+xS (3<x<5)

物質

Na

S

Al2O3

熔點/℃

97.8

115

2050

沸點/℃

892

444.6

2980

(3)根據上表數據,判斷該電池工作的適宜溫度應為______________(填字母序號)。

A.100℃以下 B.100℃~300℃

C.300℃~350℃ D.350℃~2050℃

(4)關于鈉硫電池,下列說法正確的是______(填字母序號)。

A.放電時,電極A為負極

B.放電時,Na+的移動方向為從B到A

C.充電時,電極A應連接電源的正極

D.充電時電極B的電極反應式為2exS

(5)25℃時,若用鈉硫電池作為電源電解500mL 0.2mol/L NaCl溶液,當溶液的c(OH-)=0.1mol/L時,電路中通過的電子的物質的量為_________mol,兩極的反應物的質量差為_________g。(假設電解前兩極的反應物的質量相等)

III.(6)在標準狀態(tài)即壓力為100kPa,一定溫度下,由元素最穩(wěn)定的單質生成生成 1mol 純化合物時的反應熱稱為該化合物的標準摩爾生成焓(ΔfHΘm)。已知 100kPa,一定溫度下:

Fe2 O 3(s+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H=+490.0 kJ/mol

CO(g)+1/2O2(g)=CO2 (g) △H=-280.0kJ/mol

C(石墨)+O2 ( g)=CO2 (g) △H=-390.5kJ/mol

則 Fe2O3 的標準摩爾生成焓ΔfHΘm=__________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學幫助水質檢測站配制480 mL 0.5 mol·L-1 NaOH溶液以備使用。

Ⅰ.該同學應稱取NaOH固體________g。容量瓶的使用之前需要_____。溶液的配置過程操作步驟如圖2所示,則圖1操作應在圖2中的___(填選項字母)之間。操作②中液體轉移到容量瓶要注意__________。圖⑤操作的名稱是________,進行該操作時要注意_________________。

A.②與③    B.①與②    C.④與⑤ D.⑤與⑥

Ⅱ.實驗室用 63%的濃 HNO3 (其密度為 1.4 g·mL -1)配制 240 mL 0.50 mol·L-1 稀 HNO3,若實驗儀器有:

A.10 mL 量筒 B.50 mL 量筒 C.托盤天平 D.玻璃棒 E.100 mL 容量瓶

F.250 mL 容量瓶 G.500 mL 容量瓶 H.膠頭滴管 I.200mL 燒杯

(1)此濃硝酸的物質的量濃度為_____mol·L -1。

(2)應量取 63%的濃硝酸_____mL,應選用_____(填儀器的字母編號)。

(3)實驗時還需選用的儀器有 D、I、______(填序號)。

(4)配制過程中,下列操作會使配制的稀硝酸溶液濃度偏高的是(填序號)______。

①量取濃硝酸的量筒用蒸餾水洗滌 2~3 次,并把洗滌液轉入容量瓶

②容量瓶使用時未干燥

③溶解后未經冷卻就移液

④定容時不小心有少量蒸餾水滴到瓶外

⑤定容后經振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現液面低于刻度線,再加蒸餾水補至刻度線

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】假定把C的相對原子質量改為24,那么下列敘述錯誤的是

A. 此時16O的相對原子質量為32

B. NAO2NAH2的質量比為16:1

C. N2的摩爾質量為56g/mol

D. 標準狀況下,16g O2的體積約為5.6L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】20mL 0.1mol/L的鹽酸中逐滴加入0.2mol/L的氨水,溶液的pH與所加氨水的體積關系如圖所示,下列說法正確的是

A. ab、c三點比較,水的電離程度a點最大

B. c點:c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 0.2mol/L

C. a點:c(OH)<c(H+)<c(NH4+)<c(NH3·H2O)<c(Cl)

D. b點,鹽酸與氨水恰好完全中和, c(NH4+)=c(Cl)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示裝置中,a、b、c、d、e、f 均為惰性電極,電解質溶液均足量。接通電源后,d 極附近顯紅色。下外說法正確的是

A. 電源B 端是正極

B. f 極附近紅褐色變深,說明氫氧化鐵膠粒帶正電

C. 欲用丁裝置給銅鍍銀,N 應為Ag,電解質溶液為AgNO3溶液

D. a、c電極均有單質生成它們的物質的量之比為2∶1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】研究CO2與CH4的反應使之轉化為CO 和H2,對減緩燃料危機,減少溫室效應具有重要的意義。

(1)已知該轉化反應為CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH,則加快該反應的化學反應速率,應采用的有效措施有___________________________(填寫兩種)。

(2)在密閉容器中通入物質的量濃度均為0.1 mol·L-1的CH4與CO2,在一定條件下發(fā)生反應CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH,測得CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如下圖所示。

①由圖可知,該反應的ΔH_____0 (填寫“大于”或者“小于”),P1、P2、P3、P4由大到小的順序為_________________________。

②工業(yè)生產時一般會選用P4和1250℃進行合成,請解釋其原因______________________________。

③在壓強為P4、1100℃的條件下,該反應5min時達到平衡點X,則用CO表示該反應的速率為_________________mol·L-1·min-1。

④該溫度下,反應的平衡常數K的數學表達式為K=_______,經計算K的數值為K=_____________(保留3位有效數字),若要使K減小可采取的措施是_________________。

(3)CO和H2在工業(yè)上還可以通過反應C(s)+H2O(g) CO(g)+H2 (g)來制取。

① 在恒溫恒容下,如果從反應物出發(fā)建立平衡,可認定已達平衡狀態(tài)的是_______________

A. H2、CO和H2O的物質的量之比為1:1:1 B.體系壓強不再變化

C. 氣體平均相對分子質量不變 D.混合氣體的密度保持不變

② 在某密閉容器中同時投入四種物質,2min時達到平衡,測得容器中有1mol H2O(g)、1mol CO(g)、2.2molH2(g)和一定量的C(s),如果此時對體系加壓,平衡向_______(填“正”或“逆”)反應方向移動,達到新的平衡后,氣體的平均摩爾質量為________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1866年凱庫勒提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結構,解釋了苯的部分性質,但還有一些問題尚未解決,它不能解釋下列事實

A. 苯不能使溴水褪色 B. 能與H2發(fā)生加成反應

C. 溴苯沒有同分異構體 D. 鄰二溴苯只有一種

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎

如圖為實驗裝置

(1)寫出下列儀器的名稱:a.___________________ b. __________________________.

(2)若利用該裝置分離四氯化碳和酒精的混合物,還缺少的儀器是____________________________將儀器補充完整后進行實驗,溫度計水銀球的位置在________________________ 處。冷凝水由_____(填 f g)口通入 ________(填 f g)流出。

(3)實驗時 A 中除加入少量自來水外,還需加入少量_________,其作用是_______________。

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